2026届湖南怀化市下学期一模考试高三化学试卷

2026届湖南怀化市下学期一模考试高三化学试卷一、单选题1.化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是

A．臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度B．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁薄膜，可以起到保护钢铁的作用C．加工馒头、面包和饼干等食品时，可以加入碳酸氢铵作膨松剂D．少量的某些可溶性盐(如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)能促进蛋白质的溶解2.下列化学用语或图示表示错误的是

A．气态二聚氟化氢分子：B．顺-2-丁烯的结构简式：C．基态B原子的轨道表示式：D．中阴离子的电子式：3.下列相关离子方程式书写正确的是

A．稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色：B．用草酸标准溶液滴定溶液：C．往溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全：D．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下，含键的数目为B．溶液所含的数目为C．30gHCHO与的混合物中含碳原子数为D．中配位键的数目为5.下列图示中，实验操作或做法符合规范的是

A．长期存放盐酸标准溶液B．切割钠C．洗涤滴定管D．干燥

A．AB．BC．CD．D6.在碱性条件下，次氯酸根可将亚砷酸根氧化为砷酸根，反应如下(未配平)，下列说法正确的是

A．的空间结构为平面三角形B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．每生成1mol，反应转移电子的物质的量为2molD．若采用电解法实现该反应，则移向阴极7.物质A(结构如图所示)在电镀工业上应用广泛，物质A由X、Y、Z、W、R五种元素构成，这五种元素的原子序数依次增大，除R为第四周期元素外，其余都为短周期元素。这五种元素的价层电子总数为29，其中Y的一种氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是

A．W的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不同B．基态R原子的价层电子排布图为C．第一电离能：D．向溶液中通入过量Y的最简单氢化物，最终现象是生成沉淀8.秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是

A．秋水仙碱的分子式为B．1mol秋水仙碱最多可与7mol发生加成反应C．秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团D．秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体9.锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。在高温或氧分压较低时，图1中的部分被还原为，同时产生氧空位以维持电中性，在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是

A．图1晶胞中两个O原子间的最短距离为B．图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8C．图2晶胞中与的个数比为D．图1晶体的密度为10.苯甲醛与硝基甲烷在KOH存在下生成-硝基苯乙烯()的可能反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．该反应过程中涉及了加成反应和消去反应B．反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成C．该过程中部分碳原子由杂化转变为杂化D．该过程的总反应方程式为：11.工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是

A．“锰酸钾歧化”可以用HCl代替B．该流程中可循环使用的物质是C．“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同D．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行12.钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是

A．放电时，外电路通过amol电子时，有amol转移到电极BB．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1mol时，理论上可获得64g纯铜C．充电时，电极B与外接直流电源的正极相连D．放电时，正极的电极反应式可表示为：13.循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、100kPa下，在密闭容器中1mol和1mol发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是

A．曲线c表示的选择性B．点M温度下，反应Ⅱ的C．在550℃下达到平衡时，D．500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的14.常温下，将1.00mol/LNaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是

A．该溶液中的数量级为B．时，C．调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大D．时，二、解答题15.安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下：【查阅资料】a．安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。b．采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象。c．相关信息如下表：

物质相对分子质量密度/()溶解性苯甲醛1061.06微溶于水，易溶于乙醇安息香2121.31难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大)二苯乙二酮2101.52难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大)碳酸氢钠842.20(饱和溶液)易溶于水，不溶于乙醇【实验方案】二苯乙二酮的制备：①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。②向三颈烧瓶中加入0.90g维生素溶于适量蒸馏水并配成的30.0mL溶液，加入搅拌子，磁力搅拌使维生素溶解，再加入10.0mL95%乙醇和5.0mL纯化的苯甲醛。③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间为5～30min。安装加热回流装置，再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.10g。④在100mL圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后，摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品3.78g。回答下列问题：(1)仪器X的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。(2)步骤②中三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。

A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL(3)步骤①中加入溶液的作用是______。(4)步骤④中发生反应的化学方程式为______。(5)步骤④在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是______。(6)下列有关说法错误的是______(填标号)。

A．若要对产品结构进行表征，可采用质谱法测定产品的相对分子质量B．步骤①中分液后，取下层液体参与后续反应C．步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应的目的是使反应体系受热均匀，避免炭化D．进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择水作溶剂(7)本实验中二苯乙二酮的产率为______%。16.某炼锌废渣(主要含、、还含少量、、等物质)是回收稀散金属铟(与同主族，价稳定)和金属锌的重要原料。为实现资源综合利用，设计如下工艺流程：已知：①“酸浸”时，、、、均能与稀硫酸反应；与稀硫酸反应生成②萃取剂HR对金属离子的萃取能力：，萃取反应可表示为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，萃取平衡常数(各物质浓度均为平衡时浓度)。③25℃时，；；；离子浓度时认为该离子已完全沉淀；。回答下列问题：(1)“酸浸”中，滤渣的主要成分是______(填化学式)；“反萃取”时所加物质B可以是______(填标号)。a．硫酸b．氢氧化钠溶液c．盐酸(2)“氧化”时，控制反应温度低于30℃的理由是______。(3)“萃取”时，若要提高的萃取率，可采取的措施是______(写出一条即可)；若平衡时有机相中，水相中，，，则该温度下萃取平衡常数______。(4)“反萃取”后的溶液用氨水来调节pH，为使完全沉淀，所需溶液的最小pH为______(保留1位小数)。(5)InN是一种新型的半导体功能材料，在多个领域具有重要用途，其一种制取方法为采用In与在高温条件下反应制取，请写出其化学反应方程式：______。17.乙二醇()是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，其工业化制备与新型合成路线是研究热点。Ⅰ、合成气直接合成法(1)已知、、的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol、1180.26kJ/mol，则上述合成反应的______kJ/mol。(2)按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示。①代表的曲线为______。②若在温度为TK，压强恒定为200kPa条件下，按化学计量比进料，测得的平衡转化率为75%，则该反应的标准平衡常数______[结果精确到小数点后两位，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：，；其中，、、、为各组分的平衡分压]。③若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入2molHe，再次达到平衡后，乙二醇的产率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是______。Ⅱ、电化学还原法(3)在电解质溶液中，以为原料，在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。①写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式：______。②电解时控制电流为20.10A，通电时间为2.00h。实验测得生成乙二醇的电流效率为80.00%(即只有80.00%的电量用于生成乙二醇，其余电量用于副反应)，则生成乙二醇的物质的量为______mol(保留两位小数)。(已知：、，法拉第常数)18.靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如图所示。已知：回答下列问题：(1)化合物A的名称是______。(2)化合物G中的含氧官能团的名称为______。(3)化合物H的