2026学年九年级化学下册第八单元必背知识点第一次月考含答案及解析

2026学年九年级化学下册第八单元必背知识点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢注入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放热D.中和反应可以用于治疗胃酸过多4.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液5.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（）A.无色酚酞遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇中性溶液变蓝C.酚酞试液遇碱性溶液变红D.石蕊试液遇碱性溶液变红6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（未配平）D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（未配平）7.下列关于酸的通性的说法错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与金属氧化物反应8.下列关于碱的通性的说法错误的是（）A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生中和反应C.碱能与某些非金属氧化物反应D.碱不能与盐溶液反应9.下列关于盐的性质的说法错误的是（）A.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物B.盐溶液一定呈中性C.盐能与酸发生复分解反应D.盐能与碱发生复分解反应10.下列关于实验室制取气体的说法错误的是（）A.制取氧气可用加热高锰酸钾的方法B.制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸反应的方法C.制取氢气可用锌与稀硫酸反应的方法D.以上说法均正确二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸的化学性质包括：①能与指示剂反应；②能与______反应生成盐和水；③能与______反应生成盐和氢气。2.碱的化学性质包括：①能与指示剂反应；②能与______反应生成盐和水；③能与______反应生成盐和水。3.中和反应的实质是酸中的______与碱中的______结合生成水。4.实验室制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+____+O₂↑。5.实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+____→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。7.酸碱指示剂是指遇酸碱溶液______变色的一类物质。8.稀释浓硫酸时，应将______缓慢注入______中，并不断搅拌。9.下列物质中，属于酸的是______（填化学式），属于碱的是______（填化学式）。10.下列物质中，属于盐的是______（填化学式），属于氧化物的是______（填化学式）。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反应一定是放热反应。（）4.金属活动性顺序中，氢前的金属都能与稀硫酸反应。（）5.酸碱指示剂在酸碱溶液中都会变色。（）6.实验室制取氧气可以用加热氯酸钾的方法。（）7.实验室制取二氧化碳可以用稀硫酸与大理石反应的方法。（）8.盐溶液一定呈中性。（）9.酸能与所有金属氧化物反应。（）10.碱能与所有非金属氧化物反应。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述酸和碱的化学性质有哪些共同点。2.简述实验室制取氧气的三种方法及其化学方程式。3.简述中和反应在实际生活中的应用。4.简述如何区分稀盐酸和稀硫酸。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某学生用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应进行中和实验，请写出该反应的化学方程式，并计算当消耗100g20%的稀盐酸时，需要多少克氢氧化钠才能完全中和？2.实验室需要制取2.4g氧气，若采用加热高锰酸钾的方法，至少需要多少克高锰酸钾？请写出化学方程式并计算。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，现需用氢氧化钙溶液中和，每升废水中含有20gHCl，计算至少需要多少克氢氧化钙才能完全中和？请写出化学方程式并计算。4.某学生用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验中消耗了50g10%的稀硫酸，产生了多少克氢气？请写出化学方程式并计算。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱）2.B（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌）3.D（中和反应不一定放热，如弱酸与弱碱反应）4.A、B（稀盐酸和稀硫酸能与铁反应生成氢气）5.C（酚酞试液遇碱性溶液变红）6.B（Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu）7.D（酸能与金属氧化物反应，如HCl与CuO反应）8.D（碱能与某些盐溶液反应，如NaOH与CuSO₄反应）9.B（盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性）10.D（以上说法均正确）二、填空题1.碱；金属2.酸；非金属氧化物3.H⁺；OH⁻4.MnO₂5.HCl6.稀盐酸（或其他酸）7.都会8.浓硫酸；水9.HCl；NaOH10.NaCl；H₂O三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.×（稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶，反应较慢）8.×9.√10.×（如NaOH与CO₂反应）四、简答题1.酸和碱的化学性质共同点：-都能与指示剂反应（酸变红，碱变蓝/红）-都能与某些金属反应（酸生成氢气，碱生成金属单质）-都能与某些非金属氧化物反应（酸生成盐和水，碱生成盐和水）-都能与某些盐溶液反应（发生复分解反应）2.实验室制取氧气的三种方法：-加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-加热氯酸钾（催化剂为二氧化锰）：2KClO₃→2KCl+3O₂↑-过氧化氢分解（催化剂为二氧化锰）：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑3.中和反应在实际生活中的应用：-治疗胃酸过多：用氢氧化铝中和胃酸-改良酸性土壤：用熟石灰中和土壤酸度-处理酸性废水：用石灰水中和废水4.区分稀盐酸和稀硫酸的方法：-加入氯化钡溶液：稀硫酸会生成白色沉淀（硫酸钡），稀盐酸无现象-加入碳酸钠溶液：稀盐酸会产生大量气泡（二氧化碳），稀硫酸也会产生气泡但沉淀较多五、应用题1.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O计算过程：稀盐酸质量分数为20%，100g稀盐酸中HCl质量为20g。HCl摩尔质量为36.5g/mol，NaOH摩尔质量为40g/mol。20gHCl对应摩尔数为20/36.5≈0.548mol。根据方程式，0.548molHCl需要0.548molNaOH。所需NaOH质量为0.548×40≈21.92g。2.化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑计算过程：O₂摩尔质量为32g/mol，2.4gO₂对应摩尔数为2.4/32=0.075mol。根据方程式，0.075molO₂对应0.075molKMnO₄。KMnO₄摩尔质量为158g/mol，所需KMnO₄质量为0.075×158≈11.85g。3.化学方程式：2HCl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2H₂O计算过程：废水中HCl质量为20g，HCl摩尔质量为36.5g/mol，对应摩尔数为20/36.5≈0.548mol。根据方程式，0.548molHCl需要0.274molCa(OH)₂。Ca(OH)₂摩尔质量为74g/mol，所需Ca(OH)₂质量为0.274×