2026届陕西师大附中高三下学期学情测试化学试卷

2026届陕西师大附中高三下学期学情测试化学试卷一、单选题1.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是

A．“歼-20”飞机：隐身涂层材料之一为石墨烯，它属于有机高分子材料B．复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高C．首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅D．神舟二十号：使用的锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点2.下列化学用语或图示表示正确的是

A．的VSEPR模型：B．酚醛树脂的结构简式：C．的结构示意图：D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键：3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A．中含有键的数目为B．在、101kPa下，所含的分子数小于C．溶液中的数目为D．该反应中每生成，转移的电子数为4.铁及其化合物的部分转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是

A．①为在稀硝酸中加入少量铁粉：B．②为在硝酸铁溶液中加入铁粉：C．③在溶液中加入氨水并通入空气：D．④为高温下和焦炭反应：5.下列有关实验装置或原理能达到实验目的的是

A.干燥B.制备C.引发红色喷泉D.测量溶液的pH

A．AB．BC．CD．D6.下列叙述均正确且存在关联的是

选项叙述Ⅰ叙述ⅡA第一电离能：的配位能力强于，的稳定性强于BLi、Na、K的最外层电子数相同加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应生成过氧化物CZnS可溶于稀硫酸，而CuS不能溶于稀硫酸DMg的金属性强于Al可溶于NaOH溶液，而不能溶于NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D7.甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是

A．该过程不涉及非极性键的形成B．更高效的催化剂降低ⅲ的活化能，从而加快反应速率C．该反应中，为催化剂，HI为中间产物D．总反应的热化学方程式为8.某高性能MOF-5材料可实现对的高效捕获，其结构如图所示，由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W组成；基态W原子核外无单电子。原子序数存在关系：。下列说法正确的是

A．电负性：B．W元素属于d区元素C．分子在中的溶解度大于其在水中的D．MOF-5和冠醚一样，属于超分子9.贝特类药物是治疗高甘油三酯血症的首选药物，一种新型贝特类降血脂化合物Q的合成路线如图所示。下列说法正确的是

A．M分子中所有碳原子均采取杂化B．N既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应C．P苯环上的一氯代物有7种D．Q分子中含有手性碳原子10.工业上可采用微生物电池处理含()的废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电极Y表面发生的第二步电极反应式为：B．每处理有通过质子交换膜从右向左迁移C．工作一段时间后，酸性增强不利于菌落存活，电池效率降低D．该电池每消耗标准状况下，正极室质量增加32g11.研究表明，乙酰丙酮()存在酮式和烯醇式互变形成的平衡体系：下列说法错误的是

A．向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡B．能与HCN加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体C．由酮式向烯醇式转化时，位的比位的活泼D．形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性12.以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．甲烷转化为金刚石，晶体类型发生改变B．C．金刚石晶胞中a位和b位碳原子的核间距为D．若石墨和金刚石的晶胞体积比为，则其密度比为13.某温度下，将一定量的碳酸镁和石墨放在真空刚性容器中发生如下反应：①②平衡后体系总压强为32.0kPa，且以上三种固体均大量存在。下列说法错误的是

A．B．升高温度，反应①和②的反应速率均加快C．通入少量，石墨的平衡转化率增大D．缩小体积，再次平衡后的分压保持不变14.某科研团队在常温下模拟一种乙酰水杨酸（用HA表示，）药物在人体吸收模式的示意图如下：假设离子不会穿过组织薄膜，未电离的HA则可自由穿过该膜。当达到平衡时，下列说法错误的是

A．血浆中HA电离程度比胃中大B．血浆中C．在胃中D．二、解答题15.富马酸亚铁（）是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，在pH较高时易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。Ⅰ．富马酸亚铁制备将2.00g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液的pH为6.5～6.7。安装好回流装置（加热装置省略），通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入稍过量的溶液，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.80g。Ⅱ．滴定法测定产品的纯度准确称取0.300g产品，加入稀溶解，再加入3滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色），用标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生的反应为：（黄色）（无色）。多次实验平均消耗溶液15.00mL。回答下列问题：(1)仪器B的名称是________，仪器A中连通管a的作用是________。(2)加入调节溶液的pH为6.5～6.7，pH不宜太高或太低的原因是________。(3)溶液需要用________试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。(4)①产品纯度测定实验中，接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为________（填标号）；滴定终点的现象为________。A.B.C.D.②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁________（填“合格”或“不合格”）。③结合纯度测定结果，计算富马酸亚铁的产率为________%（保留三位有效数字）。(5)用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为，则产品中最有可能含有的一种杂质是________。

A．B．C．D．16.锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有ZnO、、、、等，利用锌浸渣提取锗的实验流程如下图所示：已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为：

pHGe存在形式②部分金属离子的沉淀pH：

开始沉淀7.52.36.2沉淀完全9.03.28.0回答下列问题：(1)基态锗原子的核外电子排布式为[Ar]_______，“滤渣”主要成分为________（填化学式）。(2)在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为________；物质A属于碱性氧化物，其化学式为________。(3)“沉锗”操作后，锗以的形式存在，随着pH的升高，锗的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为________。(4)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸和萃取剂，其原理为酒石酸（，结构为）与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为________。②若溶液的，锗的萃取率下降，原因是________。③“反萃取”中加入的物质B是________（填标号）。a．NaOH溶液b．溶液c．溶液17.的资源化利用是当前研究的热点课题之一。和转化为甲醇主要发生下列反应：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．(1)相关键能如下表所示，则_______；从热力学角度分析，反应Ⅱ能自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

化学键键能（）1072436381413463(2)在一定条件下，将和混合发生反应Ⅲ，下列可以提高氢气平衡转化率的措施有________（填序号）。a．适当降低温度b．增大和的起始物质的量之比c．扩大容器体积d．选择高效催化剂(3)在初始温度为225℃，保持压强为的条件下，将一定比例的和混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ。装置及、、……位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和的体积分数如图所示。①判断反应Ⅱ在位点的状态：________（填序号），判断理由是________。a．处于平衡状态b．向正方向进行c．向逆方向进行②位点，混合气的温度为280℃，则此阶段体系中的分压为________Pa（保留小数点后两位，下同）；若此阶段体系中和的体积比为，则反应Ⅰ在280℃时的压强平衡常数________。(4)还可以与环氧化合物反应，过程如图所示。X的分子式是，是一种五元环状化合物。X分子中碳原子的杂化类型为________；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，原因是________。18.一种激酶抑制剂(H)的合成路线如下：已知：是引入保护基的试剂，为。回答下列问题：(1)A→B的化学方程式为___________。(2)B→C的反应类型为___________；符合下列条件的C的同分异构体有___________种。①含有和且连接在同一个碳原子上②遇溶液显色③苯环上有两个取代基