2026届福建省泉州市高中毕业班上学期质量检测（二）化学试卷

2026届福建省泉州市高中毕业班上学期质量检测（二）化学试卷一、单选题1.我国科研人员用废弃尼龙渔网水解生成的己二酸合成钴基(金属有机框架)，并进一步引入形成“”桥联结构以增强框架的刚性，实现了“海洋塑料垃圾→高附加值材料”的升级回收。下列说法错误的是

A．尼龙可通过加聚反应合成B．己二酸是二元弱酸C．O在元素周期表p区D．基态原子核外未成对电子数为42.某锂离子电池电极添加剂的结构如图，X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．电负性：B．键角：C．最简单氢化物沸点：D．最高价氧化物的水化物酸性：3.下列实验中，能达到实验目的的是

A．称取B．配制溶液C．实验室快速制D．除去中的

A．AB．BC．CD．D4.某酰胺醇具有抑制细菌的作用，部分合成路线如图。下列说法错误的是

A．X的分子式为B．Z分子中含有3个手性碳原子C．的反应类型为还原反应D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别X、Z5.螯合剂X一定条件下转化为Y。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．中含键数为B．的杂化原子数为C．的S原子上孤电子对数为D．与足量完全反应，生成的分子数为6.已知：下列说法错误的是

A．往溶液中加入少量浓盐酸可抑制水解B．往溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅C．的平衡常数D．与配位能力：7.以高砷烟尘(主要含、、)为原料，制备木材防腐剂砷酸钠晶体的工艺流程如下。已知：粗中含，在水中难溶下列说法错误的是

A．“碱溶”时存在反应：B．“滤渣”可回收C．“氧化”时参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为D．一系列操作是溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶8.一种甲醛碱性释氢反应机理如图：其它条件不变，在相同时间内浓度与释氢量的关系如图。以下说法错误的是

A．该释氢过程总反应的离子方程式：B．若将水中的氢用D原子标记，得到氢气产物为C．在催化剂上吸附，促进反应①、②平衡向正方向移动D．该反应机理中的第②步反应最快9.我国科学家研发的光电催化体系在中性条件下增大加氢()的速率，将硝酸盐快速转化为氨(工作原理如图)。下列说法错误的是

A．电势：电极电极B．极的电极反应式为：C．在中性介质中，离子对可促进质子传递D．电解一段时间后，溶液的减小10.常温下，溶液中含硫微粒的物质的量分数()与变化关系如图中曲线所示。和分别在溶液(浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，(c为金属离子的物质的量浓度)与变化关系如图中直线所示。下列说法错误的是

A．①表示溶液中的与的变化关系B．P点中存在C．向M点的平衡体系中滴入溶液，增大D．水解平衡常数的数量级为二、解答题11.对电解精炼铜阳极泥(主要含、、、等元素)进行回收的工艺流程如下：(1)位于的下一周期，和是同族元素，基态原子的价电子排布式为_______。(2)“氧化酸浸”时，转化为的离子方程式为_______。(3)“萃铜”时发生反应，“反萃”时，反萃剂是_______。(4)“酸浸”时，、转化为与①系的电势曲线如图，调节，范围为_______，使金溶解。②用王水溶解金，也转化为，反应过程分为2步：i．ii．王水可溶解金的原因是_______(从平衡移动角度解释)。(5)“还原”时，理论上消耗与物质的量之比为_______。(6)用热重分析法研究胆矾晶体的热分解过程，晶体总质量减小百分率随温度升高的变化情况如下：

温度区间晶体总质量的

减小百分率%32①(结构如图)中存在的化学键为_______(填标号)。a．氢键b．金属键c．配位键d．极性共价键②区间，晶体减重的原因为_______(用化学方程式表示)。③从原子结构角度解释，温度高于时发生反应的原因为_______。(7)晶体的晶胞结构如下图。①晶体的晶胞中含个数为_______。②晶体中与一个最近的有_______个。12.氯化聚丙烯(淡黄色)是以聚丙烯固体为原料通过氯化改性制得的高性能材料。Ⅰ．氯化反应的原理为：，制备装置如下图所示。已知：氯苯的沸点：，苯的沸点：。(1)甲中反应的化学方程式为_______。(2)乙中的试剂为_______，己的作用为_______。(3)补充实验步骤或现象：连接实验装置，_______，加入药品，打开搅拌器，待观察到丁中_______(填实验现象)，再加入一定量的引发剂，打开恒压滴液漏斗活塞。(4)丁中合适的加热方式为_______(填标号)。a．用酒精灯直接加热b．水浴加热c．油浴加热(5)下列有关实验的说法错误的是_______(填标号)。a．若搅拌器转速变慢，会降低生成目标产物的速率b．若丁中加热温度过高，可能会生成碳碳双键c．若通入氯气速率过快，会降低目标产物的产量d．可用苯代替氯苯作反应的溶剂Ⅱ．氯元素含量测定——汞量滴定法已知：滴定原理(白色)；可与二苯偶氮碳酰肼中N原子通过配位键形成生成桃红色物质。实验过程如下：取纯化的氯化聚丙烯样品完全燃烧，用水吸收产生的气体，调节吸收液至(溶液呈淡黄色)，向吸收液中加入二苯偶氮碳酰肼指示剂，用标准溶液滴定，平行实验三次，平均消耗体积为。(6)调节溶液不大于的原因是_______。(7)滴定时，盛放吸收液的仪器是_______，滴定终点的现象为_______。(8)氯元素的质量分数为_______(用含c、V的表达式表示)。13.氘可来昔替尼望用于治疗银屑病关节炎，其中间体合成路线如下所示：(1)步骤Ⅰ的试剂为_______，B的结构简式为_______。(2)C中的含氧官能团有硝基、_______、_______(填名称)。(3)步骤Ⅳ的化学方程式为_______。(4)X是C的同分异构体，且满足下列条件。则X的结构简式为_______(任写一种)。①可以发生银镜反应；②遇溶液发生显色反应；③硝基连在苯环上，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。(5)从物质结构角度解释F中2号N原子优先与结合生成铵盐的原因是_______。(6)G到H的反应过程分为两步，第一步通过加成反应形成五元环，第二步为消去反应，则H的结构简式为_______。14.由制取，经还原可制得微晶硅薄膜：反应ⅰ反应ⅱ(1)分子的空间构型为_______。(2)反应ⅰ从热力学角度表明在_______可以自发进行(选填“任意温度”、“高温”或“低温”)。(3)部分化学键的键能如表所示，则_______。

化学键键能()x436235586(4)在一定温度下的恒容容器中发生反应i，不能作为该反应达到平衡的依据是_______(填标号)。a．b．固体质量保持不变c．气体的压强不变d．气体的密度不变(5)在的恒容密闭容器中加入，只发生反应i。①测得时的转化率随时间的变化如图1所示。反应从开始至A点的平均反应速率_______。②不同温度下，后残留固体的X射线衍射谱图如图2(不同晶态物质在X射线衍射谱图中出现衍射峰的衍射角不同，峰值高低与其含量成正比)。工业上据此选择焙烧温度为，优点有___