2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（六）

2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（六）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.熟石灰、纯碱均属于碱类B.汽油、豆浆均属于胶体C.二氧化硫、二氧化氮均属于酸性氧化物D.氯化铵、硝酸铵均属于铵盐2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NₐB.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NₐC.0.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为0.1NₐD.28gN₂和CO的混合气体中含有的原子数为Nₐ3.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OB.氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺C.过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO₂+OH⁻=HCO₃⁻D.碳酸钙与醋酸反应：CO₃²⁻+2CH₃COOH=2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂O4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外）C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.第ⅦA族元素的单质从上到下氧化性逐渐增强5.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量5.85g氯化钠固体B.用蒸发皿蒸发溶液时，垫石棉网加热C.用分液漏斗分离乙酸和乙醇的混合物D.用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移至容量瓶6.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烷、丙烷均属于烷烃，互为同系物B.苯、甲苯、二甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸、乙酸乙酯、油脂均能发生水解反应D.淀粉、纤维素、蛋白质均能发生银镜反应7.已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施不能提高SO₂平衡转化率的是（）A.增大O₂的浓度B.降低温度C.减小容器体积D.分离出SO₃8.下列关于电化学的说法错误的是（）A.铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄B.电解精炼铜时，电解质溶液中Cu²⁺浓度保持不变C.电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极D.原电池工作时，电解质溶液中的离子定向移动9.下列物质的性质与用途对应错误的是（）A.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作发酵粉B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒C.硅具有导电性，可用于制作光导纤维D.氨气易液化，可用于作制冷剂10.下列离子检验的方法和结论正确的是（）A.检验Cl⁻：加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，一定含有Cl⁻B.检验Fe²⁺：加入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，一定含有Fe²⁺C.检验SO₄²⁻：加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，一定含有SO₄²⁻D.检验CO₃²⁻：加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定含有CO₃²⁻11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的原子最外层电子数与X相同，W的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性：X>WC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD.X与Y形成的化合物为共价化合物12.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.失去电子的物质是氧化剂，得到电子的物质是还原剂B.氧化还原反应中，化合价升高的元素被还原，化合价降低的元素被氧化C.氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降D.某元素在反应中由化合态变为游离态，该元素一定被还原13.下列实验现象描述正确的是（）A.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B.向淀粉碘化钾溶液中通入氯气，溶液变为浅绿色C.向铜片上滴加稀硫酸，铜片溶解，溶液变为蓝色D.向蔗糖溶液中加入浓硫酸，蔗糖变黑，产生刺激性气味的气体14.下列关于溶液的说法错误的是（）A.溶液的渗透压与溶质的微粒数目有关B.一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值C.溶液中溶质的微粒可以是分子、离子或原子D.搅拌可以加快溶质的溶解速率，但不能增大溶解度15.下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.非极性共价键只存在于单质中D.极性共价键只存在于化合物中二、填空题（本题共5小题，共30分）1.（6分）写出下列物质的化学式或名称：（1）纯碱__________（2）熟石灰__________（3）胆矾__________（4）H₂CO₃__________（5）Na₂S__________（6）FeCl₃__________2.（6分）在①O₂、②CO、③CH₃COOH、④NaCl、⑤NaOH、⑥BaSO₄、⑦NH₃、⑧H₂O中，属于单质的是__________（填序号，下同），属于氧化物的是__________，属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________，属于非电解质的是__________。3.（6分）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应，写出离子方程式）：（1）铁与水蒸气反应________________________________________________（2）实验室制取氯气________________________________________________（3）乙酸与氢氧化钠溶液反应________________________________________________4.