2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（八）

2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（八）考试时间：120分钟满分：150分一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质性质与用途的对应关系正确的是（）A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.氨气具有还原性，可用于制硝酸C.氯化铁溶液具有吸附性，可用于净水D.二氧化硫具有漂白性，可用于食品漂白2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L氯气所含的原子数为NₐB.1mol硫酸中含有的氢原子数为2NₐC.0.1mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中，Cl⁻的数目为0.2NₐD.28g氮气中所含的分子数为2Nₐ3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一主族元素的原子最外层电子数相同B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素的金属性从上到下逐渐减弱D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂OB.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺C.向稀硝酸中加入铜片：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂OD.向氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应B.乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气C.油脂属于酯类，不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体6.已知反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，下列措施能使平衡向正反应方向移动且反应速率不变的是（）A.升高温度B.增大CO浓度C.加入催化剂D.减小H₂浓度7.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池的负极一定是活泼金属B.电解水时，加入少量硫酸可增强溶液导电性C.铅蓄电池充电时，负极与电源正极相连D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻8.下列实验操作错误或不能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物B.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，加快过滤速率C.用浓硫酸干燥氨气D.用焰色反应鉴别NaNO₃和KNO₃9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>W>Y>XB.简单气态氢化物的稳定性：X>WC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>WD.X与Y形成的化合物只有一种10.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液中的溶剂一定是水B.饱和溶液一定不能再溶解任何物质C.溶液的均一性是指溶液中各部分的浓度相同D.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大11.下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A.氧化反应和还原反应同时发生B.化合价升降的总数等于电子转移的总数C.氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性D.还原剂的还原性弱于还原产物的还原性12.下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A.金刚石和石墨B.甲烷和乙烷C.乙酸和丙酸D.乙烯和丙烯13.实验室制取氨气的下列说法错误的是（）A.反应原理为2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂OB.可用碱石灰干燥氨气C.氨气可用向上排空气法收集D.实验结束后，先撤导管再熄灭酒精灯14.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水B.铁与稀硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃和H₂C.Fe²⁺的溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色D.铁在氧气中燃烧生成FeO15.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.达到化学平衡时，各物质的浓度一定相等B.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等C.改变压强，化学平衡一定发生移动D.平衡常数K越大，反应速率越快二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）1.请写出下列物质的化学式：（1）烧碱：________（2）石膏：________（3）苯：________2.在①H₂、②CO₂、③KOH、④HNO₃四种物质中，属于单质的是________（填序号，下同），属于氧化物的是________，属于碱的是________，属于酸的是________。3.某温度下，在密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，若起始时N₂和H₂的物质的量分别为2mol和6mol，平衡时NH₃的物质的量为2mol，则平衡时N₂的转化率为________，平衡时H₂的物质的量浓度与NH₃的物质的量浓度之比为________。4.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氨气：________（2）铁与水蒸气反应：________（3）乙酸乙酯的水解反应（酸性条件）：________5.短周期元素A、B、C、D，A的原子序数最小，且最外层电子数是次外层电子数的3倍；B的原子最外层电子数比次外层电子数少1；C的原子序数比B大2，D的原子最外层电子数与B相同，且原子序数比C大1。则A的元素符号为________，B的原子结构示意图为________，C的简单气态氢化物的化学式为________，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。三、简答题（本题共3小题，共30分）1.（10分）简述实验室制取氨气的实验原理、实验装置组成以及实验注意事项（至少2点）。2.（10分）简述浓硫酸的三大特性，写出相关的化学方程式（各举1个典型反应），并说明反应的条件。3.（10分）简述有机化合物中酯化反应和水解反应的关系，分别举例说明（写出反应物、生成物的名称和结构简式，以及化学方程式），说明两者的反应条件差异。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将24g镁投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成H₂气体的体积（标准状况下）是多少？反应中消耗稀盐酸的物质的量是多少？（已知：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑）2.（16分）在标准状况下，将33.6LCO₂通入500mL1.8mol·L⁻¹的NaOH溶液中，充分反应后，求所得溶液中各溶质的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。