2026届河南开封高级中学高三下学期学情调研（二）化学试卷

2026届河南开封高级中学高三下学期学情调研（二）化学试卷一、单选题1.通信技术的发展缩短了空间距离，使人类互动更紧密。下列说法正确的是

A．制作手机外壳的某聚碳酸酯是由其单体通过加聚反应制得的B．锂电池是手机常用电池，工作时将化学能转化为电能C．手机芯片的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是一种共价晶体D．三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于纯净物2.下列与物质性质相关的说法正确的是

A．某有机大分子难溶于水，说明其不能与水形成分子间氢键B．氢氟酸存放于塑料瓶中，因其具有酸性C．石油裂解气能使溴水褪色，因其含不饱和烃D．某溶液焰色试验呈黄色，说明该溶液中含钠盐3.下列化学用语或图示表达正确的是

A．二氧化碳分子的空间填充模型：B．中子数为20的氯核素：37ClC．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p6D．NH3的VSEPR模型：4.有机化合物M是一种药物合成中间体，其结构如图(Ph代表苯基)。下列关于M的说法正确的是

A．M的分子式为C32H31ON2B．属于芳香烃C．含手性碳原子D．能与NaOH溶液发生反应5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B．从NaCl溶液中获得NaCl晶体C．实验室制备并收集CO2D．除去乙醇中少量的水

A．AB．BC．CD．D6.实验室除去中的时涉及反应：。下列说法正确的是

A．中含有配位键B．一定为离子晶体C．水中存在的化学键有极性共价键和氢键D．NaOH熔融状态下能电离出7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol金刚石中所含σ键数目为2NAB．标准状况下，22.4LCH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NAC．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NAD．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA8.化合物[WQ4Z3(YX4)2(XQ)6]是一种重要的无机检测试剂。其中Q、W、X、Y和Z为五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主要成分，X和Y同主族，基态Y原子与基态Z2+的价电子数相同。下列有关说法错误的是

A．电负性：X>W>QB．原子半径：X<W<YC．W和X的单质中均只含非极性键D．Q、W、Y、Z均能与X形成多种二元化合物9.由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定B．该化合物的化学式为Ca3PCl3C．距离P最近且相等的Cl有6个D．该晶体的密度为g·cm-310.下列由结构不能推测出对应性质的是

选项结构性质AHF分子间存在氢键热稳定性：HF>HClBSiC晶体中Si和C原子通过共价键形成空间网状结构SiC硬度大、熔点高C石墨和聚乙炔中均存在共轭大π键体系两者均有导电性D石英晶体内部的质点有序排列石英的导热性表现出各向异性

A．AB．BC．CD．D11.某科研小组在温和条件下对环氧乙烷()催化加氢的研究有了重大突破，反应机理如图。已知反应①是该催化过程的决速步骤，下列说法错误的是

A．反应过程中存在极性键的断裂与形成B．是该催化过程的中间产物C．上述基元反应中反应①的活化能最高D．若用D2代替H2参与反应，则产物为CH3CH2OD12.下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是

选项实验操作实验现象实验结论A向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入过量Cl2通入Cl2后溶液先变红，然后红色褪去过量氯气可能氧化SCN-B分别用pH计测定HCOONa和NaNO2溶液的pH前者的pH大Ka(HCOOH)<Ka(HNO2)C向淀粉中加入一定量稀硫酸微热，一段时间后，冷却，加入几滴碘水溶液变为蓝色淀粉未发生水解D取一定量某未知溶液于试管中，加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀该未知溶液中含有Cl-

A．AB．BC．CD．D13.某清洁能源研究中心报道了一种涉及酸性介质条件下1，4-二羟基萘()的全固态可充电空气电池，工作原理如图。下列说法错误的是

A．M极可选用石墨做电极，N极可选用铜作电极B．放电时，M极的电极反应式为C．充电时，N极接外接电源的正极D．充电过程中，N极每产生22.4LO2(标准状况)、理论上M极会生成2mol14.常温下，向氟化镁悬浊液中逐滴加入稀NaOH溶液，pMg[-lgc(Mg2+)]随溶液pH变化如图。已知：常温下，Ka(HF)=8.0×10-4，lg2=0.3。下列说法错误的是

