2026届湖南省湘潭市高三上学期二模化学试卷

2026届湖南省湘潭市高三上学期二模化学试卷一、单选题1.2025年“文化和自然遗产日”的主题是“让文物焕发新活力绽放新光彩”，主场活动在长沙举办。下列中国非物质文化遗产的制作工艺中，化学变化起主要作用的是

A．京剧——脸谱制作中矿物颜料研磨与调配B．绍兴黄酒酿制技艺——酿制中粮食发酵生成乙醇C．醴陵釉下五彩瓷烧制技艺——制作过程中黏土塑形D．湘绣——蚕丝染色与织造2.下列操作或装置正确的是

A.制取B.吸收C.提纯四氯化碳D.用NaOH溶液滴定次磷酸溶液

A．AB．BC．CD．D3.某小组开发催化剂实现电催化活性亚甲基化合物的环丙烷化反应，如图所示（Ph为苯基，Me为甲基）。下列叙述正确的是

A．上述反应属于加成反应B．甲分子中所有原子不可能共平面C．1mol乙最多能消耗40gNaOHD．1mol丙最多能消耗4.铁及其化合物的部分转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是

A．①为在稀硝酸中加入少量铁粉：B．②为在硝酸铁溶液中加入铁粉：C．③在溶液中加入氨水并通入空气：D．④为高温下和焦炭反应：5.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A．中含有键的数目为B．在、101kPa下，所含的分子数小于C．溶液中的数目为D．该反应中每生成，转移的电子数为6.下列叙述均正确且存在关联的是

选项叙述Ⅰ叙述ⅡA氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强碱性：BLi、Na、K的最外层电子数相同加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产物均只为过氧化物C硝酸乙基铵固体是分子晶体，固体是离子晶体熔点：D苯氧基负离子可形成共轭体系，羟基的极性增强苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH溶液反应

A．AB．BC．CD．D7.钙、镁和硅的矿物转化如图所示。下列叙述错误的是

A．中阴离子的空间结构为正四面体形B．上述流程涉及的元素位于元素周期表中的s区或p区C．同周期中，镁的第一电离能高于相邻元素D．离子键百分数：8.我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W与Y同主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．氢化物的沸点：C．Y的单质中只含非极性键D．同周期主族元素中有三种元素的第一电离能大于Y的9.某同学设计如下实验探究一系列物质的性质（设每支试管中的物质均恰好完全反应）。下列叙述正确的是

A．①→②中，作氧化剂B．②→③中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为C．③和④中显色粒子相同D．④→⑤中，可用KSCN溶液作指示剂10.可作为锂电极的一种极具前景的替代品（如图，SEI表示固体电解质界面，代表石墨或石墨烯），提升锂电极循环稳定性。下列说法错误的是

A．可在SEI中快速迁移B．放电时，电极b为正极，发生还原反应C．充电时，工作电极连接电源正极，发生氧化反应D．充电时，电极b的电极反应式为11.某化合物M（由Na、O组成）是一种强氧化剂，常用于有机合成。M的晶胞如图所示，下列叙述正确的是已知：①晶胞参数，，，。②Na位于棱上和体内；3个O位于面上，其余的O位于体内或顶点。③为阿伏加德罗常数的值。

A．M的化学式为B．M中只存在一种化学键C．离子半径：D．M的密度12.在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应B．路径A和B，均包含4个基元反应C．路径A中，最大能垒(活化能)为2.15eVD．与路径B对比，路径A的反应速率更快13.一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收Co，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。下列说法错误的是

A．滤渣中的物质主要为B．“氧化”时被氧化的离子为C．试剂X可以是ZnO或D．“氧化沉钴”时，14.已知25℃下，。25℃下，向、的混合溶液（的浓度均为）中逐滴加入醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是

A．a点溶液的B．若点，则C．c点时溶液的溶质含和D．d点，此时水电离出的二、解答题15.2025年诺贝尔化学奖授予开发“金属有机框架（MOF）”材料的三位科学家。MOF-5的化学结构可以表示为，是合成原料之一。某小组以为原料制备无水并测定产品纯度，可通过如下流程完成。回答下列问题：Ⅰ.制备无水，装置如图所示。(1)写出A装置中只生成正盐的化学方程式：_______。(2)B装置的作用是_______；D装置中干燥管的作用是_______。(3)如果直接加热制备，产品中可能混有_______（填化学式，写2个）。(4)实验完毕后，从A装置烧瓶中分离得到固体M，设计实验证明洗涤干净的M中含有：_______。Ⅱ.测定产品纯度。(5)流程中称量时应使用_______（填“台秤”“托盘天平”或“分析天平”）。“溶解”时使用了玻璃棒，其作用是_______。(6)已知该小组使用了250mL的容量瓶配制溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。①滴定终点时有砖红色沉淀产生。滴定中，溶液pH应保持在6.0~6.5之间，其原因是_______。②该产品的纯度为_______%（用含a、c、V的代数式表示；假设杂质不含氯离子）。若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，测定结果会_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。16.是碱性锌锰电池的电极材料，是绿色净水剂。以含有软锰矿（主要成分为）、硫铁矿（主要成分为）的矿粉为原料制备和的简易流程如图所示。已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如下表所示。

金属离子开始沉淀的pH1.97.08.1完全沉淀的pH3.29.010.1回答下列问题：(1)气态再失去1个电子比气态再失去1个电子_______（填“难”或“易”），其原因是_______。(2)第一次“焙烧”产生的尾气要经过_______（填化学式）溶液吸收后再排入空气中。“酸浸”中将转化成，写出该反应的离子方程式：_______。(3)“氧化”中，实际消耗双氧水的量远大于理论计算量，其原因可能有温度升高加快双氧水分解、_______。“调pH”的范围为_______。(4)“沉锰”中试剂X为，锰的沉淀率与温度的关系如图所示。当温度超过60℃时，锰的沉淀率降低的主要原因可能是_______。(5)用单线桥表示由滤渣制备反应转移电子的数目和方向：_______。(6)高铁酸钾处理饮用水，既能消毒杀菌，又能净水，其主要原因是_______。17.有机物H是一种用于治疗多发性骨髓瘤的药品，其合成路线如图：已知：M的结构简式为。回答下列问题：(1)E中含氧官能团的名称为_______。(2)的反应类型为_______；的过程中生成F和_______（填名称）。(3)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中峰面积之比为的结构简式为_______。a.分子中含有苯环b.与苯环直接相连(4)H可在NaOH溶液中水解，H在NaOH溶液中充分水解的产物为_______（填结构简式）和。(5)参照上述合成路线和信息，以、为原料，用不超过三步的反应设计合成的路线_______。（有机溶剂及无机试剂任选）18.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Ⅰ.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。催化重整制氢（SMR）是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：(1)反应Ⅲ的_______，该反应能够自发进行的条件是_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）。(2)将通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到的平衡转化率与水碳比、温度的关系如图1所示。则温度、、由大到小的顺序为_______，判断的理由是_______。(3)在840℃、压强恒定为7MPa条件下，将和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数（物质i的摩尔分数）与投料水碳比的关系如图2所示。①曲线b表示的物质为_______。②的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是_______。③当时，反应Ⅲ的压强平衡常数__