2026届湖北武汉市下学期高三毕业生三月调研考试化学试卷

2026届湖北武汉市下学期高三毕业生三月调研考试化学试卷一、单选题1.到2030年，湖北省力争打造10个全国知名的“特色之乡”。下列说法错误的是

A．恩施：世界硒都——硒是人体必需的微量元素B．沙洋：菜籽油之乡——油脂属于高分子化合物C．潜江：小龙虾之乡——甲壳质是虾壳的主要成分D．秭归：脐橙之乡——脐橙中的维生素C具有还原性2.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是

A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程B．晶体的自范性是晶体能呈现多面体外形的性质C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D．同系物是指分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物3.下列化学用语表达正确的是

A．椅式的空间结构模型：B．用电子式表示的形成过程：C．的电离：D．制备顺丁橡胶：4.在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是

A．甲和丙反应可生成乙B．甲与溶液反应可生成戊C．丙的VSEPR模型为V形D．丁为酸性氧化物5.类比推测是科学研究中常用的方法之一。下列类比推测正确的是

A．冰中水分子配位数为4，则硫化氢晶体中硫化氢分子配位数为4B．浓硫酸与NaCl反应生成HCl，则浓硫酸与NaBr反应可制备HBrC．乙醇被过量酸性溶液氧化为乙酸，则甲醇被过量酸性溶液氧化为甲酸D．与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和6.达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正确的是

A．碳原子有和两种杂化方式B．三个环均为平面结构C．环上的一氯代物有4种D．1mol该物质最多消耗5molNaOH7.物质的结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是

选项事实结构因素A.极性：电负性差B.键长：乙烷>乙烯碳原子杂化方式C.酸性：吸电子效应D.沸点：乙腈(80℃)>丙炔()氢键

A．AB．BC．CD．D8.某盐类添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与M不同族。下列说法错误的是

A．简单离子半径：B．键角：C．基态原子未成对电子数：D．简单氢化物还原性：9.下列实验装置能达到相应实验目的的是

实验装置实验目的A.制备B.探究温度对化学平衡的影响实验装置实验目的C.吸收D.验证蔗糖的水解产物具有还原性

A．AB．BC．CD．D10.实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。下列说法错误的是

A．装置E可盛放或无水B．装置D发生的反应有C．装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气D．通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉11.我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。下列说法错误的是

A．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征B．与的化学计量数之比为1:1C．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合12.三元层状化合物用于高温结构材料、电接触材料和旋转部件等领域，其晶胞结构如图所示，1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，1号、2号的原子坐标分别为、。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．该晶体属于共价晶体B．该晶体化学式为C．3号的原子坐标为D．该晶体密度为13.我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．过程②中铜元素的化合价升高B．过程中发生了消去反应和水解反应C．总反应方程式为D．若以为原料，反应⑧的产物可得到14.我国科学家利用如图所示装置实现了5-羟甲基糠醛的电氧化，原理为：先在惰性电极上制备氧化还原媒介，后在纯水中直接氧化反应物。下列说法错误的是

A．a电极的电势低于b电极B．b电极反应式为C．每产生1mol，a电极产生的气体在标况下体积为33.6LD．纯水中发生的反应为6Ni0.85Co0.15OOH++2H2O6Ni0.85Co0.15(OH)2+15.向溶液中通入，体系中含银物种分布系数、与的关系如图。例如：、。下列说法正确的是

A．曲线Ⅲ代表B．时，C．D．时，二、解答题16.从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。已知：①B难溶于非氧化性酸；氧化性：。②P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为。③，，。回答下列问题：(1)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。(2)“萃取1”的目的是_______；所需的玻璃仪器是_______。(3)“有机相2”可导入_______(填操作单元名称)循环利用。(4)“沉钕”的离子方程式为_______；若恰好完全沉淀时，溶液，此时溶液中_______mol/L。(5)在500℃，不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为_______。17.某研究小组向覆铜板制作电路板后所得腐蚀液(主要含、、中加入一定量KSCN溶液，发现溶液立即变红，无沉淀产生；静置一段时间后，产生白色沉淀；振荡后溶液红色褪去，产生大量白色沉淀。该研究小组对产生该现象的原因进行探究。已知：CuSCN为白色难溶物；黄色液体的性质与卤素单质相似。回答下列问题：(1)基态的价电子排布式为_______。(2)“溶液立即变红”说明腐蚀液中存在的离子有_______。Ⅰ．实验探究为探究在白色沉淀生成中的作用，小组设计如下实验。

实验操作实验现象实验ⅰ向溶液中加入溶液溶液由蓝色变为黄绿色，试管壁产生少量白色薄膜对照实验向溶液中加入10mL试剂X无明显现象，数小时后溶液呈淡红色实验ⅱ重复实验ⅰ，再向其中滴加10滴溶液溶液立即变为血红色，片刻后底部析出白色沉淀(3)实验ⅰ中白色薄膜产生的离子方程式为_______。(4)“试剂X”为_______。(5)对比上述实验，可知的作用是_______。Ⅱ．理论分析化学上常用标准电极电势(氧化态/还原态)比较物质氧化还原能力的大小。数值越高，氧化态物质的氧化能力越强；数值越低，还原态物质的还原能力越强。

(氧化态/还原态)/V数值0.1600.7700.910(6)可以氧化的原因为_______。(7)综合上述探究，“振荡后溶液红色褪去，产生大量白色沉淀”的过程中，发生反应的离子方程式为_______。18.氯化氢的绿色资源化利用是含氯化工领域重要的研究课题。工业上采用二氧化铈()催化氧化法处理HCl：已知：相关化学键键能如下表：

化学键键能497243431463回答下列问题：(1)_______。(2)该反应的反应历程如下，表示中的晶格氧，□表示表面氧空位，*表示与氧空位相邻的表面铈原子位。ⅰ．ⅱ．ⅲ．ⅳ．ⅴ．ⅵ．则该反应的速率控制步骤为_______(填标号)，理由是_______。(3)保持，将混合气体分别以不同起始流速通入反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。①适宜的进料比可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料比过低、过高的不利影响分别是_______。②图中温度由低到高的顺序为_______，判断依据是_______。③设M点的转化率为平衡转化率，则时，该反应的平衡常数_______。(对于反应，，x为物质的量分数)19.酒石酸唑吡坦(G)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如图所示：已知：回答下列问题：(1)B的结构简式为_______。(2)C中官能团的名称为_______。(3)A的同分异构体中