2026届重庆市康德教育高三下学期高考阶段模拟调研卷（三）化学试卷

2026届重庆市康德教育高三下学期高考阶段模拟调研卷（三）化学试卷一、单选题1.我国十五五规划强调了发展新质生产力，下列有关新质生产力说法正确的是

A．光伏发电是新能源中重要的发展方向，其发电所用核心材料为二氧化硅B．MOF材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子化合物C．汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体D．5G通信是新一代电子信息产业，其用到的半导体材料砷化镓属于新型金属材料2.下列有关物质性质的比较中正确的是

A．第一电离能：B．沸点：C．电负性：D．电子空间运动状态数：3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．向医用酒精中加入钠粒，证明医用酒精中含水B．在加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素C．用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液，测定草酸浓度D．取一定量的晶体溶于稀硫酸中并加入少量铁粉，配制溶液4.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在氯化铵溶液中：、、B．在氯化钠溶液中：、、C．在碳酸氢钠溶液中：、、D．在稀硫酸中：、、5.合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为B．分子中含有4种官能团C．能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应D．与足量反应的产物中含有4个手性碳原子6.已知反应：。下列有关说法正确的是

A．和分别为非极性分子、极性分子B．和的中心原子的杂化类型分别为、C．和中D．与相比：氢键键能小于7.下列关于物质性质和应用的描述均正确的是

A．SiC硬度很大，可用于切割金刚石B．有较强氧化性，可作为漂白剂C．丙三醇易溶于水，可用于皮肤护理的保湿剂D．苯酚有弱酸性，可通过加聚反应制备酚醛树脂8.下列实验方案能达到实验目的的是

A．图①装置——配制溶液B．图②装置——检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子C．图③装置——比较、、S的氧化性强弱D．图④装置——测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热9.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1mol白磷中所含的共价键数为B．常温下，的溶液中，所含数小于C．1molFe与等物质的量的加热充分反应，转移的电子数为D．标准状况下，和的混合气体所含电子数为10.下图是硼氢化钠晶胞结构。下列说法错误的是

A．晶胞中含有4个Na+B．该晶体属于混合晶体C．与之间的最短距离为D．周围紧邻且等距的数为811.已知前四周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的2倍，X的族序数与周期数相等，Y的最高正价与最低负价之和为6，W、X、Y、Z价层电子数之和为17，下列叙述错误的是

A．氢化物沸点：B．Z单质可能溶于强碱溶液C．X与Y形成化合物的水溶液呈酸性D．原子半径：12.以甲醇为原料合成的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．b电极为阳极，发生氧化反应B．b电极附近溶液的pH降低C．装置中也有可能在阳极放电生成D．a极发生电极反应式为：13.常温下，，。对进行如下实验(忽略溶液混合时体积的变化)。实验1：向溶液中加入等体积等浓度的盐酸，测得pH为a；实验2：将溶液与溶液等体积混合；实验3：将溶液与稀硫酸等体积混合。下列有关说法错误的是

A．B．实验1得到的溶液中物质的量浓度最大的阴离子为C．实验2所得溶液中D．实验3所得溶液中14.在一定条件下发生分解反应：。维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。下列说法错误的是

A．b代表的体积分数B．该反应在高温下可能自发进行C．反应温度为1400℃时，的体积分数为20%D．若在刚性密闭容器中进行反应，增大的投入量，平衡时的物质的量分数增大二、解答题15.当今世界，镓已成为重要的战略资源。Ga与Al化学性质相似，一种从砷化镓废料(含GaAs、、)中回收镓的工艺流程如图所示：(1)Ga在周期表的位置为______，“浸取液”中Ga元素以形式存在，该离子中的配位数是______。(2)“浸取液”中含有的阴离子有、、______，GaAs浸取时发生的化学反应方程式为______。(3)“中和”浸取液的目的是______，“滤渣2”为______。(4)流程中的“滤液”经过一系列操作可制得，一系列操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒、______、______。(5)常温下，，向、的混合溶液中加入1mol/LKOH溶液使沉淀完全，所需KOH溶液的体积约为______mL(忽略溶液混合的体积变化，结果取整数)。16.硫酸羟胺在工业和分析领域有广泛应用。硫酸羟胺易溶于水，受热易分解，溶解度随温度升高而增大。实验室制备硫酸羟胺的步骤及装置如下图所示(夹持装置省略)。步骤Ⅰ：按图连接好实验装置，并向仪器a中依次加入一定量环己酮肟()，蒸馏水。步骤Ⅱ：打开仪器c活塞，逐滴加入浓硫酸，打开冷凝水和加热装置，控制反应温度在60℃。步骤Ⅲ：反应结束后，将溶液转移至分液漏斗中，加入甲苯萃取，保留下层液体。步骤Ⅳ：重复萃取3次，合并下层液体，并倒入烧杯中。步骤Ⅴ：将烧杯放入5℃的恒温水浴中，并缓慢滴加饱和溶液，直到溶液pH为7左右，停止滴加。进行“一系列操作”后，得到白色固体硫酸羟胺。已知：①2+H2SO4+2H2O2+。②环己酮易溶于甲苯、可溶于水，环己酮肟能溶于水，酸性条件下易水解生成羟酸盐和环己酮。③分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，分配系数。④萃取率表示有机相中溶质X物质的量与初始总物质的量之比，萃取率。(1)装置图中，仪器c的名称是______，使用前应进行的操作是______。(2)仪器b的作用是______。(3)步骤Ⅱ中，控制温度在60℃左右可能的原因是______。(4)步骤Ⅲ中，“萃取”的一般步骤为加入萃取剂，振荡，______，静置，放出下层液体，上层液体从上口倒出。若一次性用20mL甲苯与100mL溶液充分振荡，环己酮的分配系数为，则环己酮的萃取率为______%(用字母表示)。(5)步骤Ⅴ中，加入的溶液是否能用NaOH溶液代替？______(填“是”或“否”)，理由是______。17.、、在工业生产中常用作橡胶工业的氯化剂。(1)将和通入到密闭容器中，发生如下两个反应并达到平衡。a．b．①其他条件不变时，压缩容器容积，反应a的平衡将______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，的体积分数将______(填“增大”“减小”或“不变”)。②在恒容密闭容器中，若只发生反应a，在初始压强为175kPa下，按不同投料比向容器中充入和，测定不同温度下达平衡时的(，为体系初始压强，p为体系平衡压强)，测定结果如下图，则图中温度由高到低的顺序为______，判断依据为______。温度为，投料比为2.5时，的平衡转化率为______，该温度下用分压表示反应a的平衡常数______。(2)科学家以Li和为原料，研发制成了电池，电池简易装置如图。已知放电过程中，当Li反应5.6g时，刚好消耗。Y电极为该电池的______极，电池正极的电极反应式为______。18.某药物中间体的合成路线如下：(1)X中含氧官能团的名称为______，的反应类型为______。(2)若反应历经3步，其中第1步发生加成反应。整个过程有两个中间产物，若第二个中间产物的结构为，则第一个中间产物的结构简式为______，第3步反应的化学方程式为______。(3)关于上述流程中的物质，下列说法正确的是______(填字母)。

A．Y分子中最多有14个原子共平面B．Z分子中存在大键C．1molP最多能与发生加成反应D．W能形成分子间氢键(4)的同分