2026届辽宁抚顺市高三下学期模拟考试化学试卷

2026届辽宁抚顺市高三下学期模拟考试化学试卷一、单选题1.抚顺有很多具有地域特色的文化产品，下列说法错误的是

A．抚顺林蛙富含丰富的蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物B．抚顺琥珀是植物分泌的树脂石化而成，被称为无机宝石C．抚顺黑陶以独特的黑色釉面和金属光泽而闻名，陶瓷是传统无机非金属材料D．非物质文化遗产抚顺新宾剪纸构图非常有东北特色，纸的主要成分是纤维素2.下列化学用语表示正确的是

A．的空间填充模型为：B．基态价层电子排布式：C．二氧化硅的分子式：D．的结构示意图：3.下列实验操作或处理方法错误的是

A．活泼金属着火时，可使用干砂灭火B．钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒C．烧碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸D．用试纸检验氨气、氯化氢气体时，需润湿4.芹菜、苹果、海带中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的质子数为B．理论上反应①中每消耗，转移的电子数为C．在的溶液中，含有的数小于D．反应②中每有参加反应，生成的分子为5.对下列实例解释正确的是

选项事实解释A、、的键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力B酸性：非金属性：C热稳定性：分子间存在氢键，分子间不存在氢键D极性：弱于是由非极性键构成的非极性分子，是由极性键构成的极性分子

A．AB．BC．CD．D6.通过使用荧光指示剂()对进行滴定，滴定终点时从“关”到“开”的荧光突变现象来指示终点，实现对含浓度低至的定量分析，其合成路径如图所示：下列说法错误的是

A．有机物A的含氧官能团是酯基和醛基B．有机物B的吡啶环中，氮原子的孤电子对在杂化轨道上C．在合成的过程中可能经历了加成反应和消去反应D．在的结构中不存在顺反异构现象7.下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是

A．利用甲装置实现由海水制取蒸馏水B．利用乙装置测定盐酸的浓度C．利用丙仪器进行重结晶法提纯苯甲酸D．利用图丁实现碳酸氢钠晶体的制备8.随着铅酸蓄电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。下列说法正确的是

A．根据铅酸蓄电池工作原理，理论上每生成需转移电子B．根据步骤Ⅰ可知，C．步骤Ⅱ、Ⅲ中、的作用为氧化剂D．电解含溶液制备时，阴极可能会发生析氢反应9.已知某种抗癌药物的结构如图所示，Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在X、M、Z的上一个周期，Y是宇宙中含量最多的元素，X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，Q原子的价层电子排布式为。下列描述正确的是

A．该分子中有6种不同化学环境的X原子B．比较键角：C．原子半径和电负性均满足D．基态Q原子的核外电子排布式为10.某科研团队设计出镍离子电池（），该电池在首次充电中，离子从框架中脱出并形成基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中离子很少，只有离子可以可逆嵌入基质中并形成。关于该电池说法错误的是（）

A．该电池在首次充电中，V元素化合价升高B．充电时，C．该电解液一定是有机溶剂D．放电时，正极的电极反应式为：11.晶体甲(立方晶胞，边长为)中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．晶体甲化学式为与最近且等距的有6个B．晶体甲的密度为C．硫化氢不能与乙醇形成分子间氢键D．区域丙“”中的离子为且区域丙为“负电”区域12.某含锶()废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知时，，。下列说法错误的是

A．“浸出液”中主要的金属离子有、、B．“盐浸”中的C．“浸出渣2”中除含外，还含有、D．由制备无水的最优方法是在气流中加热13.醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示(已知t分钟时容器乙中正、逆反应速率恰好相等)。下列说法正确的是

A．容器甲中平均反应速率B．醋酸甲酯制乙醇的反应为吸热反应C．t分钟时各容器中乙醇的体积分数：甲>丙>乙D．温度下，该反应的平衡常数K为14.室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。实验1：将气体通入水中，测得溶液。实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是

A．实验1所得溶液中：B．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体C．实验2所得溶液中：D．实验3表明具有漂白性，且溶液中15.已知常温下溶液中[、、]与的关系如图所示。现向浓度均为的、、的混合溶液中滴加溶液（已知）。下列叙述正确的是（）

