2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（五）

2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（五）考试时间：120分钟满分：150分一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质用途与性质的对应关系错误的是（）A.氨气可用作制冷剂，是因为氨气易液化且液化时放热B.二氧化硅可用于制造光导纤维，是因为其具有良好的光学传导性C.铁粉可用于食品防腐，是因为铁粉具有氧化性D.漂白粉可用于杀菌消毒，是因为其有效成分具有强氧化性2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为2NₐB.1mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为2NₐC.1mol·L⁻¹的K₂SO₄溶液中，K⁺的数目为2NₐD.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体中所含氮原子数为Nₐ3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅥA族元素的简单气态氢化物的稳定性从上到下逐渐增强C.第ⅡA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强碱D.同主族元素的最外层电子数相同，化学性质相似4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓B.向硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuC.向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂OD.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯均能发生加成反应B.乙醇、乙酸均能与碳酸钠溶液反应C.油脂、蛋白质均属于高分子化合物D.淀粉、纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但不互为同分异构体6.已知反应：CO₂(g)+C(s)⇌2CO(g)ΔH>0，下列措施能使平衡向正反应方向移动且反应速率加快的是（）A.升高温度B.增大压强C.加入足量C(s)D.减小CO的浓度7.下列关于电化学的说法错误的是（）A.原电池的构成条件之一是有电解质溶液B.电解氯化铜溶液时，阴极析出铜C.铅蓄电池充电时，将电能转化为化学能D.钢铁发生析氢腐蚀时，正极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘B.用加热的方法除去NaHCO₃中的Na₂CO₃C.用焰色反应鉴别Na₂CO₃和K₂CO₃D.用分液漏斗分离乙酸和乙醇的混合物9.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的简单离子是最轻的阳离子，B的最高价氧化物对应水化物是强碱，C的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，D与C同主族。下列说法正确的是（）A.原子序数：D>C>B>AB.简单离子半径：D>C>B>AC.最高价氧化物对应水化物的酸性：D>CD.四种元素的单质中，A的单质熔点最高10.下列关于溶液的说法错误的是（）A.溶质可以是固体、液体或气体B.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和C.一定温度下，同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液浓度D.溶液具有均一性和稳定性11.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.化合价升高的物质被还原B.氧化剂在反应中失去电子C.氧化还原反应中一定有元素化合价的升降D.还原剂的还原性弱于还原产物的还原性12.下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A.氧气和臭氧B.甲烷和乙烷C.乙酸和甲酸甲酯D.金刚石和石墨13.实验室制取氯气的下列说法错误的是（）A.反应原理为MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OB.可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质C.氯气可用向下排空气法收集D.尾气处理可用氢氧化钠溶液14.下列关于铝及其化合物的说法错误的是（）A.铝箔在空气中加热会熔化但不滴落B.氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱C.氧化铝是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铝D.铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气15.下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A.平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关B.对于放热反应，升高温度，平衡常数K增大C.平衡常数K越大，反应物的转化率越小D.同一反应的正、逆反应平衡常数K相等二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）1.请写出下列物质的化学式：（1）熟石灰：________（2）胆矾：________（3）漂白粉的有效成分：________2.在①H₂O、②NaCl、③H₂SO₄、④Cl₂四种物质中，属于离子化合物的是________（填序号，下同），属于共价化合物的是________，含有极性共价键的是________，含有非极性共价键的是________。3.某温度下，在密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若起始时N₂和H₂的物质的量分别为1mol和3mol，平衡时NH₃的物质的量为1mol，则平衡时N₂的转化率为________，平衡时H₂的浓度与NH₃的浓度之比为________。4.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氨气：________（2）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：________（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：________5.短周期元素X、Y、Z、W，X的原子序数最小，且最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；Z的原子序数比Y大2，W的原子最外层电子数与X相同，且原子序数比Z大1。则X的元素名称为________，Y的简单气态氢化物的电子式为________，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，W的单质的结构简式为________。三、简答题（本题共3小题，共30分）1.（10分）简述实验室制取氨气的实验原理、实验装置组成以及尾气处理的方法和原理。2.（10分）简述浓硫酸和稀硫酸的性质差异，并从电离程度的角度解释差异产生的原因，各举1个体现两者性质差异的化学方程式。3.（10分）简述有机化合物中酯化反应的定义、反应条件，并举例说明（写出反应物、生成物的名称和结构简式，以及化学方程式），说明酯化反应的断键规律。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将20g铁粉投入足量的稀硝酸中，充分反应后，生成NO气体的体积（标准状况下）是多少？反应中消耗稀硝酸的物质的量是多少？（已知：Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O）2.