2026届江西重点中学协作体高三下学期第一次联考化学试卷

2026届江西重点中学协作体高三下学期第一次联考化学试卷一、单选题1.化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是

A．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属B．食用油在空气中被氧化而产生异味，主要与其分子中含有酯基有关C．问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度高于铝单质D．新型水处理剂高铁酸钠的工作原理与明矾净水的原理完全相同2.下列有关物质结构或图示的叙述中，不正确的是

A．键能：H—O>H—SB．H—N—H键角：C．醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图：D．某激发态氮原子的轨道表示式：3.实验室安全至关重要。下列说法正确的是

A．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用的溶液冲洗B．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗C．在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注实验图标D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎、研细4.有机化合物M是治疗艾滋病药物的医药中间体，其某种合成路线如下图。下列说法正确的是

A．X能使新制的产生砖红色沉淀B．X与Y转化为Z的反应属于加成反应C．M中所有碳原子可能处于同一平面D．1molM最多能与发生加成反应5.反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中阴离子数为B．中含有的电子数为C．该反应消耗转移电子数为D．中含键数目为6.氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，20°C时，NaF的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。可以通过以下工艺制备，下列说法错误的是

A．基态氟离子的电子排布式为：B．制备总化学反应方程式为：C．从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤D．研磨能够促进固相反应的原因是降低反应的活化能7.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作及现象结论A向白葡萄酒试样中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去白葡萄酒中含有还原性物质B向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解为两性氢氧化物C木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有D向盛有等体积等浓度的溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度溶液和溶液，加溶液的试管中产生气泡的速率更快比的催化效果好

A．AB．BC．CD．D8.苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理为：，收集苯胺—水馏出液；然后经过如下操作得到苯胺，已知苯胺微溶于水，易溶于乙醚。下列操作顺序正确的是①水层用乙醚萃取，分出醚层②用NaCl饱和后分液③蒸馏④合并有机层和醚层⑤用粒状氢氧化钠干燥

A．①②④③⑤B．②①④⑤③C．②①③④⑤D．①②⑤④③9.下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()下列有关说法正确的是

A．放电时电极b为负极B．放电时每生成偶氮苯，外电路转移C．充电时和由左向右移动D．充电时极的电极反应为：10.—二羟基二苯砜(X)和Y在一定条件下反应得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)。下列说法错误的是

A．选用芳香族氟化物，而未选用对应的氯化物，原因是键极性小，易断裂B．反应为缩聚反应C．M为HFD．可水解得到Y11.在一定条件下的转化关系如下：下列叙述正确的是

A．可用检验B．甲一定是红色粉末，化学式为C．丙分子的空间结构是平面三角形D．在气体乙与酸性溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：212.在密闭容器中加入足量的焦炭（沸点：4827℃）和1mol发生反应，生成和硫蒸气（）。反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度的关系如图2所示。下列说法错误的是

A．当和的体积分数都等于40%时，中B．图2中700℃时催化剂乙的活性比催化剂甲的高C．A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是C点D．反应达到平衡后用作为吸收剂，可增大的转化率13.有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素组成，部分结构如图所示，基态原子核外电子所占据原子轨道全充满，元素的价层电子排布式为，下列说法不正确的是

A．最简单气态氢化物的沸点：B．与可形成化合物C．离子中Y发生杂化D．M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大14.通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。若各合金的晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．锗晶体中一个周围与其最近的的个数为12B．锗晶体为金属晶体C．硅锗合金i晶体的密度为D．硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为二、解答题15.马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。已知：Bn-代表苄基()。回答下列问题：(1)K中含氧官能团的名称_______。(2)E→F的反应类型是_______。(3)J的结构简式是_______。(4)根据流程信息，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．物质B的碳原子杂化类型为、B．所有原子共平面C．反应过程中的作用是消耗反应生成的，提高反应产率D．物质J中有1个手性碳原子(5)写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式_______。(6)G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有_______种结构(不考虑取代苄基上的氢，不考虑立体异构)。(7)已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应：，请设计合适的路线，利用甲苯和合成BnOOCCl：_______。16.一种从多金属精矿中(主要含有Fe、Cu、Ni、O等元素)提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下：(1)基态价层电子排布式为_______。(2)“高压加热”时，生成的离子方程式为_______。(3)萃取时发生反应：(、在有机层，、在水层)。①某种HR的结构简式为，铜形成配合物易被萃取的原因有_______。A.配位时被还原B．铜与、O形成配位键C．配合物与水能形成分子间氢键D．烷基链具有疏水性②一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为_______。(4)“700℃催化加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使不断生成。该步骤生成Fe总反应化学方程式为_______。(5)丁二酮肟()常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀(配合物)，此配合物的配体数为_______。(6)铌(41M)和镍合金的用途非常广泛，一种Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示，三个晶轴夹角均为，Nb、Ni互化物的化学式为_______，Nb原子与Ni原子的最短距离为_______。17.高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景。涉及反应如下：①②(1)标准状态下，各物质的相对能量如下表：

物质能量023则_______，反应①在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)恒温恒容条件下，CO、和的投料比为，发生反应①。下列操作能提高平衡转化率的是_______(填标号)。

A．增加的投料量B．将分离出反应体系C．提高催化剂的活性D．等比例增大三种气体的投料量(3)恒温恒容条件下，CO、和的投料比为，发生反应①和②。平衡时，的转化率为50%，，则反应②的平衡常数_______。将部分分离出体系，重新平衡时，的转化率为75%，则的平衡转化率为_______(保留小数点后一位)。(4)硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图所示。①过程I、Ⅱ均需要_______(填“吸收”或“放出”)能量。②总反应方程式可以表示为_______。18.亚铜配合物广泛用作催化剂，某兴趣小组探究(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法：实验一：制备实验二：(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备：。步骤Ⅰ：装置准备与除氧，按如图Ⅱ所示搭好装置并检查气密性，关闭滴液漏斗活塞并进行“惰性气体保护”操作。步骤Ⅱ：将实验一得到的溶于乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶，再将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗也加入三颈烧瓶中，室温下搅拌反应约20分钟。步骤Ⅲ：通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚，过滤、洗涤，干燥。实验一反应回流装置图I和实验二制备装置图Ⅱ如图：已知：①乙腈沸点，有毒，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是一种强极性配位溶剂；②和在乙腈溶液中的颜色分别为蓝色和无色；③phen为邻菲罗啉()。④EDTA与1：1形成配合物请回答：(1)实验一蒸馏除去乙腈，不需要用到的仪器和用品有_______(填标号)。A．蒸馏烧瓶B．球形冷凝管C．直形冷凝管D．温度计E．分液漏斗F．锥形瓶(2)实验一反应回流中发生反应的化学方程式为_______。(3)关于制备流程，下列说法不正确的是_______。A．步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是水B．装置I完全反应的现象是溶液蓝色褪去变为无色C．混合物溶液M不能直接蒸发获得产品，而是先蒸馏再冷却结晶，其原因之一是防止乙腈挥发造成配合物解配分解(4)实验一步骤A后经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是_______。

A．烘箱烘干B．低温风干C．真空干燥D．滤纸吸干(5)实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：_______。关闭打开_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。a．打开b．通氮气c．关闭K2d．抽真空(6)实验一合并步骤A和B所得产物，总质