A．B．上述过程中最先生成C．c点坐标为D．常温下，饱和溶液中大于饱和溶液中二、解答题16.银由于其优异的物理化学性质，在工业、医学、电子和贵重饰品等领域有着广泛的用途。从富贵锑提金渣(主要成分为、，还含有少量的、、)中提取单质银的生产工艺如下：已知：①锑的氧化物为两性氧化物。②常温下：，，，。(1)47号元素位于周期表的第___________周期。(2)中的价态是、价，则在该氧化物中，价锑与的价锑的比例是___________。(3)脱氯的目的是将中的氯分离到溶液中，以银单质形式存在于脱氯渣中，在还原脱氯过程中，发生的化学反应方程式是___________。(氧化产物不污染环境)(4)化学上常用同一条件下的电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力，E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强，E值与体系的值有关。下图是系电势图。根据图上的信息，还原脱氯步骤中会被反应生成___________。(5)氧化分银中加入的好处是___________。(写一条)(6)沉铅步骤中用量不易太多的原因是___________。(7)直接还原中，采用下列工艺：已知：则还原步骤中(甲醛反应后生成碳酸根)的离子反应方程式为___________。17.利用废铜粉(含、、及其他不溶于酸的杂质)和工业硫酸(含)为主要原料，制备五水硫酸铜晶体。A．称取废铜粉放入装置A内，灼烧至粉完全转化为黑色粉末。B．将冷却后的物质倒入小烧杯中，加入(工业硫酸)，微热使之溶解，过滤除去不溶物。C．向上述步骤的滤液中滴加并微热，待反应完全后，慢慢加入粉末并不断搅拌，控制溶液，再加热至沸。趁热过滤，将滤液转移至洁净的烧杯中。D．继续向滤液滴加(分析纯)酸化，调节后，转移并进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得五水硫酸铜晶体。请回答下列问题：(1)装置A的名称为___________，元素的价层电子排布式为___________。(2)为验证在加入粉末之前，反应已进行完全的具体操作为：在点滴板上滴加少量反应后的溶液，再滴入少量___________(化学式)黄色溶液，并用玻璃棒搅拌，观察到___________，则证明已经反应完全。(3)趁热过滤时采用如图所示的装置，其中装置B的名称为___________，停止抽滤时，操作的先后顺序为___________(填序号)，最后将滤液从瓶口倒入烧杯中。①拔下连接吸滤瓶(装置C)和真空泵(装置D)之间的橡皮管；②关闭真空泵(装置D)的开关。(4)步骤d中调节，使溶液呈强酸性的原因___________(利用离子方程式和文字解释原因)。(5)向盛有溶液的试管里滴加几滴氨水，首先形成难溶物；继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解并得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式为___________。(6)向和溶液反应后的混合溶液中加入溶液，黄绿色腐蚀液变为红色且有白色沉淀生成。已知：①向溶液中滴入溶液，无明显现象；②被称为“拟卤素离子”，其性质与卤素离子相似。则推测因发生氧化还原反应而产生白色沉淀的离子反应方程式为：___________，经X射线衍射实验确定其成分为一种物质。18.为实现“双碳”目标，加氢制甲醇工艺展现出了巨大的潜力与价值，其实现方式可明确区分为直接加氢制备与间接加氢制备两大路径。(1)计算机模拟直接加氢制备的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂活性位点的物种用*表示，则决速步骤的化学方程式为___________。(2)间接加氢制备甲醇工艺(两步合成法)，首先以与作为起始原料制备合成气：___________

键键能7994364621070(3)①在时，将与通入抽空的瓶中，发生(2)中制备合成气的反应，平衡后瓶中的总压为，平衡常数为，经分析知其中水蒸气的分压为，则该条件下的物质的量为___________。②在容器中加入过量的氧化钴和金属，在相同条件下容器中又加了如下两个反应：，平衡常数为，平衡常数为请分析与、的关系为___________；再次达到平衡时，容器中的水蒸气的体积分数为，那么在该条件下的数值为___________。(4)间接加氢制备甲醇工艺的第二步主要反应为：将和按物质的量之比通入某恒温恒压的密闭容器中，若只发生上述反应，下列情况下能说明反应达到平衡状态的是___________(填符号)。

A．混合气体的密度不再变化B．和的物质的量之比不再改变C．的体积分数不再变化D．形成同时形成(5)氢能用途广泛且绿色低碳，其中两种固态储氢材料吸氢后的晶胞如图所示。①晶胞X中、、H原子的最简整数比为___________。②晶胞Y的参数为、、，6个H原子围绕原子形成正八面体。已知：A原子的分数坐标为，B原子的分数坐标为，键长为，请写出C原子的分数坐标___________。19.西诺沙星为喹诺酮类抗菌药，临床上主要用于治疗尿路感染。合成路线如下：已知：(R1，R2为，，)(1)B中含