2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（四）

2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（四）考试时间：120分钟满分：150分一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质性质的说法错误的是（）A.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白品红溶液C.二氧化氮具有还原性，能与水反应生成硝酸D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.常温常压下，18gH₂O中所含分子数为NₐB.1mol氯气与足量铁反应，转移的电子数为NₐC.0.5mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中，Cl⁻的数目为NₐD.标准状况下，22.4L乙醇中所含分子数为Nₐ3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.第3周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.第ⅤA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H₃RO₄C.同主族元素从上到下，简单离子的半径逐渐增大D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂OB.向氯化亚铁溶液中加入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻C.向氢氧化镁中加入稀硫酸：OH⁻+H⁺=H₂OD.向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：CO₃²⁻+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2OH⁻5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯和甲苯互为同分异构体B.乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气C.油脂属于酯类，不能发生水解反应D.甲烷和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.已知反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，下列措施能加快反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（）A.降低温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大NO的浓度7.下列关于电化学的说法正确的是（）A.电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极B.原电池中，电子从正极流出，经导线流向负极C.氢氧燃料电池中，电解质溶液为KOH溶液时，负极反应为H₂-2e⁻+2OH⁻=2H₂OD.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.用蒸发皿蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体C.用pH试纸测定氯水的pH值D.用长颈漏斗分离苯和水的混合物9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气态氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的原子序数是Y的2倍，W的最外层电子数与X的最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WD.Y与Z形成的化合物一定是酸性氧化物10.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液中溶质的质量分数越大，溶液的浓度一定越大B.饱和溶液一定不能再溶解任何溶质C.溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物D.升高温度，饱和溶液一定变成不饱和溶液11.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.被氧化的物质是氧化剂B.氧化剂在反应中发生还原反应C.氧化还原反应的本质是化合价的升降D.还原剂在反应中得到电子12.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.乙烷和丙烷B.乙烯和乙炔C.葡萄糖和果糖D.淀粉和纤维素13.实验室制取二氧化碳的下列说法正确的是（）A.可用碳酸钙和稀硫酸反应制取B.二氧化碳可用向下排空气法收集C.检验二氧化碳可用澄清石灰水D.多余的二氧化碳可用氢氧化钠溶液吸收，反应方程式为CO₂+NaOH=NaHCO₃14.下列关于铜及其化合物的说法正确的是（）A.铜在空气中加热生成CuO₂B.硫酸铜晶体受热分解生成硫酸铜和水C.氢氧化铜能溶于水，具有碱性D.铜能与稀硫酸反应生成氢气15.下列关于化学平衡的说法错误的是（）A.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化C.化学平衡是动态平衡D.改变条件，化学平衡一定能发生移动二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）1.请写出下列物质的化学式：（1）纯碱：________（2）小苏打：________（3）明矾：________2.在①O₂、②NaCl、③H₂SO₄、④Ca(OH)₂四种物质中，属于单质的是________（填序号，下同），属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。3.某温度下，在密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，若起始时NO₂的物质的量为2mol，平衡时NO₂的转化率为50%，则平衡时N₂O₄的物质的量为________mol，平衡时NO₂的浓度与N₂O₄的浓度之比为________。4.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取二氧化碳：________（2）乙醇与乙酸发生酯化反应：________（3）铁与水蒸气在高温下反应：________5.短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1，C元素的原子序数比B大1，D元素的原子最外层电子数与B相同，且原子序数比C大2。则A的元素符号为________，B的原子结构示意图为________，C的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，D的简单离子符号为________。三、简答题（本题共3小题，共30分）1.（10分）简述实验室制取二氧化碳的实验原理、实验装置组成以及检验二氧化碳的方法和现象。2.（10分）简述氯水的成分和性质，并说明氯水在光照下会发生什么变化，写出相关的化学方程式。3.（10分）简述有机化合物中同系物和同分异构体的区别，分别举例说明（写出具体物质的名称和结构简式）。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将12.8g铜投入足量的浓硫酸中，加热充分反应后，生成SO₂气体的体积（标准状况下）是多少？反应中消耗浓硫酸的物质的量是多少？（已知：Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O）2.（16分）在标准状况下，将33.6LHCl气体通入300mL2mol·L⁻¹的NaOH溶液中，充分反应后，求所得溶液中溶质的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。