2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（九）

2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（九）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：A810A28210OB.硫化钠的电子式：NaA+[:S:]A2−NaA+C.乙酸的结构简式：CA2HA4OA2D.葡萄糖的分子式：CA6HA12OA62.下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气B.碳酸钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多C.二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒D.硅具有导电性，可用于制作半导体材料3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.漂白粉、胆矾、冰水混合物均为混合物B.纯碱、烧碱、熟石灰均为碱C.淀粉、油脂、蛋白质均为高分子化合物D.胶体、溶液、浊液均为分散系4.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：COA32−+2HA+=COA2↑+HA2OB.氯化亚铁溶液中通入氯气：FeA2++ClA2=FeA3++2ClA−C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：BaA2++2OHA−+2HA++SOA42−=BaSOA4↓+2HA2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+AgA+=CuA2++Ag5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强6.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快B.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动C.催化剂只能加快化学反应速率，不能影响化学平衡D.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度一定相等7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯均能发生加成反应B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能发生取代反应C.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物D.油脂、糖类、蛋白质均能发生水解反应8.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.用容量瓶配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用酒精灯加热试管时，试管口对着自己或他人9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L水所含的分子数为NAB.1mol/L的NaCl溶液中所含的Na⁺数目为NAC.1molFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2NAD.1molCH₄中所含的原子数为4NA10.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应B.氧化产物和还原产物一定是不同的物质C.失电子越多，还原性越强D.氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数11.下列有关物质的检验、鉴别和除杂的说法正确的是（）A.检验某溶液中是否含有SOA42−，可加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成B.鉴别甲烷和乙烯，可通入酸性KMnO₄溶液，观察溶液是否褪色C.除去CO₂中混有的HCl气体，可通入NaOH溶液D.除去NaCl固体中混有的Na₂CO₃，可加入过量盐酸，然后蒸发结晶12.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂OB.碳酸钠俗称小苏打，可用于制作糕点C.氢氧化钠具有腐蚀性，可用于制肥皂D.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源13.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气是黄绿色气体，有毒，具有漂白性B.氯化氢气体极易溶于水，可用于制作盐酸C.次氯酸具有强氧化性，可用于漂白和消毒，且稳定性强D.漂白粉的有效成分是CaCl₂，可用于饮用水消毒14.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.Fe³⁺具有氧化性，可与Fe反应生成Fe²⁺C.氢氧化铁是红褐色沉淀，可溶于水D.硫酸亚铁溶液呈黄色，可用于制作印刷电路板15.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极D.电解水时，阳极产生H₂，阴极产生O₂二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）1.现有下列物质：①HA2O②NaCl③NaA2OA2④COA2⑤HCl⑥NHA3⑦CHA4⑧OA2（1）属于电解质的是________（填序号，下同）；（2）属于非电解质的是________；（3）属于氧化物的是________；（4）含有共价键的离子化合物是________。2.下表是元素周期表的一部分，根据表中信息回答下列问题：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl（1）元素F的原子结构示意图为________；（2）元素Na的金属性________（填“强于”或“弱于”）元素Mg；（3）元素C和N中，非金属性较强的是________（填元素符号）；（4）元素Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________；（5）元素Al和S形成的化合物的化学式为________。3.写出下列化学反应的化学方程式（或离子方程式）：（1）实验室制取氯气的化学方程式：________；（2）铁与水蒸气反应的化学方程式：________；（3）碳酸钠与盐酸反应的离子方程式：________；（4）乙烯与溴水反应的化学方程式：________；（5）乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：________。