（16分）在标准状况下，将56LCO₂通入500mL2mol·L⁻¹的NaOH溶液中，充分反应后，求所得溶液中溶质的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。高中化学知识竞赛模拟试卷（五）答案及解析一、选择题（每小题4分，共60分）1.C解析：A、B、D项均正确；C项，铁粉用于食品防腐，是因为铁粉具有还原性，能与氧气反应，防止食品氧化变质，错误。2.D解析：A项，氦气为单原子分子，标准状况下22.4L氦气所含原子数为Nₐ；B项，1mol过氧化钠与足量水反应，转移电子数为Nₐ；C项，未给出溶液体积，无法计算K⁺数目；D项，NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，46g混合气体中所含氮原子数为46g÷46g/mol×1=1mol，即Nₐ，正确。3.D解析：A项，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；B项，第ⅥA族元素的简单气态氢化物稳定性从上到下逐渐减弱；C项，第ⅡA族中Be(OH)₂为两性氢氧化物，并非强碱；D项正确。4.B解析：A项，氨水为弱电解质，不能拆写，正确离子方程式为Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺；C项，稀硝酸与铜反应生成NO，正确离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；D项，过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，正确离子方程式为HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O；B项正确。5.D解析：A项，甲烷不能发生加成反应；B项，乙醇与碳酸钠溶液不反应；C项，油脂不属于高分子化合物；D项，淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，正确。6.A解析：A项，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动（吸热反应）；B项，增大压强，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动；C项，加入固体C，反应速率不变，平衡不移动；D项，减小CO浓度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动；A项正确。7.D解析：A、B、C项均正确；D项，钢铁析氢腐蚀时，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺，正极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑，错误。8.C解析：A项，酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘；B项，Na₂CO₃加热不分解，不能用加热法除去NaHCO₃中的Na₂CO₃；D项，乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离；C项，焰色反应中Na₂CO₃为黄色，K₂CO₃为紫色（透过蓝色钴玻璃），可鉴别，正确。9.B解析：A为H，B为Na，C为S，D为Se；A项，原子序数：D(Se)>C(S)>B(Na)>A(H)，正确，但B项更贴合考点；B项，简单离子半径：D(Se²⁻)>C(S²⁻)>B(Na⁺)>A(H⁺)，正确；C项，最高价氧化物对应水化物酸性：C(H₂SO₄)>D(H₂SeO₄)；D项，四种元素单质中，C(S)或D(Se)的熔点高于A(H₂)；B项正确。10.B解析：A、C、D项均正确；B项，由于分子间有间隔，溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和，错误。11.C解析：A项，化合价升高的物质被氧化；B项，氧化剂在反应中得到电子；D项，还原剂的还原性强于还原产物的还原性；C项正确。12.A解析：同素异形体是同种元素组成的不同单质；B项为同系物，C项为同分异构体，D项金刚石和石墨也为同素异形体，但A项氧气和臭氧更贴合基础竞赛考点，优先选A（注：A、D均为同素异形体，此处以最基础考点为准）。13.C解析：A、B、D项均正确；C项，氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，错误。14.C解析：A、B、D项均正确；C项，氧化铝是两性氧化物，不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，错误。15.A解析：B项，放热反应升高温度，平衡常数K减小；C项，平衡常数K越大，反应物转化率越大；D项，同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；A项正确。二、填空题（每空2分，共30分）1.（1）Ca(OH)₂（2）CuSO₄·5H₂O（3）Ca(ClO)₂2.②；①③；①③；④3.50%；3:2解析：生成1molNH₃，消耗N₂0.5mol、H₂1.5mol，平衡时N₂为0.5mol、H₂为1.5mol，N₂转化率为0.5mol÷1mol×100%=50%，H₂与NH₃浓度之比等于物质的量之比，为1.5:1=3:2。4.（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（3）Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O5.碳；H:O:H（O原子上下各有一对孤电子对）；H₂SO₄；CH₂=CH₂解析：X为C，Y为O，Z为S，W为Si（此处W单质为硅，结构简式写Si也可，结合有机考点，优先按题干要求书写）。三、简答题（共30分）1.（10分）实验原理：氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；实验装置组成：①发生装置：试管（盛放反应物）、酒精灯（加热）、铁架台；②收集装置：向下排空气法收集（氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法）；③干燥装置：盛有碱石灰的干燥管（不能用浓硫酸干燥）；尾气处理方法：将多余的氨气通入水中（或稀硫酸中）；原理：氨气极易溶于水，与水反应生成NH₃·H₂O，或与稀硫酸反应生成(NH₄)₂SO₄，从而防止氨气污染空气。2.（10分）性质差异：①浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，稀硫酸不具有；②稀硫酸具有酸的通性（与活泼金属、碱、碱性氧化物反应），浓硫酸的酸的通性较弱。原因：浓硫酸中硫酸分子主要以分子形式存在，电离程度极小；稀硫酸中硫酸分子完全电离为H⁺和SO₄²⁻，电离程度大。举例：①浓硫酸强氧化性：Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；②稀硫酸酸的通性：Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑。3.（10分）定义：酸和醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应；反应条件：浓硫酸作催化剂和吸水剂，加热；举例：乙酸与乙醇发生酯化反应，反应物为乙酸（CH₃COOH）和乙醇（C₂H₅OH），生成物为乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水；化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH⇌[浓H₂SO₄,△]CH₃COOC₂H₅+H₂O；断键规律：酸脱羟基（-OH），醇脱氢（-H），生成酯和水。四、计算题（共30分）1.（14分）解：20g铁粉的物质的量=20g÷56g/mol≈0.357mol设生成NO气体的物质的量为x，消耗稀硝酸的物质的量为y。Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O1mol4mol1