2026届河北省NT20名校联合体高三上学期1月质检考试化学试卷

2026届河北省NT20名校联合体高三上学期1月质检考试化学试卷一、单选题1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是

A．废弃的秸秆通过水解、发酵等工序获得生物质燃料乙醇B．利用海洋潮汐发电的能量转换途径是：潮汐能→电能C．我国新能源汽车产销量仍然领跑全球，从安全性角度来看，研发固态电解质动力电池取代目前的锂离子电池是一个理想的方向D．乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放2.化学反应速率与限度和生产生活密切相关，下列说法正确的是

A．工业上利用金属钠和氯化钾在高温下反应[]来制备金属钾B．硫酸工业中，在高温高压催化剂作用下发生反应：，可提高生产效益C．合成氨工业中，采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量D．使用铜基催化剂，可降低二氧化碳加氢合成甲醇的反应焓变3.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，的NaClO溶液中，由水电离出的数目为B．60g晶体中含键的数目为C．0.1mol与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为D．用惰性电极电解溶液，当阳极产生标准状况下的气体体积为224mL时，电路中转移电子数为4.下列有关盐类水解在化学实验和生产生活中应用的说法错误的是

A．氯化铵溶液可用作铁制品的除锈剂B．将等浓度等体积的溶液与溶液混合，二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C．在气流中加热制取无水，消耗水的同时生成HCl抑制水解D．向含酚酞的碳酸钠溶液中滴加少量氯化钡溶液，红色变浅5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液变蓝色，证明有存在B．先取少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，证明一定含有C．检验气体中是否混有气体：将气体通入溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有气体D．检验浓硫酸和木炭反应产生的和气体，可将气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水6.X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是

A．非金属性：B．简单离子半径：C．X与Z组成的化合物具有很强的氧化性D．Z与Y、Q与Y组成的某些化合物具有漂白性7.我国科学家成功催化氢化获得甲酸。利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2与水反应生成化合物3和过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是

A．化合物1为催化剂，能提高催化反应的速率及平衡转化率B．升高温度，反应的活化能降低，从而加快反应速率C．图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第三步为决速步D．图乙中，通过各正逆基元反应的活化能可计算该总反应的焓变8.工业精炼硅的关键反应及水的电离过程均涉及能量变化与自发反应规律，已知：①精炼硅核心反应：；②水的电离：。下列说法正确的是

A．反应①中反应物总能量高于生成物总能量，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量B．水的电离，升温会促进纯水的电离，增大，pH减小，呈酸性C．反应①在高温下能自发进行D．向水中通入反应①生成的HCl气体，水的电离平衡逆向移动，溶液中减小9.钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为(可表示为)，还含有少量MgO、等杂质]来制备金属钛(海绵钛)和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下：已知①“酸浸”后，钛主要以形式存在。②、、、。下列说法中错误的是

A．滤液①水解反应生成的离子方程式为：B．制海绵钛反应过程中必须排除空气的影响，可以用氮气作保护气C．向“滤液②”中加双氧水反应的离子方程式为：D．若“滤液②”第ⅱ步加磷酸后恰好沉淀完全［即溶液中]时溶液，此时溶液中10.下列实验方案设计、现象与结论不对应的是

选项实验方案设计和现象结论A向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去具有还原性B溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色平衡正向移动C取样品溶于水配成溶液，向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去中含有杂质D向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度的溶液，振荡试管；再滴入2滴等浓度的NaI溶液，振荡试管，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀

A．AB．BC．CD．D11.天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：ⅰ．有剧毒；常温下溶解度为(体积)；ⅱ．碳酸的电离平衡常数：，；ⅲ．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。下列说法正确的是

A．用蒸馏水稀释0.1mol/L的氢硫酸，不变B．常温下，向溶液中加入溶液，浓度减小，的电离常数减小C．当pH时，含硫废水中、的浓度比是D．用过量的溶液吸收天然气中的离子方程式为：，该反应对应的化学平衡常数12.下列相关说法错误的是

