2026届江苏南通中学等校高三下学期一模化学试卷

2026届江苏南通中学等校高三下学期一模化学试卷一、单选题1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A．糖类在人体内均能发生水解B．冠醚可用于识别碱金属离子C．用于3D打印的高聚物光敏树脂是混合物D．乙烯的产量是衡量石油化工发展水平的重要标志2.反应可用于制备有机反应催化剂——乙炔铜。下列有关说法正确的是

A．的结构示意图为B．分子中σ键和π键数目比为3：2C．的电子式为D．中子数20的Cl原子表示为3.下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．制取B．制取C．分离D．制取

A．AB．BC．CD．D4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是

A．可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．Z的离子半径大于Y的离子半径D．电负性：阅读下列材料，完成下面小题：钒(V)被称为“工业味精”，有着广泛的用途。常温下，单质钒与HF溶液反应生成。V在水溶液中存在(黄色)、(蓝色)、(绿色)、(紫色)等阳离子；常见氧化物有、、等。、都属于两性氧化物，与碱反应分别生成和，能将浓盐酸氧化为，催化氧化转化为。受热分解能生成和。5．下列说法正确的是

A．V属于ds区元素B．中存在极性共价键C．的空间结构为三角锥形D．HF的热稳定性强是由于HF分子间存在氢键6．下列说法正确的是

A．、互为同素异形体B．能提高转化为的平衡转化率C．题图所示配合物中V元素为价D．热分解反应的熵变7．下列化学反应表示不正确的是

A．V与HF溶液的反应：B．溶于浓盐酸的反应：(浓)C．溶于NaOH溶液的反应：D．Zn还原酸性溶液至紫色的反应：8.硫及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是

A．用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的：B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥C．燃煤时加入石灰石减少排放：D．将网状结构的顺丁橡胶与硫化剂混合加热可制得线型结构的顺丁橡胶9.化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下：下列说法正确的是

A．X不能与溴水反应B．Y能使酸性溶液褪色C．1molZ最多能和发生加成反应D．过程中发生了取代反应、加成反应和消去反应10.催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是

A．反应①中被氧化B．反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键C．反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为D．催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能11.探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ：将一定量固体加少量水溶解得黄色溶液，再加水稀释，溶液变成蓝色，然后将溶液分成两等份。步骤Ⅱ：向其中一份溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化。步骤Ⅲ：向另一份溶液中滴加浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好溶解为深蓝色溶液。步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入过量的稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现少量红色物质。下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中平衡向正反应方向移动B．步骤Ⅱ中滴加酚酞溶液颜色没有变化，不能判断是否水解C．步骤Ⅲ可判断，与配位的能力：D．步骤Ⅳ中产生的气体为和的混合气体12.从炼钢粉尘(主要含、和ZnO)中提取锌的过程如下：已知：“盐浸”过程ZnO转化并有少量和浸出。下列说法正确的是

A．“氧化”后的滤渣主要成分为B．“沉锌”后的滤液中C．溶液中：D．“氧化”和“沉锌”后的两份滤液中：13.以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。在0.1MPa，反应物起始物质的量之比条件下，发生的主要反应如下：反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如题图所示。下列有关说法正确的是

A．增大平衡时的转化率增大B．曲线X表示平衡时的物质的量分数随温度的变化C．830℃时，反应Ⅲ的化学平衡常数为D．增大压强至1MPa能提高平衡时的物质的量分数二、解答题14.MnS是锰的一种重要化合物，可用于制备光催化剂。(1)制备MnS。一种应用废旧锂离子电池正极材料(含及炭黑、铝箔等)制备MnS的过程如下：①“酸浸”时加入的目的是______。②“沉锰”前，需测定溶液的浓度。准确量取2.50mL的溶液于烧杯中，加入滴溶液(作催化剂)及固体充分反应，加热除去过量的，将所得溶液冷却后完全转移至200mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点(滴定反应为，未配平)，平行滴定3次，平均消耗溶液25.00mL。计算溶液的物质的量浓度：______(写出计算过程)。③已知硫脲的结构简式为。写出“沉锰”过程中发生反应的离子方程式：______。(2)MnS纳米材料可用于光催化降解四环素类抗生素。在光照条件下，MnS能促进水体中的或转化为具有强氧化性的，氧化分解四环素分子。在相同条件下，不同晶型的MnS光催化降解四环素的效率不同。①具有强氧化性的原因是______。②已知和立方晶胞结构如图所示。中周围最邻近的数目和中周围最邻近的数目之比为______。③实际水体中存在、等离子，实验发现会显著降低四环素的降解效率、推测可能原因：______。15.药物G的合成路线如下：(1)的反应类型为______，B分子中含氧官能团名称为______。(2)会产生与C互为同分异构体且含四元环的副产物，其结构简式为______。(3)写出同时满足下列条件的D的一种芳香族同分异构体的结构简式：______。碱性条件下水解，生成氨和X、Y两种羧酸盐。X酸化后分子中碳原子轨道杂化类型相同，有3种不同化学环境的氢原子；Y酸化后分子中含有一个手性碳原子。(4)可简写为Ms。E中“*”标记的键比D中“*”标记的键更易断裂的原因是______。(5)已知：(R、代表烃基)。写出以、和为原料制备的合成路线流程图______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)16.纳米ZnO是一种新型高功能精细无机粉料。以铅锌烟灰(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、FeO、MnO及不溶于酸的杂质)制备纳米ZnO的流程如下：已知：(1)检验酸浸液中是否含有的实验方法：______。(2)“除杂1”是去除酸浸液中的铁、锰，所得滤渣2成分主要为和。①写出除锰过程中发生反应的离子方程式：______。②“除杂1”中高锰酸钾的实际消耗量稍大于理论消耗量，可能的原因是______。(3)与“除杂1”所得滤液相比，“除杂2”所得滤液中浓度变小的离子有______(填化学式)。(4)制备纳米ZnO时，先用溶液与溶液反应生成沉淀，然后加热分解制得纳米ZnO。溶液中含碳微粒和含氮微粒分布分数如题图-1所示；纳米ZnO平均粒径随沉淀反应温度、热分解温度及热分解时间的变化如题图-2所示；生成会影响纳米ZnO的纯度。相对于采用溶液，本实验采用溶液可减少的生成。请结合平衡常数分析原因：______。②补充完整制备平均粒径为60nm的ZnO的实验方案：向反应容器中先加入溶液，______，冷却即得产品。[须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水、气氛]17.将转化为高附加值化学品已成为绿色化学和可持续能源领域的研究热点。Ⅰ、合成二甲醚(1)催化加氢合成二甲醚：。估算该反应的，除键能之外，还需要______(填数字)种化学键的键能数据。(2)电还原制备，电解装置如图所示。①将铜箔放入煮沸的饱和溶液中反应，可制得薄膜电极作为工作电极。生成的离子方程式为______。②电解时工作电极上生成的电极反应式为______。③当玻碳电极收集到标准状况下时，阴极区产生的的质量小于4.6g，原因可能是______。Ⅱ、催化加氢制甲醇(3)在催化剂作用下，