高中化学知识竞赛模拟试卷（八）答案及解析一、选择题（每小题4分，共60分）1.B解析：A项，浓硫酸用于干燥气体利用的是吸水性，而非脱水性；C项，氯化铁溶液用于净水是因为Fe³⁺水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，而非溶液本身；D项，二氧化硫有毒，不能用于食品漂白；B项，氨气具有还原性，可被氧化生成NO，进而制硝酸，正确。2.B解析：A项，氯气为双原子分子，标准状况下22.4L氯气所含原子数为2Nₐ；C项，未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目；D项，28g氮气的物质的量为1mol，所含分子数为Nₐ；B项，1个H₂SO₄分子含2个H原子，1mol硫酸含2Nₐ个H原子，正确。3.C解析：A、B、D项均正确；C项，第ⅠA族元素的金属性从上到下逐渐增强，错误。4.A解析：B项，电荷不守恒，正确离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；C项，稀硝酸与铜反应生成NO，正确离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；D项，过量二氧化碳反应生成HCO₃⁻，正确离子方程式为OH⁻+CO₂=HCO₃⁻；A项正确。5.B解析：A项，苯能与氢气发生加成反应；C项，油脂能发生水解反应（酸性水解生成脂肪酸和甘油，碱性水解生成肥皂）；D项，淀粉和纤维素的n值不同，不互为同分异构体；B项，乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气，正确。6.D解析：A项，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动；B项，增大CO浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；C项，加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动；D项，减小H₂浓度，反应速率不变（浓度变化只影响正或逆反应速率，此处逆反应速率减慢，正反应速率不变，平衡向正反应方向移动），正确。7.B解析：A项，原电池的负极不一定是活泼金属（如燃料电池中，负极可为石墨）；C项，铅蓄电池充电时，负极与电源负极相连；D项，钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺；B项，电解水时加入少量硫酸，可增强溶液导电性，正确。8.C解析：A、D项操作正确；B项，过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止滤纸破损；C项，浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性的氨气，错误。9.A解析：X为C，Y为O，Z为Na，W为Si；B项，简单气态氢化物稳定性：X(CH₄)<W(SiH₄)；C项，W的最高价氧化物对应水化物为H₂SiO₃，呈酸性，无碱性；D项，X与Y形成的化合物有CO和CO₂两种；A项，原子半径：Z(Na)>W(Si)>Y(O)>X(C)，正确。10.C解析：A项，溶液中的溶剂不一定是水（如碘酒中溶剂为酒精）；B项，饱和溶液可溶解其他物质（如饱和氯化钠溶液可溶解硝酸钾）；D项，不饱和溶液通过降温转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变；C项正确。11.D解析：A、B、C项均正确；D项，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，错误。12.A解析：同素异形体是同种元素组成的不同单质；B、C、D项均为同系物；A项，金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，互为同素异形体，正确。13.C解析：A、B、D项均正确；C项，氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，错误。14.A解析：B项，铁与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂；C项，Fe²⁺与KSCN溶液不反应，Fe³⁺才会出现血红色；D项，铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄；A项，氢氧化铁受热分解生成Fe₂O₃和H₂O，正确。15.B解析：A项，达到平衡时，各物质浓度不一定相等；C项，反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动；D项，平衡常数K与反应速率无关，只与温度有关；B项正确。二、填空题（每空2分，共30分）1.（1）NaOH（2）CaSO₄·2H₂O（3）C₆H₆2.①；②；③；④3.50%；3:2解析：生成2molNH₃，消耗N₂1mol、H₂3mol，平衡时N₂为1mol、H₂为3mol，N₂转化率为1mol÷2mol×100%=50%，H₂与NH₃浓度之比等于物质的量之比，为3:2。4.（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2）3Fe+4H₂O(g)△Fe₃O₄+4H₂（3）CH₃COOC₂H₅+H₂O⇌[稀H₂SO₄,△]CH₃COOH+C₂H₅OH5.O；（原子结构示意图：圆圈内+7，核外2层电子，第一层2个，第二层5个）；HCl；H₂SO₄解析：A为O，B为N，C为Cl，D为S。三、简答题（共30分）1.（10分）实验原理：氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；实验装置组成：①发生装置：试管（盛放反应物）、酒精灯（加热）、铁架台；②干燥装置：盛有碱石灰的干燥管（不能用浓硫酸、无水氯化钙干燥）；③收集装置：向下排空气法收集（氨气密度比空气小，极易溶于水）；实验注意事项：①试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）；②反应物需为固体，不能用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨的装置（本题为常规制取方法）；③收集氨气时，试管口需塞一团棉花（防止氨气与空气对流，使收集的氨气更纯净）。2.（10分）浓硫酸的三大特性：①吸水性；②脱水性；③强氧化性；化学方程式及条件：①吸水性：浓硫酸可吸收物质中的水分（无化学方程式，如干燥H₂、O₂等气体）；②脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去，如蔗糖与浓硫酸反应：C₁₂H₂₂O₁₁$\xlongequal{浓硫酸}$12C+11H₂O（常温下即可反应，反应放热）；③强氧化性：浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（加热条件，浓硫酸表现强氧化性和酸性）。3.（10分）关系：酯化反应和水解反应互为可逆反应，酯化反应是“酸脱羟基、醇脱氢”，水解反应是其逆过程（“酯断键、接羟基和氢”）；酯化反应举例：乙酸与乙醇反应，反应物为乙酸（CH₃COOH）和乙醇（C₂H₅OH），生成物为乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水；化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH⇌[浓H₂SO₄,△]CH₃COOC₂H₅+H₂O；水解反应举例：乙酸乙酯在酸性条件下水解，反应物为乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水，生成物为乙酸（CH₃COOH）和乙醇（C₂H₅OH）；化学方程式：CH₃COOC₂H₅+H₂O⇌[稀H₂SO₄,△]CH₃COOH+C₂H₅OH；条件差异：酯化反应需要浓硫酸作催化剂和吸水剂、加热；水解反应（酸性条件）需要稀硫酸作催化剂、加热；碱性条件下水解无需加热，且水解更彻底。四、计算题（共30分）1.（14分）解：24g镁的物质的量=24g÷24g/mol=1mol设生成H₂气体的物质的量为x，消耗稀盐酸的物质的量为y。Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑1mol2mol1mol1molyx（1）1mol/1mol=1mol/x解得x=1mol标准状况下，H₂气体的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L（2）1mol/1m