2026学年九年级化学下册第十一单元核心考点单元练习含答案及解析

2026学年九年级化学下册第十一单元核心考点单元练习含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢注入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应可以用于治疗胃酸过多4.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液5.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（）A.无色酚酞遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇中性溶液变蓝C.甲基橙遇碱性溶液变红D.活性炭可以改变溶液的酸碱性6.下列关于化学方程式的书写错误的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑7.下列关于酸的通性的说法错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与金属氧化物反应8.下列关于碱的通性的说法错误的是（）A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生中和反应C.碱能与某些非金属氧化物反应D.碱不能与盐溶液反应9.下列关于盐的性质的说法错误的是（）A.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物B.盐溶液一定呈中性C.盐可以与酸、碱、某些盐发生反应D.盐受热一定分解10.下列关于实验室制取气体的说法错误的是（）A.制取氧气可用加热高锰酸钾的方法B.制取氢气可用锌与稀硫酸反应的方法C.制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸反应的方法D.所有气体都可以用排水法收集二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸的化学性质包括：①能使紫色石蕊试液______；②能与活泼金属反应生成______；③能与碱发生______反应。2.碱的化学性质包括：①能使无色酚酞试液______；②能与酸发生______反应；③能与某些非金属氧化物反应生成______。3.中和反应的实质是酸中的______与碱中的______结合生成水。4.实验室制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+____+O₂↑。5.实验室制取氢气的化学方程式为：Zn+____→ZnSO₄+H₂↑。6.实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+____→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。7.酸碱指示剂是指遇酸碱溶液______变色的一类物质。8.活泼金属是指能与酸反应生成______的金属。9.盐是由______阳离子和______阴离子构成的化合物。10.化学方程式书写必须遵循______和______定律。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸溶液和碱溶液都是无色的。（×）2.中和反应一定是放热反应。（√）3.所有金属都能与酸反应生成氢气。（×）4.盐溶液一定呈中性。（×）5.实验室制取气体时，所有气体都可以用排水法收集。（×）6.酸碱指示剂可以用来测定溶液的酸碱度。（×）7.活泼金属在常温下就能与水反应生成氢气。（×）8.中和反应可以用于改良酸性土壤。（√）9.化学方程式中的化学计量数必须为整数。（√）10.所有酸都能与金属氧化物反应。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸和碱的化学性质有哪些共同点。2.简述实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的原理及化学方程式。3.简述中和反应在实际生活中的应用。4.简述如何区分酸、碱、盐溶液。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请写出该反应的化学方程式，并计算当消耗100g20%的稀盐酸时，需要多少克氢氧化钠溶液才能完全中和？2.实验室需要制取2.4g氧气，若采用加热高锰酸钾的方法，至少需要多少克高锰酸钾？请写出化学方程式并计算。3.某工厂排放的废水呈酸性，为了中和废水，加入了一定量的氢氧化钙粉末，请写出该反应的化学方程式，并说明如何检验废水是否已完全中和。4.某学生用锌粒和稀硫酸制取氢气，实验中收集到2.4L氢气（标准状况下），请写出该反应的化学方程式，并计算消耗了多少克锌粒？【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱）2.B（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止热量集中导致飞溅）3.C（中和反应不一定放出热量，如弱酸与弱碱反应）4.A、B（稀盐酸和稀硫酸能与铁反应生成氢气，硝酸银溶液与铁反应生成银和亚铁离子，氯化钠溶液不反应）5.C（甲基橙遇碱性溶液变红，遇酸性溶液变黄）6.A（2H₂+O₂→2H₂O正确，但题目要求选择错误的，故不选）7.D（酸能与金属氧化物反应，如CuO+2HCl→CuCl₂+H₂O）8.D（碱能与某些盐溶液反应，如CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）9.B（盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性）10.D（不是所有气体都可以用排水法收集，如二氧化碳溶于水）二、填空题1.变红；氢气；中和2.变红；中和；盐和水3.H⁺；OH⁻4.MnO₂5.H₂SO₄6.HCl7.遇酸碱溶液8.氢气9.金属；酸根10.质量守恒；原子守恒三、判断题1.×（酸溶液和碱溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色）2.√（中和反应是酸与碱反应生成盐和水，通常放热）3.×（只有活泼金属才能与酸反应生成氢气，如铁、锌）4.×（盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性）5.×（二氧化碳溶于水，不能用排水法收集）6.×（酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性，不能测定酸碱度）7.×（只有活泼金属如锌、铁在常温下能与酸反应生成氢气）8.√（中和反应可以用于改良酸性土壤）9.√（化学方程式中的化学计量数必须为整数）10.√（所有酸都能与金属氧化物反应）四、简答题1.酸和碱的化学性质共同点：都能与指示剂反应（酸变红，碱变红/无色），都能与某些金属氧化物反应，都能与某些盐溶液反应。2.实验室制取氧气：加热高锰酸钾，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。实验室制取氢气：锌与稀硫酸反应，化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。实验室制取二氧化碳：大理石与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。3.中和反应在实际生活中的应用：改良酸性土壤（用熟石灰中和酸性土壤），治疗胃酸过多（用氢氧化铝中和胃酸），处理工业废水（用石灰中和酸性废水）。4.区分酸、碱、盐溶液：用指示剂（酸变红，碱变红/无色，盐不变色），用pH试纸（酸pH<7，碱pH>7，盐pH=7），用金属（酸与活泼金属反应生成氢气，碱不反应，盐不反应），用碳酸盐（酸与碳酸盐反应生成气体，碱不反应，盐不反应）。五、应用题1.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。计算过程：100g20%稀盐酸中含HCl20g，根据方程式1molHCl反应1molNaOH，20gHCl/36.5g/mol=0.548molHCl，需0.548molNaOH，0.548mol×40g/mol=21.92gNaOH，需21.92g40%NaOH溶液。2.化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。计算过程：2molKMnO₄生成1molO₂，2.4gO₂/32g/mol=0.075molO₂，需0.15molKMnO₄，0.15mol×158g/mol=23.7gKMnO₄。