A．具有较强的还原性，可用作火箭升空的燃料B．易被氧化，原因是价电子排布为，易失去一个电子变成较稳定的半充满结构C．已知：，1.4mol硫酸铜可以氧化0.3mol的硫原子D．一定量氯气通入的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则13.用某锂离子电池()电解甲苯制取苯甲酸，原理图如下：下列说法错误的是

A．惰性电极1连接在锂电池的B．锂离子电池充电时，阳极的电极反应式为：C．电解池阳极的电极反应式为：D．在电解过程中，中星号碳原子的杂化方式由变为14.是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。已知25℃时，，，。下列说法错误的是

A．25℃时，MA的溶度积常数B．时，溶液中C．25℃时，NaHA溶液D．时，溶液中二、解答题15.三草酸合铁酸钾()是绿色固体，以溶液为显色剂，可晒制蓝图。根据信息回答下面问题。(1)在晒制蓝图时首先发生光解反应，生成、和，溶液为显色剂，写出显色反应的化学方程式_______。(2)某化学兴趣小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，进行了如下实验。①反应需要在开始前和结束后通入氮气的目的是_______。②实验中观察到黑色氧化铜变为红色，B、F中的澄清石灰水均变浑浊，由此判断分解产生的气体为_______。③是褐色固体，写出检验某样品中金属元素的操作步骤：_______。④取装置A中的褐色固体(含有)加入稀硫酸溶解，有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。写出三草酸合铁酸钾的热分解方程式_______。(3)某三草酸合铁酸钾中铁含量测定。①称量mg样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸溶解，用溶液进行滴定，滴定终点的现象是_______。②向步骤①锥形瓶中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤后，将滤液及洗涤液收集到锥形瓶中，用溶液进行滴定，写出反应的离子方程式_______。若此滴定过程中平均消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为_______。16.从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、和铅的绿色工艺如下图所示。已知：①沸点为460℃。②分解温度：：1100℃，：560℃，高于1000℃。回答下面问题：(1)As元素在元素周期表的位置是_______，在溶液中极易被氧化，氧化产物的化学式为_______。(2)写出“转化”步骤中发生反应的化学方程式_______。(3)写出600℃焙烧时发生反应的化学方程式_______。(4)发生“再生”转化时的产物的名称为_______。(5)写出铜“还原”步骤中的化学方程式_______。(6)在“洗涤”步骤中用乙醇洗涤的作用和目的是_______。乙醇洗涤后需要“真空干燥”，“真空干燥”的原因是_______。(7)在铅蓄电池中涉及到的转化过程，写出铅蓄电池充电时的阳极反应式_______。17.工业生产中氮、碳的氧化物排放都会导致严重环境问题，需要对这些物质进行综合利用。(1)已知：；，催化还原可以消除环境污染，写出反应的热化学方程式_______。(2)对于反应，速率方程，为速率常数，为反应级数。一定温度下，控制起始浓度均为，改变起始浓度，进行如下反应：，已知CO的瞬时生成速率。测得CO的瞬时生成速率和起始浓度呈如图关系。①该反应的反应级数为_______。②速率常数_______(不考虑单位)。(3)某温度下，在一个刚性恒容密闭容器中放入固体(足量)，发生分解反应：，容器内气体总压强p发生如下变化。

时间(min)0123456789气体总压()01.02.03.03.43.53.63.63.63.6①前6min内用的分压表示的化学反应速率_______。②下列说法能表示反应达到平衡状态的是_______。A.的分压不再发生变化B.气体的平均相对分子质量不再变化C.气体的密度不再发生变化D.的体积分数不再发生变化③8min时加入适量固体，发生：，，再次达到平衡后，_______Pa。(4)利用乙醇和水反应可获得，其主要反应为：①：；②：。在某密闭容器中加入和发生上述反应，CO选择性表达式为：，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。表示CO的选择性的曲线是_______(填序号)。300℃以前，随温度的升高，曲线②逐渐增大的原因是_______。18.硫氮及其化合物有许多重要用途，回答下面问题。(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形，基态Cr原子价层电子的电子排布图为_______。(2)在、、三种气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______(填化学式，下同)。分子空间构型为平面三角形的是_______。固体三氧化硫为三聚分子，其结构为：，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。(3)①()的沸点要比