2026年53期中试题及答案

2026年53期中试题及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.在标准状况下，下列气体中密度最小的是：A.氧气(O₂)B.氮气(N₂)C.氢气(H₂)D.二氧化碳(CO₂)2.下列反应中，属于置换反应的是：A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O3.下列元素中，原子半径最大的是：A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.NaOH5.下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.甲烷和乙烷B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧6.配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是：A.烧杯B.量筒C.容量瓶D.托盘天平7.下列离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是：A.K⁺、Na⁺、HCO₃⁻、Cl⁻B.NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Al³⁺、Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻8.下列物质露置于空气中，质量会增加且发生化学变化的是：A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体9.下列反应属于吸热反应的是：A.酸碱中和反应B.镁条燃烧C.生石灰与水反应D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应10.下列实验操作能达到实验目的的是：A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C.用pH试纸测定浓硫酸的pH值D.用加热的方法除去NaCl固体中的NH₄Cl二、填空题（总共10题，每题2分）1.原子核由______和______构成。2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。3.写出次氯酸（HClO）的电离方程式：________________________。4.标准状况下，11.2L甲烷（CH₄）的物质的量是______mol，所含分子数约为______个。5.在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的金属是______。6.某元素原子的最外层电子排布为3s²3p⁴，该元素在周期表中位于第______周期，第______族。7.工业上通过电解饱和食盐水生产氯气、氢气和烧碱，该反应的化学方程式为：________________________________________。8.已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为了提高SO₂的平衡转化率，可采取的措施是______或______。9.向含有大量AlO₂⁻的溶液中通入足量CO₂气体，观察到的现象是________________________。10.某有机物的分子式为C₄H₁₀O，能与金属钠反应放出氢气，该有机物可能的结构简式为________________________（写一种）。三、判断题（总共10题，每题2分）1.所有原子都是由质子、中子和电子构成的。()2.同位素的化学性质几乎完全相同。()3.离子化合物中一定含有金属元素。()4.升高温度，所有化学反应的速率都会加快。()5.强酸强碱盐的水溶液一定显中性。()6.1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L。()7.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为零。()8.苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键。()9.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。()10.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。()四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述金属钠应如何保存？为什么？如果不慎着火，应如何扑灭？2.简述原电池的工作原理，并写出铜锌原电池（稀硫酸作电解质）的电极反应式。3.简述影响化学平衡移动的主要因素（勒夏特列原理），并各举一例说明。4.简述实验室制取氨气的常用方法（包括试剂和反应原理），并说明氨气应如何收集和干燥？五、讨论题（总共4题，每题5分）1.比较共价键、离子键和金属键在形成本质、存在物质和主要特性上的不同。2.讨论浓硫酸和稀硫酸在化学性质上的主要差异，并解释其原因。3.讨论卤素单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）氧化性强弱的变化规律及其原因，并比较卤素离子（F⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻）还原性的强弱。4.讨论乙醇、乙醛、乙酸在结构和化学性质上的联系（以它们之间的相互转化为线索）。