2026届福建泉州市高三下学期模拟考试（一）化学试卷

2026届福建泉州市高三下学期模拟考试（一）化学试卷一、单选题1.福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是

A．硼元素位于元素周期表s区B．催化剂中Cu元素的化合价为价C．催化剂参与反应并降低反应活化能D．中P原子的杂化方式为2.有机物Z是合成某杀虫剂的中间体，合成路线如下：下列说法正确的是

A．X中所有原子可能共平面B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和ZC．Y的核磁共振氢谱有5组峰D．该反应的原子利用率为100%3.某合成染料的中间体结构如图所示，Q、R、T、W、X和Y为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是

A．简单离子半径：B．第一电离能：C．虚框内基团均可与水分子形成氢键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：4.常用于印染工业。实验室制备的流程如下：下列说法错误的是

A．“溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度B．“氧化”时，少量多次加入可减少生成C．“调pH”的主要目的是除去过量的和D．“分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器5.用尿素(结构如图)除去溶液中的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．中孤电子对数为B．溶液中阴离子总数小于C．每生成转移电子数为D．标准状况下，中含有的键数为6.配离子在酸性溶液中的水解机理如图：下列说法错误的是

A．键角：B．与Co(Ⅲ)的配位能力：C．转化过程，涉及极性键的断裂和生成D．键的形成削弱了键，促进水解7.金属钍(Th)是重要的核燃料之一，在空气中易被氧化，工业上制备海绵钍(内部有大量微小气孔且结构疏松)的方法如下：下列说法错误的是

A．“热还原”前先通氩气排除装置内的空气B．“热还原”存在反应：、C．“除杂”可除去、及Ca等杂质D．根据流程可推测Zn的沸点比Th高8.探究反应：的实验步骤如下：已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同下列说法错误的是

A．实验①说明存在一定的限度B．实验①用萃取一次与分成2mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同C．实验②，平衡向逆方向移动且减小D．对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响9.我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是

A．石墨为阳极，发生氧化反应B．总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+C．若消耗0.5mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为D．若与反应，可制得10.常温下，向1L水中分别加入和，调节溶液的pH(忽略体积变化)，平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。已知：，，，下列说法正确的是

A．甲线所示物种为B．C．时，D．的平衡常数K的数量级为二、解答题11.以钨渣(主要成分为、、CaO和，及少量、CuO、PbO等)为原料制备晶体的工艺如下图：已知：的沸点为，的。(1)“焙烧”时，①焙烧温度为，不高于的主要原因是_______。②与浓硫酸反应生成，反应的氧化产物为_______。(填化学式)(2)不同温度下的浸取率曲线如图所示，则适宜的“浸取”温度为_______左右。(3)“浸渣”中含有、和_______(填化学式)(4)“除铜铅”时，生成CuS的离子方程式为_______。若将“除铜铅”与“除铁”对调，主要的缺点是_______。(5)“沉锰”时，为使沉淀完全(离子浓度)，加入氨水使pH不小于_______。(6)“氧化”反应的化学方程式为_______。(7)晶体的晶胞结构如图所示。①a表示_______(填“”或“”)，晶胞中含b的个数为_______。②已知物质的磁性与其组成微粒的核外电子排布紧密相关。一般情况下，电子均成对则抗磁，具有单电子则顺磁。则该晶体为_______(填“顺磁”或“抗磁”)性。12.无水为橙红色晶体，熔点，易水解，是重要的有机合成原料。实验室以锡粒和为原料制备并测定纯度，制备装置如图所示(夹持装置省略)。Ⅰ．的制备打开冷却水，加热回流至反应完成。趁热过滤，蒸馏滤液，得到粗品并回收溶剂。(1)与碳同族的Sn位于周期表第五周期，其基态原子的价电子排布式为_______。(2)可溶于的原因是_______。(3)当圆底烧瓶液面上方观察不到_______(填实验现象)，表明反应已完成。(4)下列说法错误的是_______。(填标号)a．冷却水从n口通入，m口流出b．可加快反应速率c．碱石灰的主要作用是吸收挥发的d．该反应不必加沸石(5)趁热过滤的目的是_______。Ⅱ．的纯度测定已知：“还原”和“滴定”分别发生反应：、(6)“氧化”时，溶液中转化为的离子反应方程式为_______。(7)“还原”后将溶液稀释至100mL，取25.00mL于锥形瓶中，用标准液平行滴定三次，平均消耗溶液20.00mL。①稀释时需要用到下列仪器中的_______。(填标号)a．b．c．d．②测得纯度为_______%。[](8)将中的碘元素氧化为，再加KI将还原为，目的是_______。13.苯海索(G)是一种抗胆碱药，主要用于治疗帕金森病，其合成路线如下图。已知：①THF为四氢呋喃，结构简式为②+R''MgX(X为Cl、Br、I，R、、为H的烃基)回答下列问题：(1)Ⅰ中苯发生的反应类型为_______，E中官能团为次氨基、_______(填名称)。(2)关于Ⅱ的下列事实的解释正确的是_______。(填标号)a．溴苯比氯苯更易与Mg反应：键能b．反应需无水环境：C易与水反应c．用THF作溶剂：THF为非极性分子(3)Ⅲ的化学方程式为_______。(4)F为含氯化合物，根据已知信息，则Q的结构简式为_______。(5)G的抗胆碱药理活性和结构中的手性碳密切相关。若Ⅷ中过量可能生成K，使药理活性产物减少。K的结构简式为_______。K和G可通过红外光谱进行鉴别，除键、键等特征峰外，若有_______特征峰，则为G。(6)写出1种满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式：_______。①苯环上只有两个取代基，其中1个为；②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为。14.肼(，沸点)是一种具有良好应用前景的储氢材料，其分解反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：(1)反应_______。(2)在金属Pt催化下，发生反应Ⅰ。①图1中表示随T的变化趋势正确的是_______。(填“a”“b”“c”或“d”)②图2为反应Ⅰ催化机理，则M的化学式为_______。③已知电负性Ni为1.9、Pt为2.3.若改用做催化剂，催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点。则肼中的N原子吸附于_______(填“Ni”或“Pt”)活性位点，理由是_______。(3)在下，催化发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时产物的物质的量与温度的关系如图3。①曲线a所示物种为_______，理由为_______。②常温下，能提高的平衡转化率的是_______。(填标号)a．改变催化剂b．增大的用量c．恒压时通入惰性气体