2025~2026学年福建漳州市上学期期末高中教学质量检测高一化学（必修一）试卷

2025~2026学年福建漳州市上学期期末高中教学质量检测高一化学（必修一）试卷一、单选题1.黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为。下列说法正确的是

A．黑火药属于纯净物B．属于氧化物C．属于酸性氧化物D．的电离方程式：2.离子方程式：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可能是()

A．K2CO3B．BaCO3C．CaCO3D．NaHCO33.反应可用于壁画修复。下列说法正确的是

A．的结构示意图：B．中子数为16的磷原子符号：C．、都属于电解质D．该反应中是还原剂4.化学与环境密切相关。下列有关说法正确的是

A．pH小于7的降水是酸雨B．在空气质量日报中含量属于空气污染指数C．污染物（粒径小于）扩散在空气中形成胶体D．存在于污染物中的和互为同位素5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．B．C．D．6.下列关于物质的性质与应用说法错误的是

A．小苏打受热易分解，可用作烘焙糕点膨松剂B．碳酸钡难溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂“钡餐”C．高压钠灯发出的黄光透雾性强，可用于道路和广场照明D．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，常用于净水7.加热时浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含质子数目为B．的稀硫酸中含数目为C．常温常压下，中含氧原子数目为D．生成，该反应转移的电子数目为8.下列实验装置能达到实验目的的是

A.蒸馏自来水B.萃取碘水中的碘C.检验钾元素存在D.钠在空气中燃烧

A．AB．BC．CD．D9.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．与稀盐酸制备：B．用溶液处理少量尾气：C．用醋酸清洗含的水垢：D．和制备少量：10.氢化钠（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法中，错误的是

A．该反应不属于置换反应B．既是氧化产物又是还原产物C．中的氢元素被还原D．生成，转移电子11.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是①②浓硫酸③饱和溶液④溶液

A．①②B．①③C．②④D．③④12.下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是

A．取混合物充分加热，质量减少B．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液C．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体D．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加13.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

实验操作及现象结论A向盛有某盐溶液的试管中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝该盐溶液中一定不含有B取少量蔗糖于烧杯中，滴加几滴水，再向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸具有脱水性及强氧化性C向溴水中通入，溴水褪色具有漂白性D向久置于空气中的固体中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入足量溶液，无白色沉淀产生固体未变质为

A．AB．BC．CD．D14.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其主要流程如下。下列说法错误的是

A．气体X是B．“吸收Ⅱ”反应的化学方程式为C．该过程中可循环使用D．蒸干滤液，可得到纯净的固体二、解答题15.自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫及其化合物的“价—类”二维图如下。请回答下列问题：(1)图中物质硫元素只表现还原性的是_________（填化学式）。(2)试管内壁的单质S可用热的溶液洗涤，反应过程中仅生成、水和另一种钠盐，该钠盐的化学式为_________。(3)焦亚硫酸钠（）在“价一类”二维图中的位置是_________（填“Y”或“Z”）。(4)某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：a.溶液b.溶液c.浓硫酸d.品红溶液e.酸性溶液f.铜片

实验序号预期转化选择试剂（填序号）证明实现转化的现象i

iic、d、f

①实验i选择的试剂是b和_________（填序号），证明实现转化的现象是_________。②实验ii中发生反应的化学方程式是_________，证明实现转化的现象是_________。(5)工业上常用双碱法脱硫来减少的排放，转化过程如下。①“过程Ⅱ”的化学方程式为_________。②为测定某工厂尾气中含量：将标准状况下2.24L尾气通入足量溶液中，再加入足量溶液（尾气中其它成分不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.466g沉淀。则尾气中的体积分数为_________。16.浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源可开发和利用，回答下列问题：Ⅰ.粗盐提纯经海水晒盐获得的粗盐中含有少量、、等杂质离子，其提纯流程如下：(1)加入过量主要是除去_________（填离子符号），试剂b为_________溶液（填化学式）；操作X的名称为_________；(2)检验溶液M中是否残留的操作为_________。Ⅱ.海带提碘(3)步骤①是将海带放入_________中灼烧（填仪器名称）。(4)请写出步骤②的离子方程式_________，当有电子发生转移时，生成I2的质量为_________g。从环保的角度分析该步骤用代替的优点是_________。(5)以上流程中可以循环使用的试剂是_________（填化学式）。17.某“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

【产品名称】84消毒液

【有效成分】

【规格】

【物质的量浓度】

注；按一定比例稀释后使用(1)“84消毒液”可由与溶液反应制得，该反应的离子方程式为_________。(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成溶液。i.配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。ii.配制时，需要取用_________mL“84消毒液”原液。iii.操作步骤如下，正确的操作顺序为_________。________→________→________→________→________（填序号）。iv.定容的操作是：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到_________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。(3)下列操作会使所配制溶液中浓度偏高的是_________。a.量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤b.定容操作时，俯视刻度线c.量取“84消毒液”原液时，仰视读数d.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(4)“84消毒液”与稀醋酸（）混合使用可增强消毒能力。用密度为，质量分数为99%的浓醋酸配制稀醋酸溶液，该浓醋酸的物质的量浓度是_________。（保留一位小数）18.二氧化氯（）是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室用干燥的与固体亚氯酸钠（）制备并探究其性质。已知：①易溶于水，水溶液呈黄绿色，沸点为11.0℃，的沸点为-34.04℃。②浓度过高易爆炸，若用空气、、等“惰性”气体稀释时，爆炸性降低。Ⅰ.制备的实验装置如下，请回答下列问题：(1)装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_________。(2)装置B中的试剂X为_________。(3)装置D中发生反应的化学方程式为_________，冰水浴的目的是_________。(4)往D中通入干燥空气，其目的是_________。(5)该实验装置的缺陷是_________。Ⅱ.探究的性质将实验Ⅰ收集的纯净气化后进行实验：

实验i将通入溶液，加入少量振荡，静置分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。实验ii将通入溶液，加入少量振荡，静置分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