---2026年53期中试题答案及解析一、单项选择题1.C(氢气分子量最小)2.C(单质+化合物→新单质+新化合物)3.A(同周期从左到右半径减小)4.C(醋酸部分电离)5.C(分子式相同结构不同)6.C(精确配制一定体积溶液)7.B(A中HCO₃⁻与H⁺反应；C中Ba²⁺与SO₄²⁻沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻沉淀)8.C(NaOH潮解并与CO₂反应)9.D(典型的吸热反应)10.B(Cl₂氧化I⁻生成I₂使淀粉变蓝；A乙醇与水互溶不分层；C浓硫酸使pH试纸炭化；D加热NH₄Cl分解但NH₃和HCl会重新结合)二、填空题1.质子；中子2.增大；增强3.HClO⇌H⁺+ClO⁻4.0.5；3.01×10²³(或0.5×N_A)5.Fe和Cu(Fe置换出Cu)6.三；ⅥA(硫元素)7.2NaCl+2H₂O→(电解)→2NaOH+Cl₂↑+H₂↑8.降低温度；增大压强(或增加O₂浓度)(ΔH<0为放热反应，降温平衡正向移动；正反应气体分子数减少，增压平衡正向移动)9.生成白色胶状沉淀(Al(OH)₃)(CO₂提供H⁺与AlO₂⁻反应：AlO₂⁻+H⁺+H₂O→Al(OH)₃↓)10.CH₃CH₂CH₂CH₂OH或CH₃CH₂CH(OH)CH₃或(CH₃)₂CHCH₂OH或(CH₃)₃COH(符合分子式且含-OH官能团)三、判断题1.×(普通氢原子不含中子)2.√(核外电子排布相同)3.×(如NH₄Cl)4.×(部分反应如酶催化反应速率可能降低)5.×(如Na₂CO₃溶液显碱性)6.√(阿伏伽德罗定律)7.×(正逆反应速率相等且不为零)8.√(大π键)9.×(聚乙烯中无不饱和键)10.√(制肥皂原理)四、简答题1.保存：金属钠应保存在煤油或石蜡油中。原因：钠密度大于煤油，且与煤油不反应，隔绝空气和水蒸气，防止钠被氧化或与水反应。灭火：应用干燥的沙土覆盖灭火。不能用水或泡沫灭火器（剧烈反应产生氢气，可能爆炸），也不能用二氧化碳灭火器（钠能在CO₂中燃烧）。2.原理：原电池利用自发氧化还原反应将化学能转化为电能。电子通过导线从负极（失电子，发生氧化反应）流向正极（得电子，发生还原反应），电解质溶液中离子定向移动形成闭合回路。电极反应式：负极(Zn)：Zn-2e⁻→Zn²⁺(氧化反应)；正极(Cu)：2H⁺+2e⁻→H₂↑(还原反应)。3.主要因素：浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。例：Fe³⁺+SCN⁻⇌[Fe(SCN)]²⁺(血红色)，增大Fe³⁺或SCN⁻浓度，红色加深。压强（只针对气体）：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。例：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)(棕色⇌无色)，加压颜色变浅（平衡右移）。温度：升温，平衡向吸热反应方向移动；降温，平衡向放热反应方向移动。例：2NO₂⇌N₂O₄ΔH<0(放热)，升温颜色加深（平衡左移）。催化剂：同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动，但缩短达到平衡的时间。4.方法：常用铵盐（如NH₄Cl）与强碱（如Ca(OH)₂）固体混合加热。原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂→(△)→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。收集：氨气密度比空气小且极易溶于水，只能用向下排空气法收集。干燥：氨气是碱性气体，不能用浓硫酸、五氧化二磷等酸性干燥剂，也不能用无水氯化钙（会形成配合物CaCl₂·8NH₃），通常用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）干燥。五、讨论题1.共价键：原子间通过共用电子对形成。存在于非金属原子间（单质、共价化合物、部分离子晶体中原子团内）。有方向性和饱和性，键能通常较高，形成的物质熔沸点差异大（分子晶体低，原子晶体高）。离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成。主要存在于活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属（ⅥA、ⅦA）形成的化合物中。无方向性和饱和性，键能较高，形成的离子晶体熔沸点较高，硬而脆，熔融或水溶液导电。金属键：金属原子和自由电子间的强相互作用。存在于金属单质和合金中。无方向性，有良好的延展性、导热性、导电性（自由电子定向移动），熔沸点一般较高（汞除外）。2.主要差异：氧化性：浓硫酸具有强氧化性（+6价硫体现），能氧化金属（如Cu）、非金属（如C、S）、还原性化合物（如H₂S、HI）；稀硫酸氧化性弱（主要由H⁺体现），只能与活泼金属（H前）反应置换出H₂。脱水性/吸水性：浓硫酸有强烈的脱水性（将有机物中H、O按2:1脱去成水）和吸水性（作干燥剂）；稀硫酸无此性质。与金属反应：浓硫酸常温下使Fe、Al钝化（生成致密氧化膜）；稀硫酸与Fe、Al反应产生H₂。原因：浓硫酸主要以H₂SO₄分子形式存在，其+6价硫易得电子表现出强氧化性；稀硫酸中主要电离出H⁺和SO₄²⁻，H⁺氧化性较弱。3.氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂。原因：原子半径F<Cl<Br<I，得电子能力（电负性）F>Cl>Br>I，故单质氧化性自上而下减弱。还原性：I⁻>Br⁻>Cl⁻>F⁻。原因：离子半径F⁻<Cl⁻<Br⁻<I⁻，失电子能力I⁻>Br⁻>Cl⁻>F⁻，故阴离子还原性自上而下增强。F⁻几乎无还原性，I⁻还原性最强。4.结构联系：乙醇(CH₃CH₂OH)含羟基(-OH)；乙醛(CH₃CHO)含醛基(-CHO)；乙酸(CH₃COOH)含羧基(-COOH)。官能团决定性质。性质联系与转化：乙醇→乙醛：氧化反应。2CH₃CH₂OH+O₂→(Cu或Ag,△)→2CH₃CHO+2H₂O。乙醛→乙醇：还原反应。CH₃CHO+H₂→(Ni,△)→CH₃CH₂OH。