高中化学知识竞赛模拟试卷（四）答案及解析一、选择题（每小题4分，共60分）1.D解析：A、B、C项均正确；D项，浓硫酸具有酸性，会与氨气反应生成硫酸铵，不能用于干燥氨气，错误。2.A解析：A项，18gH₂O的物质的量为1mol，所含分子数为Nₐ；B项，1mol氯气与足量铁反应，转移2Nₐ电子；C项，未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目；D项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算；A项正确。3.B解析：A、C、D项均正确；B项，第ⅤA族中N的最高价氧化物对应水化物为HNO₃，化学式为HRO₃，并非均为H₃RO₄，错误。4.A解析：B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；C项，氢氧化镁难溶于水，不能拆写，正确离子方程式为Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；D项，澄清石灰水中Ca(OH)₂拆写为Ca²⁺和OH⁻，正确离子方程式为CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓；A项正确。5.B解析：A项，苯和甲苯互为同系物，而非同分异构体；C项，油脂能发生水解反应（酸性水解生成脂肪酸和甘油，碱性水解生成肥皂）；D项，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项，乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气，正确。6.D解析：A项，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动；B项，减小压强，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动；C项，加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动；D项，增大NO浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，正确。7.C解析：A项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；B项，原电池中，电子从负极流出，经导线流向正极；D项，钢铁吸氧腐蚀时，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺；C项正确。8.B解析：A项，托盘天平的精确度为0.1g，不能称量5.85gNaCl；C项，氯水中含有HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；D项，分离苯和水的混合物需用分液漏斗，长颈漏斗不能用于分液；B项正确。9.B解析：X为C，Y为O，Z为S，W为Si；A项，原子半径：W(Si)>Z(S)>X(C)>Y(O)；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性：X(H₂CO₃)<W(H₂SiO₃)；D项，Y与Z形成的化合物有SO₂、SO₃，均为酸性氧化物，但表述“一定”过于绝对（若为其他化合物则不成立）；B项，简单气态氢化物稳定性：Y(H₂O)>Z(H₂S)，正确。10.C解析：A项，溶液浓度与溶质质量分数、溶液密度有关，质量分数大，浓度不一定大；B项，饱和溶液可溶解其他溶质；D项，有些物质的饱和溶液升高温度仍为饱和溶液（如熟石灰）；C项正确。11.B解析：A项，被氧化的物质是还原剂；C项，氧化还原反应的本质是电子的转移，化合价升降是表现；D项，还原剂在反应中失去电子；B项正确。12.C解析：A项为同系物，B项为不同类有机物，D项淀粉和纤维素分子式不同（n值不同），不互为同分异构体；C项，葡萄糖和果糖分子式均为C₆H₁₂O₆，结构不同，互为同分异构体，正确。13.C解析：A项，碳酸钙与稀硫酸反应生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行，应选用稀盐酸；B项，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集；D项，多余二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，若二氧化碳少量生成Na₂CO₃，方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；C项正确。14.B解析：A项，铜在空气中加热生成CuO；C项，氢氧化铜难溶于水；D项，铜与稀硫酸不反应，与浓硫酸加热条件下反应；B项，硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）受热分解生成CuSO₄和H₂O，正确。15.D解析：A、B、C项均正确；D项，改变条件（如加入催化剂），化学平衡不发生移动，错误。二、填空题（每空2分，共30分）1.（1）Na₂CO₃（2）NaHCO₃（3）KAl(SO₄)₂·12H₂O2.①；③；④；②3.0.5；2:1解析：NO₂转化率为50%，消耗NO₂的物质的量为1mol，生成N₂O₄的物质的量为0.5mol，平衡时NO₂为1mol，N₂O₄为0.5mol，浓度之比等于物质的量之比，为2:1。4.（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（2）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌[浓H₂SO₄,△]CH₃COOC₂H₅+H₂O（3）3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂5.O；（原子结构示意图：圆圈内+7，核外2层电子，第一层2个，第二层5个）；H₃PO₄；Cl⁻解析：A为O，B为N，C为P，D为Cl。三、简答题（共30分）1.（10分）实验原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；实验装置组成：①发生装置：长颈漏斗（或分液漏斗）、锥形瓶（盛放碳酸钙）、试管；②收集装置：向上排空气法收集（二氧化碳密度比空气大，能溶于水，不能用排水法）；检验方法：将生成的气体通入澄清石灰水中；现象：澄清石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。2.（10分）氯水的成分：氯水是氯气溶于水形成的混合物，主要成分有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻（少量）；氯水的性质：①酸性：含有H⁺，能与碱、活泼金属反应；②漂白性：含有HClO，能漂白有色物质；③强氧化性：含有Cl₂、HClO，能与还原性物质反应；光照下的变化：氯水中的HClO不稳定，在光照下会分解生成HCl和O₂，氯水的漂白性会减弱，颜色逐渐变浅；化学方程式：2HClO光照2HCl+O₂↑。3.（10分）区别：同系物是指结构相似，分子组成相差1个或多个CH₂原子团的化合物，分子式不同；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，分子组成相同。举例：①同系物：甲烷（CH₄）和乙烷（CH₃CH₃），二者结构相似，分子组成相差1个CH₂原子团，互为同系物；②同分异构体：正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（(CH₃)₃CH），二者分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。四、计算题（共30分）1.（14分）解：12.8g铜的物质的量=12.8g÷64g/mol=0.2mol设生成SO₂气体的物质的量为x，消耗浓硫酸的物质的量为y。Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O1mol2mol1mol0.2molyx（1）1mol/0.2mol=1mol/x解得x=0.2mol标准状况下，SO₂气体的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L（2）1mol/0.2mol=2mol/y解得y=0.4mol