高三二轮高效复习主题巩固卷化学（单选）金属的腐蚀与防护

[课下巩固检测练(二十一)]金属的腐蚀与防护(选择题每题5分)1．(2025·广东汕头三模)生活中许多现象与电化学原理密切相关，下列说法正确的是()A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀B．用保暖贴取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量C．保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接D．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强解析：选B。铜板打上铁铆钉后，金属性强于铜的铁做负极，则铁铆钉更易被腐蚀，A错误；保暖贴内含铁粉、碳、氯化钠，取暖时，铁做原电池的负极发生吸氧腐蚀，放出热量，B正确；保护水中的钢闸门时，应将钢闸门与电源负极连接做电解池的阴极被保护，C错误；生铁中含有的碳能与铁在潮湿的空气中形成原电池，铁做负极被损耗，所以生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱，D错误。2．(2025·广东湛江一模)海港码头埋设管道的钢制阀门会受到海水的长期侵袭，可利用电化学保护法防止钢制阀门的腐蚀，示意图如下：下列说法不正确的是()A．该装置防腐蚀的方法称为牺牲阳极法B．物块X可选用锌块C．钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．导线上通过的电子越多，钢制阀门被腐蚀得越严重解析：选D。由图可知，X电极失去电子，作原电池的负极，钢制阀门作正极，这种防腐蚀的方法为牺牲阳极法，A正确；牺牲阳极法中的阳极应选用金属活动性比铁更活泼的金属，故可以选用锌块，B正确；钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时，O2在正极得到电子生成OH－，正极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，C正确；导线上通过的电子越多，说明牺牲阳极消耗越多，与钢制阀门腐蚀程度无关，D错误。3．高压直流电线路的瓷绝缘子有时会出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是()A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2+＋2e－=ZnD．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀解析：选C。断电时，Zn比铁活泼，作负极，电极反应为Zn－2e－=Zn2+，C项错误。4．为研究电化学原理，设计如图所示实验装置，实验过程中电流计指针持续偏转。下列叙述错误的是()A．左侧导管内的红色水柱缓缓上升，锌发生吸氧腐蚀B．浸没在CuSO4溶液中的铜丝作阳极，表面变得粗糙无光泽C．正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正极附近溶液pH增大D．实验结束后称量铜棒质量增加0.064g，则电路中转移0.004mol电子解析：选D。若左侧锌棒发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内气压减小，左侧红墨水在外界大气压作用下被压入导管，左侧导管内的红色水柱缓缓上升，A正确；浸没在CuSO4溶液中的铜丝作阳极，与原电池正极相连，表面变得粗糙无光泽，B正确；正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正极附近溶液pH增大，碱性增强，C正确；实验结束后称量铜棒质量增加0.064g，电极反应式为Cu2+＋2e－=Cu，则电路中转移0.002mol电子，D错误。5．某城市为了减少钢管因锈蚀造成的损失，拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法正确的是()A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生化学腐蚀B．在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管C．在潮湿的酸性土壤中H＋向金属棒M移动，抑制H＋与铁的反应D．钢管与金属棒M也可用导线分别连接直流电源正、负极以使钢管表面的腐蚀电流接近于零解析：选B。在酸性环境下，钢铁易发生析氢腐蚀，属于电化学腐蚀，A错误；为了减少钢管的损失，金属棒M、钢管应在酸性土壤中形成原电池，其中金属M作负极，钢管作正极被保护，电子由负极经导线流向正极，B正确；在潮湿的酸性土壤中存在大量氢离子，氢离子移动到正极上得电子被还原，即移动到钢管上得电子，故能抑制氢离子与铁的反应，C错误；钢管连接直流电源正极，钢管作阳极，腐蚀速率加快，D错误。6．(2025·广东揭阳二模)某同学进行以下实验：操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CN))\s\do7(6)))的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法正确的是()A．腐蚀过程中有H2生成B．边缘处红色说明：Fe－3e－=Fe3+C．反应后中心区域溶液的pH>7D．反应过程中化学能完全转化为电能解析：选C。取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CN))\s\do7(6)))的食盐水，铁片发生吸氧腐蚀，没有H2生成，A错误；铁片发生吸氧腐蚀，Fe电极反应式为：Fe－2e－=Fe2+，边缘处红色的原因是二价铁被空气中的氧气氧化为三价铁，B错误；铁片发生吸氧腐蚀，反应后中心区域溶液呈碱性，pH>7，C正确；铁皮发生吸氧腐蚀的原理是原电池，但化学能不能完全转化为电能，D错误。7．如图所示，下列说法错误的是()A．若X为NaCl溶液，K与M连接，Fe棒附近溶液pH最大B．开关K未闭合，Fe棒上b点生成铁锈最多C．若X为H2SO4溶液，K与N连接，Fe棒上的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑D．