2026学年九年级化学上册第四单元重难点突破第一次月考达标检测含答案及解析

2026学年九年级化学上册第四单元重难点突破第一次月考达标检测含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢注入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应可以用于改良酸性土壤4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HClC.Na₂CO₃D.CaCl₂5.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（未配平）D.CaCO₃→CaO+CO₂↑（未标注条件）6.下列物质中，属于氧化物的是（）A.CO₂B.NaClC.H₂SO₄D.C₆H₁₂O₆7.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（）A.无色酚酞遇酸性溶液变红B.石蕊遇中性溶液变蓝C.甲基橙遇碱性溶液变黄D.滴入紫色石蕊溶液的酚酞试液不变色8.下列关于金属活动性的说法错误的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越容易发生置换反应C.金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应，氢后的金属不能D.金属活动性顺序中，所有金属都能与稀盐酸反应9.下列关于溶液的说法错误的是（）A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示C.溶液的颜色和状态属于物理性质D.溶液中的溶质和溶剂可以相互转化10.下列关于燃烧的说法错误的是（）A.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应B.灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度C.酒精灯失火时可以用水扑灭D.自燃是可燃物在缓慢氧化过程中温度升高到着火点而发生的燃烧二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出镁在空气中燃烧的化学方程式：__________。2.稀释浓硫酸时，应将__________缓慢注入__________中，并不断搅拌。3.中和反应的实质是酸中的__________和碱中的__________结合生成水。4.金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与__________反应生成氢气。5.氧化物是由__________和__________两种元素组成的化合物。6.酸碱指示剂是指遇酸碱溶液__________变色的物质。7.金属活动性顺序中，活动性最强的金属是__________。8.溶液的浓度可以用__________或__________表示。9.燃烧需要同时满足三个条件：__________、__________和__________。10.灭火时，清除可燃物属于__________灭火原理。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液的pH值小于7。（）2.中和反应一定是放热反应。（）3.金属镁比金属锌更容易与稀盐酸反应。（）4.氧化物一定是化合物，但不一定是纯净物。（）5.酸碱指示剂的颜色变化是化学变化。（）6.金属活动性顺序中，所有金属都能与稀硫酸反应。（）7.溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关。（）8.燃烧一定是氧化反应，但不一定是放热反应。（）9.自燃是可燃物在缓慢氧化过程中温度升高到着火点而发生的燃烧。（）10.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸的定义及其主要性质。2.简述碱的定义及其主要性质。3.简述中和反应的原理及其应用。4.简述燃烧的条件和灭火原理。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出化学方程式，并计算反应中锌和硫酸的质量比。2.某学生用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，实验过程中测得数据如下表：|实验步骤|加入氢氧化钠溶液体积/mL|滴入酚酞溶液体积/mL||----------|--------------------------|----------------------||开始时|0|2||中和时|20|0|计算稀盐酸的浓度（假设氢氧化钠溶液浓度为1mol/L）。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，为了中和废水，需要加入氢氧化钙溶液，计算每升废水中需要加入多少克氢氧化钙（假设氢氧化钙完全反应）。4.设计一个实验方案，验证金属活动性顺序中镁、锌、铜的活动性强弱。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱）2.B（将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌）3.C（中和反应不一定放出热量，如NaOH与NH₄Cl反应）4.B（HCl是酸，能与镁反应生成氢气）5.B（Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu）6.A（CO₂是氧化物）7.C（甲基橙遇碱性溶液变黄）8.D（金属活动性顺序中，铜、银等金属不能与稀盐酸反应）9.D（溶液中的溶质和溶剂不能相互转化）10.C（酒精灯失火时应用湿抹布扑灭，不能用水）二、填空题1.2Mg+O₂→2MgO2.浓硫酸，水3.H⁺，OH⁻4.稀盐酸5.氧，另一种元素6.颜色7.镁8.溶质质量分数，溶质的质量与溶液的质量之比9.可燃物，氧气（或助燃剂），达到着火点10.清除可燃物三、判断题1.√2.√3.√4.√5.×（酸碱指示剂的颜色变化是物理变化）6.×（金属活动性顺序中，铜、银等金属不能与稀硫酸反应）7.√8.×（燃烧一定是放热反应）9.√10.×（应将浓硫酸缓慢注入水中）四、简答题1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。主要性质包括：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。主要性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。3.中和反应的原理是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。应用包括：改良酸性土壤；治疗胃酸过多；处理工业废水等。4.燃烧的条件是：①可燃物；②氧气（或助燃剂）；③达到着火点。灭火原理包括：①清除可燃物；②隔绝氧气（或助燃剂）；③降低温度到着火点以下。五、应用题1.化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑锌和硫酸的质量比：65:98（根据化学计量数计算）2.稀盐酸的浓度：氢氧化钠溶液的摩尔数=20mL×1mol/L=0.02mol稀盐酸的摩尔数=0.02mol稀盐酸的浓度=0.02mol/20mL=1mol/L3.氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O每升废水中需要加入的氢氧化钙质量：氢氧化钙的摩尔质量=74g/mol盐酸的摩尔质量=36.5g/mol每升废水中需要加入的氢氧化钙质量=(3mol/L×1L×74g/mol)/2=111g4.实验方案：①将镁、锌、铜分别放入稀盐酸中，观察是否产生气泡。②将镁放入硫酸锌溶液中，观察是否发生置换反应。③将锌放入硫酸铜溶液中，观察是否发生置换反应。结果分析：-镁与稀盐酸反应最剧烈，说明镁的活动性最强。-锌