2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（一）

2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（一）考试时间：120分钟满分：150分一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.原子晶体中只存在共价键，离子晶体中只存在离子键B.分子晶体的熔点一定低于离子晶体C.金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关D.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.1molNaCl晶体中含有Nₐ个NaCl分子B.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2NₐC.标准状况下，22.4LCH₄和C₂H₄的混合气体中所含氢原子数为4NₐD.0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的数目小于0.1Nₐ3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐增强C.同主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐增强D.元素的最高正化合价一定等于其最外层电子数4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻B.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂OC.向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂OD.向明矾溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂O5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能发生取代反应C.油脂、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物D.煤的干馏、石油的分馏、裂化均属于化学变化6.已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.升高温度B.增大SO₂的浓度C.增大压强D.加入催化剂7.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.氢氧燃料电池中，氢气在正极通入，氧气在负极通入8.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取并收集氨气B.用装置乙除去CO₂中的HCl杂质C.用装置丙配制一定物质的量浓度的溶液D.用装置丁检验蔗糖水解产物中的葡萄糖（注：实验装置均为常规实验装置，符合实验规范）9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²⁻具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WC.Y的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱10.下列关于溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.一定温度下，向饱和食盐水中加入食盐，溶液的质量分数增大C.向一定浓度的盐酸中加入等体积的水，溶液的pH增大D.溶液一定是无色透明的混合物11.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂得电子，化合价升高，被氧化B.还原剂失电子，化合价降低，被还原C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.某元素在反应中由化合态变为游离态，该元素一定被还原12.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.甲烷和乙烷B.乙烯和丙烯C.正丁烷和异丁烷D.葡萄糖和蔗糖13.实验室用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，下列说法正确的是（）A.该反应中MnO₂是还原剂B.浓盐酸既体现酸性，又体现还原性C.反应中每生成1molCl₂，转移电子数为1NₐD.收集Cl₂时，可用排水法收集14.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强C.氢氧化钠溶液可用于治疗胃酸过多D.钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水大15.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡状态是指反应停止的状态B.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，且都为0C.达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化D.改变条件，化学平衡一定发生移动二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）1.请写出下列物质的化学式：（1）熟石灰：________（2）胆矾：________（3）小苏打：________2.在①H₂O、②H₂O₂、③NH₃、④CH₄四种物质中，含有极性共价键的是________（填序号，下同），含有非极性共价键的是________，属于电解质的是________。3.某温度下，在密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若起始时c(N₂)=1mol·L⁻¹，c(H₂)=3mol·L⁻¹，平衡时c(NH₃)=0.8mol·L⁻¹，则平衡时c(N₂)=________mol·L⁻¹，H₂的转化率为________。4.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氨气：________（2）乙酸与乙醇发生酯化反应：________（3）铁与水蒸气在高温下反应：________5.短周期元素A、B、C，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，C元素的原子最外层电子数与次外层电子数相等。则A的元素符号为________，B的原子结构示意图为________，C的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。三、简答题（本题共3小题，共30分）1.（10分）简述实验室配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤，以及定容时的注意事项。2.（10分）为什么说金属钠保存在煤油中？请从钠的化学性质和物理性质两个方面进行解释，并写出钠与水反应的离子方程式。3.（10分）举例说明有机化合物中官能团的重要性，至少列举两种官能团，分别说明其名称、结构简式及对应的典型反应。