若X为H2SO4溶液，K分别与N、M连接，Fe棒腐蚀情况前者慢解析：选A。若X为NaCl溶液，K与M连接，构成原电池，铁作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2+，碳棒作正极，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，碳棒附近溶液pH最大，A错误；开关K未闭合，Fe棒上b点发生吸氧腐蚀，生成铁锈最多，B正确；若X为H2SO4溶液，K与N连接，构成原电池，锌作负极，铁作正极，正极电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，C正确；若X为H2SO4溶液，K与N连接，铁作正极被保护，K与M连接，铁作负极，加快腐蚀，因此Fe棒腐蚀情况前者慢，D正确。8．(2025·湖南岳阳一模)恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法正确的是()A．铁的电化学腐蚀属于化学腐蚀B．AB段pH越大，析氢速率越大C．BC段正极反应式主要为O2＋4e－＋4H＋=2H2OD．DE段pH基本不变，说明生成的铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀解析：选C。图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH＝1.8，AB段溶液pH值增大，体系压强增大，铁主要发生析氢腐蚀；BD段溶液的pH值增加，体系压强减小，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O。铁的电化学腐蚀发生电化学反应，不属于化学腐蚀，A错误；AB段pH越大，氢离子浓度越小，析氢速率越小，B错误；根据分析，BC段正极反应式主要为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，C正确；铁锈疏松，不能阻止铁粉继续发生腐蚀，DE段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe＋O2＋4H＋=2Fe2+＋2H2O消耗H＋的量与4Fe2+＋O2＋10H2O=4Fe(OH)3＋8H＋产生H＋的量基本相同，D错误。9．(2025·浙江绍兴模拟)古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中Cu2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)CO3结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而Cu2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(3)Cl结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：下列说法不正确的是()A．青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应式为：Cu＋Cl－－e－=CuClB．青铜锈蚀Ⅰ过程中Cl－浓度越大，腐蚀趋势越大C．青铜锈蚀Ⅲ生成Cu2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(3)Cl的化学方程式为：Cu2O＋HCl＋2H2O=Cu2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(3)Cl＋H2↑D．青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久解析：选C。青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，Cu在负极失去电子生成CuCl，电极反应式为：Cu＋Cl－－e－=CuCl，A正确；青铜锈蚀Ⅰ过程发生电极反应：Cu＋Cl－－e－=CuCl，Cl－浓度越大，腐蚀趋势越大，B正确；青铜锈蚀Ⅲ过程中Cu2O和空气中的O2、HCl发生氧化还原反应生成Cu2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(3)Cl，化学方程式为：2Cu2O＋O2＋2HCl＋2H2O=2Cu2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(3)Cl，C错误；青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，可使Cu2(OH)3Cl转化为结构致密的Cu2(OH)2CO3，能使其保存更长久，D正确。10．(2025·辽宁沈阳期末)大气中NH3、SO2和水蒸气会在铜质器件表面形成薄液膜，造成铜质器件的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。经检测发现部分eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))\s\do7(n)))eq\s\up12(2＋)释放出游离的Cu2+会与铜基体反应生成Cu2O，以及在OH－足够多时生成Cu4(OH)6SO4·2H2O。下列说法中错误的是()A．腐蚀过程中正极反应：2H＋＋2e－=H2↑B．eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))\s\do7(n)))eq\s\up12(2＋)的形成促进了铜的腐蚀C．生成碱式硫酸铜的反应：4Cu2+＋6OH－＋SOeq\o\al(2,4)＋2H2O=Cu4(OH)6SO4·2H2OD．由腐蚀机理可知，铜的腐蚀是电化学反应与化学反应协同作用的结果解析：选A。在铜质器件腐蚀过程中发生了电化学腐蚀，铜在负极失去电子转化为Cu＋，氧气在正极得到电子：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，Cu＋被氧气氧化，同时和NH3结合成[Cu(NH3)n]2+，[Cu(NH3)n]2+释放出的游离的Cu2+和铜发生归中反应生成Cu2O，SO2被氧气氧化为SOeq\o\al(2,4)，当OH－足够多时可以和铜离子共同生成Cu4(OH)6SO4·2H2O。腐蚀过程中正极是氧气