2026学年九年级化学上册第八单元能力提升单元测试含答案及解析

2026学年九年级化学上册第八单元能力提升单元测试含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH2.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色会变为（）A.红色B.蓝色C.无色D.橙色3.下列关于中和反应的说法正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定不发生沉淀D.中和反应一定不改变溶液pH值4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HNO₃C.HClD.Na₂CO₃5.下列关于酸的通性的描述错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与金属氧化物反应6.下列关于碱的通性的描述错误的是（）A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生中和反应C.碱能与某些非金属氧化物反应D.碱不能与盐溶液反应7.下列物质中，属于碱的是（）A.NaClB.KOHC.H₂CO₃D.H₃PO₄8.下列关于pH值的说法正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.中性溶液的pH值等于7D.酸性溶液的pH值大于79.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变黄D.所有酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化相同10.下列关于中和反应应用的说法错误的是（）A.用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸B.用氢氧化钠中和胃酸过多C.用石灰水处理硫酸型酸雨D.用氨水中和硫酸厂排放的废酸二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸的化学性质包括：①能与______反应生成盐和水；②能与______反应生成盐和氢气；③能与______反应生成盐和水。2.碱的化学性质包括：①能与______反应生成盐和水；②能与______反应生成盐和水；③能与______反应生成盐和氢气。3.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性。4.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______+______→______+______。5.稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为：______+______→______+______。6.活泼金属与酸反应生成氢气的化学方程式为：______+______→______+______。7.酸碱中和反应的实质是：______与______作用生成______和______。8.测定未知溶液pH值的方法是：用______蘸取少量待测液，滴在______上，观察颜色变化。9.酸碱指示剂是指遇酸碱溶液时______发生明显颜色变化的物质。10.中和反应在农业上可用于改良______土壤，在工业上可用于处理______废水。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸都能使紫色石蕊试液变红。（）2.碱都能使无色酚酞试液变红。（）3.中和反应一定放出热量。（）4.pH值等于7的溶液一定是中性溶液。（）5.酸能与所有金属反应生成氢气。（）6.碱能与所有非金属氧化物反应。（）7.中和反应是放热反应。（）8.酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。（）9.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应。（）10.pH值越小的溶液酸性越强。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸和碱的通性有哪些？2.简述pH值的概念及其应用。3.简述中和反应的原理及其应用。4.简述如何用实验方法检验某溶液是否为酸或碱？五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用稀盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请写出实验步骤、现象、化学方程式及实验结论。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，现需用熟石灰中和处理，请计算需要多少质量的熟石灰才能将废水的pH值提高到6（假设废水体积为1000L，熟石灰的纯度为90%）。3.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为8，请判断该溶液的酸碱性，并说明如何用实验方法验证。4.某学生用稀硫酸与氧化铜反应制取铜，请写出实验步骤、现象、化学方程式及实验结论。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱）2.A（盐酸是酸，石蕊遇酸变红）3.B（中和反应是酸与碱作用生成盐和水）4.C（盐酸是酸，能与镁反应生成氢气）5.D（酸能与金属氧化物反应，如盐酸与氧化铁反应）6.D（碱能与某些盐溶液反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应）7.B（KOH是碱）8.C（中性溶液的pH值等于7）9.C（甲基橙在酸性溶液中变黄）10.B（氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于中和胃酸）二、填空题1.碱；活泼金属；某些非金属氧化物2.酸；某些非金属氧化物；某些盐溶液3.酸；碱；中性4.HCl；NaOH；NaCl；H₂O5.H₂SO₄；Fe₂O₃；Fe₂(SO₄)₃；H₂O6.Mg；HCl；MgCl₂；H₂7.酸；碱；盐；水8.蘸有试液的玻璃棒；pH试纸9.颜色10.酸性；酸性三、判断题1.√2.√3.√4.√5.×（不活泼金属如铜不反应）6.×（如氢氧化钠与二氧化碳反应）7.√8.√9.√10.√四、简答题1.酸的通性：①能与碱反应生成盐和水；②能与活泼金属反应生成盐和氢气；③能与某些非金属氧化物反应；④能使酸碱指示剂变色。碱的通性：①能与酸反应生成盐和水；②能与某些非金属氧化物反应；③能与某些盐溶液反应；④能使酸碱指示剂变色。2.pH值是溶液酸碱度的一种表示方法，pH值越小，溶液酸性越强；pH值越大，溶液碱性越强；pH值等于7，溶液呈中性。应用：测定溶液酸碱度，如测定土壤、水、食品等的酸碱度。3.中和反应的原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。应用：改良酸性土壤，处理酸性废水，治疗胃酸过多等。4.实验方法：用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，根据颜色变化判断酸碱性。若变红，为酸性；若变蓝，为碱性；若变紫，为中性。五、应用题1.实验步骤：①将氢氧化钠溶液倒入烧杯中；②用滴管逐滴加入稀盐酸，同时搅拌；③观察溶液颜色变化，直至石蕊试液由蓝色变为紫色。现象：溶液由蓝色逐渐变为紫色。化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。实验结论：酸碱中和反应是可逆的，可以通过酸碱指示剂的颜色变化判断反应是否完全。2.计算过程：-废水pH值为3，需要将pH值提高到6，即提高3个单位。-熟石灰与硫酸反应的化学方程式：Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O。-1molCa(OH)₂中和1molH₂SO₄，摩尔质量分别为74g/mol和98g/mol。-需要中和的硫酸质量：1000L×1L×(3-6)mol/L×98g/mol=98kg。-实际需要的熟石灰质量：98kg÷0.9=109.56kg。3.判断：pH