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将10.0g铁和铜的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气0.2g，求混合物中铁的质量分数以及生成硫酸亚铁的物质的量。（已知：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Cu与稀硫酸不反应）2.（16分）在标准状况下，将22.4LCO₂通入100mL3mol·L⁻¹的NaOH溶液中，充分反应后，求所得溶液中溶质的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。高中化学知识竞赛模拟试卷（一）答案及解析一、选择题（每小题4分，共60分）1.C解析：A项，离子晶体中可能存在共价键（如NaOH）；B项，分子晶体熔点可能高于离子晶体（如冰醋酸熔点高于HgCl₂）；D项，离子化合物中可能含共价键（如NaOH）；C项正确。2.C解析：A项，NaCl晶体为离子晶体，不存在分子；B项，Fe与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，转移3Nₐ电子；C项，标准状况下22.4L混合气体为1mol，CH₄和C₂H₄均含4个H原子，故氢原子数为4Nₐ；D项，未给出溶液体积，无法计算CO₃²⁻数目。3.C解析：A项，同周期原子半径从左到右逐渐减小；B项，第ⅦA族非金属性从上到下减弱；D项，O、F无最高正化合价；C项正确。4.B解析：A项，电荷不守恒，正确为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；C项，得失电子不守恒，正确为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；D项，Al(OH)₃不溶于氨水，正确为Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺；B项正确。5.B解析：A项，甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾褪色；C项，油脂不属于高分子化合物；D项，石油分馏属于物理变化；B项正确。6.C解析：该反应为放热、气体分子数减少的反应，升高温度、增大SO₂浓度、加催化剂均降低SO₂转化率，增大压强可提高转化率，C项正确。7.C解析：A项，原电池负极氧化、正极还原；B项，电解池阳极氧化、阴极还原；D项，氢氧燃料电池中氢气在负极、氧气在正极；C项正确。8.B解析：A项，氨气密度小于空气，应向下排空气法收集，且试管口需棉花；C项，配制溶液不能在容量瓶中溶解；D项，蔗糖水解后需加碱中和硫酸，才能检验葡萄糖；B项，饱和NaHCO₃溶液可除去CO₂中的HCl，正确。9.A解析：X为C，Y为O，Z为Mg，W为Si；A项，原子半径Mg>Si>C>O，正确；B项，酸性H₂CO₃<H₂SiO₃；C项，稳定性H₂O>SiH₄；D项，Mg(OH)₂为中强碱。10.C解析：A项，饱和溶液不一定是浓溶液（如饱和石灰水）；B项，饱和食盐水中加食盐，溶质不再溶解，质量分数不变；D项，溶液可有色（如硫酸铜溶液）；C项正确。11.C解析：A项，氧化剂得电子、化合价降低、被还原；B项，还原剂失电子、化合价升高、被氧化；D项，化合态变游离态，可能被氧化（如Cl⁻→Cl₂）；C项正确。12.C解析：同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物；A、B为同系物，D分子式不同，C项正确。13.B解析：A项，MnO₂是氧化剂；C项，生成1molCl₂转移2Nₐ电子；D项，Cl₂溶于水，不能用排水法收集；B项，浓盐酸既体现酸性（生成MnCl₂），又体现还原性（生成Cl₂），正确。14.B解析：A项，钠燃烧生成Na₂O₂；C项，NaOH腐蚀性强，不能治疗胃酸；D项，钠浮在水面，说明密度比水小；B项正确。15.C解析：A、B项，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等且不为0；D项，改变条件（如催化剂），平衡不移动；C项正确。二、填空题（每空2分，共30分）1.（1）Ca(OH)₂（2）CuSO₄·5H₂O（3）NaHCO₃2.①②③④；②；①②3.0.6；40%解析：生成0.8molNH₃，消耗0.4molN₂和1.2molH₂，平衡时c(N₂)=1-0.4=0.6mol·L⁻¹，H₂转化率=1.2/3×100%=40%。4.（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌[浓H₂SO₄,△]CH₃COOC₂H₅+H₂O（3）3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂5.O；（原子结构示意图：圆圈内+6，核外2层电子，第一层2个，第二层4个）；Be(OH)₂或Al(OH)₃解析：A为O，B为C或Si，C为Be或Ar（Ar无最高价氧化物对应水化物，故为Be或Al）。三、简答题（共30分）1.（10分）主要步骤：①计算：计算所需溶质的质量（或体积）；②称量（或量取）：用托盘天平称量固体溶质，用量筒量取液体溶质；③溶解：将溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌至完全溶解；④转移：将溶解后的溶液冷却至室温，转移至容量瓶中；⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移至容量瓶中；⑥定容：向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；⑦摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复摇匀。定容注意事项：①视线与凹液面最低处保持水平，不能俯视或仰视；②胶头滴管滴加蒸馏水时，不能伸入容量瓶内；③定容后摇匀，若液面低于刻度线，不能再补加蒸馏水。2.（10分）物理性质：钠的密度比煤油大，放入煤油中会沉在底部，能隔绝空气和水；化学性质：钠性质活泼，易与空气中的O₂反应生成Na₂O、Na₂O₂，易与水反应生成NaOH和H₂，煤油不与钠反应，能起到隔绝空气和水的作用，防止钠被氧化。钠与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑3.（10分）官能团决定有机化合物的化学性质，不同官能团对应不同的反应类型，举例如下：①羟基（-OH，连在链烃基上）：存在于乙醇（C₂H₅OH）中，能发生取代反应（如与乙酸酯化）、消去反应（浓硫酸加热下生成乙烯）；②羧基（-COOH）：存在于乙酸（CH₃COOH）中，能发生酸的通性反应（如与NaOH反应、与Na₂CO₃反应）、酯化反应（与乙醇反应生成乙酸乙酯）；（其他合理答案也可，如碳碳双键、醛基等，需对应名称、结构简式及典型反应）四、计算题（共30分）1.（14分）解：设混合物中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的物质的量为y。Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑56g1mol2gxy0.2g（1）5