A．常温下，Ksp(MgF2)=3.2×10-11B．若向pH=8的悬浊液中通入HF会降低溶液pH，提高MgF2溶解度C．pH=10时溶液中存在：c(F-)>c(Mg2+)>c(HF)D．pH=11时溶液中c(HF)=5×10-11mol·L-1二、解答题15.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学利用下列装置制取AlN并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题：I、制备AlN。实验装置如图甲(部分夹持仪器已省略)。(1)A处用CaO和浓氨水反应制备NH3，最适宜选用装置______(填序号)；反应的化学方程式为______。③中仪器a的名称为______。(2)实验开始时先通入一段时间NH3，再点燃C处酒精喷灯的原因为______。(3)装置C中发生反应的化学方程式为______。Ⅱ、测定AlN纯度。利用铝粉与稀盐酸反应生成的H2的体积测定样品中杂质的含量，计算AlN的纯度，现设计如图乙装置测定AlN样品的纯度(AlN+4HCl=AlCl3+NH4Cl)。(4)导管b的作用为______(写2条)；读数时若量气装置中右端液面高于左端，会造成AlN的纯度计算结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)称取2.0gAlN样品与足量稀盐酸完全反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为336mL，则样品中AlN的质量分数为______%。(6)上述方案设计存在缺陷，若AlN样品中混有少量Al2O3，则测得的AlN的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16.绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含杂质Al2O3、FeCO3、BeO、SiO2等)为原料制备镁单质的同时深度回收其他重要金属的工艺流程如图。已知：该条件下，金属阳离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表：

金属阳离子Mg2+Fe2+Fe3+Al3+开始沉淀时的pH8.36.51.53.6刚好完全沉淀时的pH-8.53.24.7回答下列问题：(1)用硫酸“溶浸”菱镁矿时，提高浸取速率的措施有______(写两条)。(2)“滤渣1”的主要成分为______(填化学式)，该化合物中中心原子的杂化类型为______。(3)“萃取”后进入有机相的铍的配合物结构如图。从结构角度分析，该配合物能从水中进入有机相的原因可能为______(填选项字母)。

A．配位时Be2+被还原B．该配合物的对称性较强C．配合物与水能形成分子间氢键D．含有大量疏水性的烷基链(4)“氧化”的目的是______(结合离子方程式解释)，工业上该工序控制温度为40℃，温度不能过高或过低的原因为______。(5)“调pH”可以分步沉淀两种金属离子，先沉淀的离子是______；最后需控制溶液的pH范围为______。(6)“三极室电解”原理如图。已知电解结束后，理论上“滤液”可变为“清水”直接排放，由此可判断膜I应选用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜；电解结束后，可以将电解液______(填“1”或“2”)用于工艺流程中的“溶浸”工序。17.以In2O3为催化剂，使CO2向CH3OH转化，是实现CO2综合利用以及完成“碳中和”的一种重要途径。(1)49In位于元素周期表中______区。(2)CO2转化为CH3OH的过程中发生的主反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1，该反应在______(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行；一定温度下，将CO2(g)与H2(g)以体积比1：3置于某刚性密闭容器中只发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。A．体系压强保持不变B．H2O(g)和CH3OH(g)的物质的量之比保持不变C．混合气体密度保持不变D．每消耗1molCO2(g)的同时生成1molCH3OH(g)(3)CO2转化为CH3OH的过程中伴有副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1发生。①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=______kJ·mol-1。②不同温度下，按n(CO2)：n(H2)=1：3充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生上述主、副反应，平衡时CH3OH(g)和CO(g)的选择性[如CO(g)的选择性=]、CO2(g)的转化率如图。表示平衡时CH3OH(g)选择性的曲线为______(填“a”“b”或“c”)，T0K下平衡时CH3OH(g)的体积分数为______%(保留三位有效数字)；曲线b随温度升高而降低的原因为______。③T0K下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流出气体中CH3OH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为______。18.邻乙酰氨基苯甲酸(g)在药物、塑料及精细化学中做中间体。一种合成邻乙酰氨基苯甲酸的路线如下(部分试剂和条件省略)。回答下列问题：(1)A的结构简式为______；F的化学名称为______。(2)E→F的反应类型为______。(3)G中所含官能团的名称为______。(4)设计A→B步