（6分）A、B、C、D四种物质均为短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系为：A→B→C→D，其中A为无色气体，B为红棕色气体，C为强酸，D为盐。（1）写出A、B、C、D的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________（任写一种D）。（2）写出B→C的化学方程式：________________________________________________。5.（6分）某温度下，在2L密闭容器中，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，起始时CO的物质的量为1mol，H₂O的物质的量为2mol，经过10min后，测得CO的物质的量为0.6mol。（1）10min内，用CO₂表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹。（2）此时H₂O的转化率为__________。（3）平衡时，容器内H₂的物质的量浓度为__________mol·L⁻¹。三、实验探究题（本题共1小题，共15分）某化学兴趣小组为探究铁及其化合物的性质，进行如下实验探究：【查阅资料】①Fe³⁺能与KSCN溶液反应生成血红色物质，Fe²⁺与KSCN溶液不反应；②Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺具有氧化性，能与Fe、Cu等物质反应；③Fe(OH)₂为白色沉淀，易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)₃。【实验步骤】步骤1：取少量铁粉于试管中，加入适量稀硫酸，观察现象，反应一段时间后，取上层清液备用。步骤2：向步骤1所得清液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，观察溶液颜色变化。步骤3：向步骤1所得清液中加入少量铜粉，振荡，观察铜粉的变化。步骤4：向步骤1所得清液中滴加氢氧化钠溶液，观察沉淀的生成和变化。【问题探究】1.（3分）步骤1中观察到的现象是什么？写出反应的离子方程式：________________________________________________2.（3分）步骤2中滴加氯水后，溶液颜色发生什么变化？写出反应的离子方程式：________________________________________________3.（3分）步骤3中观察到的现象是什么？写出反应的离子方程式：________________________________________________4.（3分）步骤4中观察到的沉淀变化过程是什么？写出沉淀被氧化的化学方程式：________________________________________________5.（3分）如何检验某溶液中同时含有Fe²⁺和Fe³⁺？请写出实验操作和现象：________________________________________________四、计算题（本题共2小题，共15分）1.（7分）将16g铜与足量浓硝酸反应，充分反应后，生成NO₂气体（标准状况下），求：（1）生成NO₂的体积（标准状况下）；（2）消耗浓硝酸的物质的量。2.（8分）将20g铁粉与500mL0.2mol·L⁻¹的稀硫酸充分反应，反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，求生成氢氧化亚铁沉淀的质量（忽略Fe²⁺的氧化）。五、附加题（本题共1小题，共10分，不计入总分，供学有余力的同学作答）已知某有机物A的分子式为C₆H₁₂O₂，A能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一产物能与钠反应生成氢气且能发生酯化反应。请写出A的所有可能结构简式，并命名。高中化学知识竞赛试卷（六）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.D2.B3.C4.D5.D6.A7.A8.B9.C10.无（全为提高转化率措施）11.B12.C13.D14.B15.C二、填空题（共30分）1.（6分，每空1分）（1）Na₂CO₃（2）Ca(OH)₂（3）CuSO₄·5H₂O（4）碳酸（5）硫化钠（6）氯化铁2.（6分，每空1分，多填、少填、错填均不得分）①；②；③；⑤；④⑥；⑦3.（6分，每空2分，未注明条件或配平错误扣1分）（1）3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂（2）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（3）CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O4.（6分，每空1分，化学方程式2分）（1）NO；NO₂；HNO₃；NaNO₃（或Cu(NO₃)₂等合理答案）（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO5.（6分，每空2分）（1）0.02（2）20%（3）0.2三、实验探究题（共15分）1.（3分）现象：铁粉逐渐溶解，产生大量气泡，溶液变为浅绿色（2分）；离子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（1分）2.（3分）现象：溶液变为血红色（1分）；离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻、Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃（2分）3.（3分）现象：铜粉逐渐溶解，溶液变为棕黄色（1分）；离子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺（2分）4.（3分）现象：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）；化学方程式：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（1分）5.（3分）实验操作：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，再滴加少量酸性KMnO₄溶液（1分）；现象：滴加KSCN溶液后溶液变红，证明含有Fe³⁺；滴加酸性KMnO₄溶液后，溶液褪色，证明含有Fe²⁺（2分）（其他合理答案也可得分）四、计算题（共15分）1.（7分）解：（1）n(Cu)=16g÷64g/mol=0.25mol（1分）反应方程式：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（1分）由方程式可知，n(NO₂)=2n(Cu)=0.5mol（1分）标准状况下，V(NO₂)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L（1分）（2）由方程式可知，n(HNO₃)=4n(Cu)=1mol（2