2026届湖北武汉市新洲一中高三下学期收心考化学试卷

2026届湖北武汉市新洲一中高三下学期收心考化学试卷一、单选题1.近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是

A．稀土元素是原子序数从57~71的15种元素，又被称为“冶金工业的维生素”B．用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为蛋白质C．用磷酸钠钡钴盐[Na2BaCo(PO4)2]实现-273℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体D．用铬酸作氧化剂对铝表面进行化学氧化，可以使氧化膜产生美丽的颜色2.下列化学用语或图示表达错误的是

A．Na2O2的电子式：B．顺-2-丁烯的分子结构模型：C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为D．Co3+的结构示意图3.下图为一种叶绿素分子的结构示意图(图中R为长链有机基团)，是中心离子Mg2+与卟啉大环(平面结构)有机化合物结合的产物。下列说法正确的是

A．图示结构中N原子有2种杂化方式B．若中心离子换成Ca2+，所形成的配合物更稳定C．该叶绿素分子的配位数为1D．叶绿素分子易溶于乙醇、丙酮等极性有机溶剂4.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是

A．反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量B．焰色试验、滴定实验和中和热测定实验等是化学定量分析方法C．一个反应的活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差D．原电池是系统发生化学反应对环境做功，电解池则是环境对系统做电功并使其发生化学反应5.下列离子方程式书写错误的是

①②③④向2mol/L的CuSO4溶液中滴加6mol/L的氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L的氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液将FeSO4溶液与氨水、NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀向含的酸性废水中滴加绿矾溶液向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大

A．①中沉淀溶解的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-B．②中生成FeCO3沉淀的离子方程式是Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2OC．③中发生反应的离子方程式是6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．④中发生反应的离子方程式是2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓6.下列反应方程式错误的是

A．次氯酸钙稀溶液中通入过量的：B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：C．用对苯二甲酸与对苯二胺制备芳纶纤维：D．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：7.兴趣小组设计以下实验，探究氧化甲苯蒸气(还原产物为)生成无污染气体的效果。下列说法错误的是

A．实验开始时，应先通X气体，再加热酒精喷灯B．若n(甲苯)发生反应，则C．IV中出现浑浊可判断甲苯被氧化D．装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化8.室温下，下列实验方案能达到相应目的的是

选项方案目的A向丙烯醛中加入酸性溶液，观察酸性溶液现象验证丙烯醛中含碳碳双键B乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化证明乙烯发生了加成反应C将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体验证晶体的自范性D向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解

A．AB．BC．CD．D9.某水体(含较多，pH=6.71)脱氮的部分转化关系如下图所示：已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ在硝化细菌的作用下发生的离子反应式是：+2O2+2OH-=+3H2OB．过程Ⅱ中Fe2+起催化剂作用C．过程Ⅲ中每1molC6H12O6参与反应，有24molFe3+被还原为Fe2+D．水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程Ⅰ的进行10.某离子液体的结构如图所示，其中A、E、M、L、Q为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是

A．第一电离能：B．简单氢化物的沸点：C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D．该物质可用作锂离子电池的电解质11.硫酸肼()是化工生产中常用的还原剂。实验室以尿素、次氯酸钠、氢氧化钠和稀硫酸为原料制备硫酸肼，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。已知肼长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解；硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、二氯乙烷等有机溶剂。下列说法错误的是

A．左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为B．装置B中过滤得到的产物硫酸肼可用无水乙醇洗涤C．装置B中二氯乙烷的作用仅为降低产物的溶解度，促进其析出D．若分液漏斗中溶液的滴速过快，则硫酸肼的产率偏低12.普鲁士蓝的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，铁氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，在小立方体的顶点，在小立方体的棱上(图中未画出)，两端均与相连，小立方体中心空隙可容纳。普鲁士蓝的摩尔质量为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．普鲁士蓝的化学式为B．与距离最近且相等的有8个C．该晶体中含有共价键、配位键和离子键D．普鲁士蓝的密度为13.研究发现，在下可利用与在复合催化剂表面的相互转化实现的储存与释放，其中释放的机理如图所示。下列说法错误的是

A．该过程中碳原子的杂化方式未发生过改变B．该过程涉及极性键的断裂与形成C．相同温度下，通过调节压强可在该催化剂表面实现的储存D．该过程的总反应的化学方程式为14.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是

A．相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍B．阴极反应：C．电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动D．阳极反应：15.已知某二胺是一种二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向溶液中滴加稀盐酸，测得溶液中、、的分布系数随pH的变化如图所示，已知。下列说法正确的是

A．曲线①表示的分布系数随pH的变化B．点对应的溶液中存在关系式：C．的平衡常数D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的溶液与稀盐酸混合，混合溶液中：二、解答题16.一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下：（1）锶与钙元素同主族。金属锶应保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。（2）天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为__________。（3）工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”的主要成分是______。（4）“重结晶”时蒸馏水用量（以质量比mH2O：mSrO表示）对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为____________，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是_____。

质量mH2O：mSrO4：15：16：17：18：19：110：1Sr(OH)2·8H2O纯度%98.6498.6898.6598.6498.6398.6398.65Sr(OH)2·8H2O产率%17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93（5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2除杂，写出该过程的离子方程式__________。（6）将精制氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，下列判断MgCl2是否反应完全的最简易可行的方法是______（填标号）。A反应器中沉淀量不再增加B测定不同时间反应液pHC测定Sr2+浓度变化D向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀（7）若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为________。17.道诺霉素是一种可以减缓或终止癌细胞生长的化疗药物，其中间体I的合成路线如图所示：已知：①；②。请回答下列问题：(1)有机物A的化学名称为________。(2)反应的目的是________。(3)反应的化学方程式为________。(4)有机物D中官能团的名称为________。(5)写出有机物F的结构简式：________。(6)有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的有________种。①能发生银镜反应；②能与溶液发生显色反应。(7)设计以苯甲醛和为原料合成的路线（选择碳原子数少于4的有机物作合成试剂，溶剂及无机试剂任选）：________。18.某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热仪器已省略)在实验室制备并测定其纯度。回答下列问题：(1)与分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的优点是_______。(2)装置B中发生反应的离子方程式为_______。(3)某同学认为该装置的设计有缺陷，改进措施为_______，否则会使产率偏低。(4)测定所得样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量的样品与过量在酸性条件下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定生成的，测定样品的纯度。①到达滴定终点时，溶液的颜色为_______。②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______(请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液的颜色变化。③在进行方案可行性分析时，实验发现在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是_______。④有同学提出可以使用质量分析法测定样品的纯度：称量样品、，混合加热至质量不再改变，剩余固体的质量为，则样品的纯度为_______(用含m、n、p的代数式表示)。19.甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷的反应，该反应有利于实现碳循环利用，涉及的反应如下。反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：(1)根据下表所给键能数据计算_______。

化学键键能745436413463(2)恒温条件下，向某刚性密闭容器中充入和，若只发生反应Ⅰ，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．容器内和的物质的量之比不变B．容器内CO的体积分数不变C．容器内气体的密度不变D．相同时间内，每生成的同时生成(3)在不同的压强下，按照的投料比进行投料，若只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得的平衡转化率随温度的变化如图1所示。①压强、、由大到小的顺序是_______。②温度高于时，三条曲线几乎重合的