2026学年九年级化学下册第九单元核心考点单元练习含答案及解析

2026学年九年级化学下册第九单元核心考点单元练习含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢注入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应可以用于治疗胃酸过多4.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液5.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（）A.无色酚酞遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇中性溶液变蓝C.甲基橙遇碱性溶液变黄D.活性炭可以改变溶液的酸碱性6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（未配平）D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（未配平）7.下列关于酸的通性的说法错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与金属氧化物反应8.下列关于碱的通性的说法错误的是（）A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生中和反应C.碱能与某些非金属氧化物反应D.碱不能与盐溶液反应9.下列关于盐的性质的说法错误的是（）A.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物B.盐溶液一定呈中性C.盐可以与酸、碱、某些盐发生反应D.盐受热一定分解10.下列关于实验室制取气体的说法错误的是（）A.制取氧气可用加热高锰酸钾的方法B.制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸反应的方法C.制取氢气可用锌与稀硫酸反应的方法D.以上说法均正确二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸的化学性质包括：①能使紫色石蕊试液______；②能与活泼金属反应生成______；③能与碱发生______反应。2.碱的化学性质包括：①能使无色酚酞试液______；②能与酸发生______反应；③能与某些非金属氧化物反应生成______。3.中和反应的化学方程式为：HCl+NaOH→______+H₂O。4.实验室制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+______+O₂↑。5.实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+______→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。7.酸碱指示剂是指遇酸碱溶液______变色的一类物质。8.盐的化学性质包括：①能与酸反应生成______；②能与碱反应生成______和______；③能与某些盐反应生成______。9.实验室制取氢气的化学方程式为：Zn+______→ZnSO₄+H₂↑。10.稀释浓硫酸时，应将______缓慢注入______中并不断搅拌，以防止______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸溶液和碱溶液都能使紫色石蕊试液变红。（×）2.中和反应一定是放热反应。（√）3.金属活动性顺序中，越靠前的金属越活泼。（√）4.盐溶液一定呈中性。（×）5.实验室制取氧气可以用加热氯酸钾的方法。（√）6.实验室制取二氧化碳可以用稀硫酸与大理石反应的方法。（×）7.酸能与所有金属氧化物反应。（×）8.碱能与所有非金属氧化物反应。（×）9.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。（×）10.活性炭可以吸附酸碱指示剂。（×）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸和碱的化学性质有哪些共同点。答：酸和碱都能使指示剂变色（酸使石蕊变红，碱使酚酞变红），都能与某些金属氧化物反应，都能与盐溶液反应生成新酸和新碱。2.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出化学方程式。答：①加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑②加热氯酸钾（催化剂为二氧化锰）：2KClO₃→2KCl+3O₂↑③过氧化氢分解（催化剂为二氧化锰）：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑3.简述中和反应的应用。答：中和反应可用于改良酸性土壤、治疗胃酸过多、处理工业废水等。4.简述金属活动性顺序的应用。答：金属活动性顺序可用于判断金属与酸反应能否生成氢气，判断金属与盐溶液反应能否置换出金属，以及解释金属的腐蚀和防护等。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请写出实验步骤，并说明如何检验反应是否完全。答：实验步骤：①将一定量的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加入几滴酚酞试液。②用滴管逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，观察溶液颜色变化。③当溶液由红色变为无色时，停止滴加，说明反应完全。检验方法：用pH试纸测量溶液的pH值，若pH=7，说明反应完全。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为了中和废水，需要加入多少克氢氧化钙（Ca(OH)₂）才能使废水的pH值升高到6？（假设废水体积为1000升，氢氧化钙的密度为1.84g/cm³）答：化学方程式：2HCl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2H₂O计算：①废水中HCl的物质的量：pH=2，[H⁺]=10⁻²mol/L，n(HCl)=10⁻²mol/L×1000L=0.1mol②Ca(OH)₂的物质的量：根据方程式，n(Ca(OH)₂)=n(HCl)/2=0.1mol/2=0.05mol③Ca(OH)₂的质量：m(Ca(OH)₂)=0.05mol×74g/mol=3.7g答：需要加入3.7克氢氧化钙。3.某学生用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，请写出实验步骤，并说明如何收集氢气。答：实验步骤：①将锌粒放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸。②用导管连接锥形瓶和集气瓶，将集气瓶倒置在水槽中。③观察氢气在集气瓶中逐渐充满。收集方法：氢气密度比空气小，可以用向下排空气法收集；氢气难溶于水，可以用排水集气法收集。4.某学生用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，请写出实验步骤，并说明如何检验二氧化碳。答：实验步骤：①将大理石放入锥形瓶中，加入适量稀盐酸。②用导管连接锥形瓶和集气瓶，将集气瓶倒置在水槽中。③观察二氧化碳在集气瓶中逐渐充满。检验方法：将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱）2.B（浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌）3.D（中和反应不一定放出热量，如弱酸弱碱中和）4.A、B（稀盐酸和稀硫酸都能与铁反应生成氢气）5.C（甲基橙遇碱性溶液变黄）6.B（Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu）7.D（酸能与金属氧化物反应，如CuO+2HCl→CuCl₂+H₂O）8.D（碱能与某些盐溶液反应，如Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH）9.B（盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性）10.D（制取氢气不能用锌与稀硫酸反应的方法，因为氢气易燃易爆）二、填空题1.变红、氢气、中和2.变红、中和、盐和水3.NaCl4.K₂MnO₄+MnO₂5.HCl6.酸7.颜色8.盐、盐、水、新盐9.H₂SO₄10.浓硫酸、水、酸液飞溅三、判断题1.×（酸溶液使石蕊变红，碱溶液使酚酞变红）2.√（中和反应是放热反应）3.√（金属活动性顺序中，越靠前的金属越活泼）4.×（盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性）5.√（加热氯酸钾可以制取氧气）6.×（稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶，会阻止反应进行）7.×（酸不能与所有金属氧化物反应，如氧化铝不与盐酸反应）8.×（碱不能与所有非金属氧化物反应，如氧化碳不与氢氧化钠反应）9.×（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中）10.×（活性炭不能吸附酸碱指示剂）四、简答题1.答：酸和碱都能使指示剂变色（酸使石蕊变红，碱使酚酞变红），都能与某些金属氧化物反应，都能与盐溶液反应生成新酸和新碱。2.答：①加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑②加热氯酸钾（催化剂为二氧化锰）：2KClO₃→2KCl+3O₂↑③过氧化氢分解（催化剂为二氧化锰）：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑3.答：中和反应可用于改良酸性土壤、治疗胃酸过多、处理工业废水等。4.答：金属活动性顺序可用于判断金属与酸反应能否生成氢气，判断金属与盐溶液反应能否置换出金属，以及解释金属的腐蚀和防护等。五、应用题1.答：实验步骤：①将一定量的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加入几滴酚酞试液。②用滴管逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，观察溶液颜色变化。③当溶液由红色变为无色时，停止滴加，说明反应完全。检验方法：用pH试纸测量溶液的pH值，若pH=7，说明反应完全。2.答：化学方程式：2HCl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2H₂O计算：①废水中HCl的物质的量：pH=2，[H⁺]=10⁻²mol/L，n(HCl)=10⁻²mol/L×1000L=0.1mol②Ca(OH)₂的物质的量：根据方程式，n(Ca(OH)₂)=n(HCl)/2=0.1mol/2=0.05mol③Ca(OH)₂的质量：m(Ca(OH)₂)=0.05mol×74g/mol=3.7g答：需要加入3.7克氢氧化钙。