2026年17届一模化学试题答案

2026年17届一模化学试题答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质的用途利用其化学性质的是（）A.干冰用于人工降雨B.石墨用于制铅笔芯C.氧气用于医疗急救D.铜用于制作导线2.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大B.同主族元素金属性从上到下逐渐减弱C.同周期元素非金属性从左到右逐渐增强D.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐增强3.下列措施能加快锌与稀硫酸反应速率的是（）A.加入适量蒸馏水B.降低反应温度C.加入少量硫酸铜溶液D.加入适量氯化钠溶液4.下列属于强电解质的是（）A.氨水B.醋酸C.乙醇D.硫酸钡5.下列有机物能发生加成反应的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸6.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动的是（）A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大氮气浓度7.反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO8.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Fe3+、SCN-、K+D.Na+、Cl-、NO3-9.下列实验操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时左物右码C.将浓硫酸直接倒入水中稀释D.用胶头滴管滴加液体时伸入试管内10.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，下列说法正确的是（）A.AgCl的溶解度比AgBr小B.向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液能生成AgBr沉淀C.AgBr的饱和溶液中c(Ag+)比AgCl的大D.向AgBr饱和溶液中加入NaCl溶液不能生成AgCl沉淀二、填空题（总共10题，每题2分）1.氢氧化钠的电子式为________。2.氢气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式为________（ΔH=-285.8kJ/mol）。3.锌铜原电池中，负极的电极反应式为________。4.乙酸乙酯的官能团名称是________。5.铁元素在周期表中的位置是________。6.合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数表达式K=________。7.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为________。8.胶体区别于溶液的独特性质是________（填现象名称）。9.有机物CH3CH(CH3)CH3的系统命名是________。10.配平氧化还原反应：__MnO4-+__Fe2++__H+=__Mn2++__Fe3++__H2O三、判断题（总共10题，每题2分）1.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应。（）2.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。（）3.催化剂能改变反应的焓变。（）4.所有有机物都能燃烧。（）5.强电解质的水溶液导电性一定比弱电解质强。（）6.化学平衡发生移动时，平衡常数一定改变。（）7.原电池的负极发生氧化反应。（）8.乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应。（）9.二氧化硫使品红溶液褪色是因为其具有氧化性。（）10.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。2.如何用化学方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？3.简述原电池的工作原理。4.举例说明有机物中官能团对其化学性质的影响。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响，并举例说明其在工业生产中的应用。2.讨论有机合成在日常生活和社会发展中的重要作用。3.讨论酸雨的成因、危害及防治措施。4.讨论金属腐蚀的主要类型及常用防护方法。2026年17届一模化学试题答案一、单项选择题答案1.C2.C3.C4.D5.B6.D7.B8.D9.B10.B二、填空题答案1.Na+[:O:H]-2.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol3.Zn-2e-=Zn2+4.酯基5.第四周期第Ⅷ族6.[NH3]2/([N2][H2]3)7.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8.丁达尔效应9.2-甲基丙烷10.1、5、8、1、5、4三、判断题答案1.×2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.×10.×四、简答题答案1.影响化学反应速率的主要因素包括内因和外因。内因是反应物本身的性质，如钠与水反应比镁快因钠金属性更强。外因有：（1）浓度：增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多，如增大盐酸浓度加快与锌反应；（2）温度：升高温度，活化分子百分数增大，如加热加快过氧化氢分解；（3）压强：有气体参加时增大压强相当于增大浓度，如合成氨增大压强加快反应；（4）催化剂：降低活化能，如二氧化锰催化过氧化氢分解；（5）接触面积：固体粉碎增大接触面积，如煤粉比煤块易燃烧。2.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的化学方法：（1）加热法：加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠（2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O），无现象的是碳酸钠；（2）与盐酸反应速率：加等浓度盐酸，反应更剧烈立即产气的是碳酸氢钠（NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O），开始无现象后产气的是碳酸钠（Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）；（3）加氯化钙溶液：溶解后加CaCl2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），无现象的是碳酸氢钠。3.原电池是将化学能转化为电能的装置，基于氧化还原反应的电子转移。构成条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发氧化还原反应。工作时，较活泼金属（如锌）作负极，发生氧化反应（Zn-2e-=Zn2+），电子经导线流向较不活泼金属（如铜）作正极，电解质中阳离子（如H+）在正极发生还原反应（2H++2e-=H2↑），形成持续电流。如锌铜原电池中，锌失电子，电子到铜，H+在铜上得电子生成氢气，实现化学能转电能。4.官能团决定有机物化学性质，如：（1）碳碳双键（C=C）：乙烯能与溴水加成使溴水褪色（CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br），能被酸性高锰酸钾氧化；（2）羟基（-OH）：乙醇能与乙酸酯化生成乙酸乙酯，能催化氧化生成乙醛；（3）羧基（-COOH）：乙酸能与NaOH反应显酸性，能与乙醇酯化；（4）酯基（-COO-）：乙酸乙酯能水解生成乙酸和乙醇（酸性条件）或乙酸钠和乙醇（碱性条件）。五、讨论题答案1.化学平衡移动影响因素及工业应用：（1）温度：升高温度向吸热方向移动，降低向放热方向。合成氨（放热）用较低温度（500℃），兼顾速率和平衡；（2）浓度：增大反应物或减小生成物浓度，平衡正向移动。合成氨中及时分离氨，使平衡正向移动；（3）压强：有气体且分子数变化时，增大压强向分子数减少方向移动。合成氨（4→2）用高压（20-50MPa），提高氨产量。工业综合应用这些措施，提高效率。2.有机合成的重要作用：（1）医药：合成青霉素、抗癌药紫杉醇，治疗疾病延长寿命；（2）材料：合成聚乙烯塑料、涤纶纤维，改善生活；（3）能源：合成甲醇、乙醇汽油，缓解能源危机；（4）农业：合成农药、尿素化肥，提高农作物产量；（5）日用品：合成洗涤剂、化妆品成分，提升生活便利。有机合成推动社会进步，满足物质需求。3.酸雨成因：人为排放SO2（含硫燃料燃烧）、NOx（汽车尾气），溶于水形成H2SO4、HNO3，pH<5.6。危害：腐蚀建筑物（大理石与H2SO4反应）、破坏土壤水体酸化、损害人体健康。防治：调整能源结构用清洁能源，燃料脱硫（石灰水吸收SO2），汽车装催化转化器（转化NOx和CO），加强监测提高环保意识。4.金属腐蚀类型：（1）化学腐蚀：金属与非电解质直接反