2026届广西南宁市高三上学期一模考试化学试卷

2026届广西南宁市高三上学期一模考试化学试卷一、单选题1.化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A．毛笔的笔尖材料可使用羊毫(毛)，羊毫的主要成分不属于天然有机高分子B．壮族织锦采用棉纱为经、彩色丝绒为纬的编织工艺，棉纱的主要成分是纤维素C．传统乐器铜鼓是我国春秋时期南方地区创造的一种打击乐器，主要材质为合金D．桂林三花酒传统酿造技艺属于广西非物质文化遗产，其酿造过程发生了化学反应2.下列实验装置或操作能达到相应目的的是

A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡B.制备胶体C.制备乙烯D.萃取碘水中的

A．AB．BC．CD．D甲硫醇()是重要的工业原料，可利用反应制备甲硫醇，甲硫醇能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成以下2个小题。3．下列有关化学用语表示正确的是

A．的电离方程式：B．基态Al原子的价层电子轨道表示式：C．甲基的电子式：D．的空间填充模型：4．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是

选项性质或事实解释A工业上电解熔融冶炼铝，而非电解熔融和的晶体类型不同B键角：中心原子杂化类型不同C沸点：分子间存在氢键，而分子间没有D酸性：S-H的极性：

A．AB．BC．CD．D5.工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中氧原子数为0.4NAB．每消耗，反应中转移的电子数为2NAC．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为D．常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA6.物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。下列关于M的说法正确的是

A．属于芳香烃B．含有1个手性碳原子C．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．最多能与反应7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是

A．第一电离能：B．最简单氢化物的还原性：C．简单离子半径：D．W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸8.不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是

A．反应①：B．反应②：C．反应③：D．反应④：9.在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应B．路径A和B，均包含4个基元反应C．路径A中，最大能垒(活化能)为2.15eVD．与路径B对比，路径A的反应速率更快10.为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。下列说法错误的是

A．①中加入浓盐酸后，增大B．基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管C．③中加入NaF固体，使平衡逆向移动D．④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于11.电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。下列说法错误的是

A．若以铅酸蓄电池为电源。则B应与电极相连B．阳极的电极反应：C．每生成，有参与反应D．反应过程中可能产生12.北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长，，。下列说法错误的是。

A．晶胞中含有12个碱金属阳离子B．相邻两个的最短距离为C．与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个D．晶胞密度：13.向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充入和，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．由图可知，温度：B．向平衡后的乙容器中通入，平衡不发生移动C．乙容器中，内D．HBr的转化率：14.常温下，将溶液滴入溶液中，溶液中含T微粒(、、、)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是

A．a、c线分别代表、的分布系数变化情况B．时，C．时，D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂二、解答题15.某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下列问题：已知：随着温度升高，与NaOH溶液反应会生成。I.制备“84”消毒液实验装置如图：(1)装置A中橡皮管的作用是_______，蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是_______。II.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量实验步骤如下：①准确量取Ⅰ中制备的“84”消毒液2.00mL，将其稀释成100.0mL溶液；②准确量取2.00mL上述稀释后的溶液，依次加入过量硫酸溶液、(过量)溶液，加盖振荡混匀后，室温下静置反应10min；③用的标准溶液滴定②中反应后的溶液，记录消耗的标准溶液体积为。已知：实验过程中不被氧化，转化为。(3)步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。(4)该“84”消毒液中有效氯的含量为_______。(有效氯以NaClO质量计，NaClO的摩尔质量为)(5)步骤②中，若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(6)为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液回收，与装置B中的溶液混合，发现产品中含氯物质有、和X。X的化学式为_______，产生X的原因是_______。16.(六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。已知：①的性质与类似，可溶于NaOH溶液；②常温下，、、、；③“浸出液”中主要含有、和NaOH三种溶质。回答下列问题：(1)(氟锑酸)是一种超强酸，则的空间结构名称为_______。(2)“碱浸”时，被氧化为，写出与反应的离子方程式：_______；浸渣的主要成分是_______(填化学式)。可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，该钠盐的阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为_______。(3)常温下，“除杂”中，若用溶液替代溶液，会产生、，当调节溶液的时，溶液中_______。对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常选择溶液，原因可能是_______(任写一点)。(4)“转化”时常用水浴加热，温度控制在，温度不宜过高的原因是_______。(5)经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。17.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下：反应I：反应II：反应III：(1)反应III的_______，该反应能够自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)将、通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到的平衡转化率与水碳比、温度的关系如图1所示。则温度、、由大到小的顺序为_______，判断的理由是_______。(3)在、压强恒定为7MPa条件下，将和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图2所示。①曲线b表示的物质为_______。②的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是_______。③当时，反应Ⅲ的压强平衡常数_______(列出计算表达式即可；为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。(4)被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料，作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为。电池放电时，负极的电极反应式为_______。(5)金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构和俯视投影图如图3所示。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_______。18.脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下：已知：①；②RCOOR′，；③(代表烃基或H，代表烃基)回答下列问题：(1)A的名称为_______。(2)E中含氧官能团的名称为_______，D→E的目的是_______。(3)F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方