4.化学与生活密切相关，请回答下列问题：（1）淀粉属于________（填“糖类”“油脂”或“蛋白质”），其水解的最终产物是________；（2）油脂在碱性条件下的水解反应称为________，可用于制作________；（3）蛋白质水解的最终产物是________，鉴别蛋白质的方法是________（写出一种即可）；（4）常用作食品防腐剂的是________（填物质名称），其水溶液呈________性。5.某温度下，在容积为1L的密闭容器中，发生反应：NA2(g)+3HA2(g)↽−−⇀2NHA3(g)，起始时加入1molN₂和3molH₂，经过5min达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.8mol。（1）平衡时，N₂的物质的量浓度为________；（2）该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）；（3）H₂的转化率为________；（4）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）；（5）若增大压强，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。三、实验题（本题共2小题，共20分）1.（10分）实验室用如图所示装置制取并收集氨气，请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：________；（2）装置中试管口略向下倾斜的原因是________；（3）收集氨气时，应选用________（填“向上排空气法”“向下排空气法”或“排水法”），理由是________；（4）检验氨气是否收集满的方法是________；（5）尾气处理时，可将导管通入盛有________溶液的烧杯中，写出反应的离子方程式：________。2.（10分）某化学兴趣小组探究Fe³⁺和Fe²⁺的性质，进行了如下实验：实验1：取少量FeCl₃溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。实验2：取少量FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变色；再滴加氯水，溶液变为红色。实验3：取少量FeCl₂溶液，加入铁粉，振荡后静置，溶液仍为浅绿色。请回答下列问题：（1）实验1中，KSCN溶液的作用是________；（2）实验2中，滴加氯水后溶液变为红色，说明氯水具有________（填“氧化性”或“还原性”），反应的离子方程式为________；（3）实验3中，加入铁粉的作用是________，反应的离子方程式为________；（4）若要检验FeCl₂溶液中是否含有Fe³⁺，可采用的方法是________；（5）Fe³⁺和Fe²⁺可以相互转化，请写出一种Fe³⁺转化为Fe²⁺的方法（用离子方程式表示）：________。四、计算题（本题共2小题，共15分）1.（7分）将10.6gNa₂CO₃固体溶于水，配成500mL溶液，计算：（1）Na₂CO₃的物质的量；（2）所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度；（3）取出100mL该溶液，其中含Na⁺的物质的量。2.（8分）将足量的锌粉投入到500mL1mol/L的稀硫酸中，充分反应后，计算：（1）生成H₂的体积（标准状况下）；（2）反应后溶液中ZnSO₄的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。五、推断题（本题共1小题，共10分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最多的元素；D是第3周期中金属性最强的元素；E的最高价氧化物对应的水化物是强酸。请回答下列问题：1.写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________；2.写出B和C形成的两种化合物的化学式：________、________；3.写出D和E形成的化合物的电子式：________；4.写出C和D形成的化合物与水反应的化学方程式：________；5.比较B和E的非金属性强弱：________（填元素符号，用“>”或“<”连接）。高中化学知识竞赛试卷（九）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.D2.B3.D4.C5.D6.B7.B8.C9.C10.D11.B12.D13.B14.B15.C二、填空题（每空1分，共25分）1.（1）①②③⑤（2）④⑥⑦（3）①③④（4）③2.（1）+927（2）强于（3）N（4）HClOA4（5）AlA2SA33.（1）MnOA2+4HCl(浓)=ΔMnClA2+ClA2↑+2HA2O（2）3Fe+4HA2O(g)=高温FeA3OA4+4HA2（3）COA32−+2HA+=COA2↑+HA2O（4）CHA2=CHA2+BrA2⟶CHA2BrCHA2Br（5）CHA3COOH+CA2HA5OH↽−−⇀浓HA2SOA4ΔCHA3COOCA2HA5+HA2O4.（1）糖类；葡萄糖（CA6HA12OA6）（2）皂化反应；肥皂（3）氨基酸；灼烧，闻是否有烧焦羽毛气味（合理即可）（4）甲醛（或苯甲酸等合理即可）；酸5.（1）0.6mol/L（2）0.51（3）40%（4）<（5）正反应三、实验题（共20分）1.（10分，每空1-2分）（1）2NHA4Cl+Ca(OH)A2=ΔCaClA2+2NHA3↑+2HA2O（2分）（2）防止冷凝水倒流，炸裂试管（2分）（3）向下排空气法；氨气密度比空气小，且极易溶于水（2分，各1分）（4）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（2分）（5）稀硫酸（或盐酸等合理即可）；NHA3+HA+=NHA4+（2分，各1分）2.（10分，每空1-2分）（1）检验Fe³⁺的存在（2分）（2）氧化性；2FeA2++ClA2=2FeA3++2ClA−（2分，各1分）（3）防止Fe²⁺被氧化；2FeA3++Fe=3FeA2+（2分，各1分）（4）滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe³⁺（2分）（5）Fe+2FeA3+=3FeA2+（或Cu+2FeA3+=CuA2++2FeA2+，合理即可）（2分）四、计算题（共15分）1.（7分）解：（1）Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol（1分）n(Na₂CO₃)=m/M=10.6g÷106g/mol=0.1mol（2分）（2）c(Na₂CO₃)=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L（2分）（3）100mL溶液中n(Na₂CO₃)=0.2mol