2026学年九年级化学下册第四单元必背知识点第一次月考含答案及解析

2026学年九年级化学下册第四单元必背知识点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢倒入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应可以用于治疗胃酸过多4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HClC.Na₂CO₃D.Ca(OH)₂5.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（）A.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝B.酚酞试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变无色C.甲基橙试液遇酸性溶液变黄，遇碱性溶液变红D.以上说法均正确6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（未配平）D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（未配平）7.下列关于酸的通性的说法错误的是（）A.酸能与活泼金属反应生成氢气B.酸能与碱发生中和反应C.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水D.酸不能使紫色石蕊试液变红8.下列关于碱的通性的说法错误的是（）A.碱能与酸发生中和反应B.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水C.碱不能使无色酚酞试液变红D.碱能与某些盐溶液反应生成沉淀9.下列关于pH值的说法正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.中性溶液的pH值等于7D.酸性溶液的pH值大于710.下列关于化学实验安全操作的说法错误的是（）A.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中B.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗C.进行化学实验时，应佩戴护目镜D.实验室废液应直接倒入下水道二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.盐酸的化学式是__________，它是一种__________酸。2.氢氧化钠的俗称是__________和__________，它是一种__________碱。3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，原因是__________。4.中和反应的化学方程式为__________+_________→_________+_________。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气。6.酸碱指示剂是指__________的试剂，它可以用来检验溶液的酸碱性。7.pH值等于7的溶液呈__________性，pH值小于7的溶液呈__________性，pH值大于7的溶液呈__________性。8.金属镁与稀硫酸反应的化学方程式为__________。9.氢氧化钙的俗称是__________，它是一种__________碱。10.实验室中常用的酸碱指示剂有__________、__________和__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反应一定放出热量。（）4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。（）5.碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。（）6.pH值等于7的溶液一定是中性溶液。（）7.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体。（）8.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中。（）9.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。（）10.实验室废液应直接倒入下水道。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸的定义及其主要性质。2.简述碱的定义及其主要性质。3.简述中和反应的定义及其应用。4.简述化学实验中稀释浓硫酸的安全操作步骤。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请写出该反应的化学方程式，并计算当消耗100g10%的稀盐酸时，需要多少克氢氧化钠才能完全中和？2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，为了中和废水，工厂需要加入氢氧化钙溶液，请计算当加入1000LpH值为3的废水时，需要多少吨氢氧化钙才能将废水的pH值提高到7？（假设氢氧化钙的密度为1.44g/cm³）3.某学生进行金属活动性实验，将镁条、锌条和铜条分别放入稀盐酸中，请写出镁条和稀盐酸反应的化学方程式，并解释为什么锌条和铜条在稀盐酸中没有明显反应。4.某学生用pH试纸测量某溶液的pH值，发现pH值为8，请判断该溶液呈什么性质？并列举两种可以使该溶液pH值降低的方法。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱）2.B（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，以防止热量集中导致沸腾飞溅）3.C（中和反应不一定放出热量，如稀盐酸与稀氨水反应放热，而稀硫酸与氢氧化钡反应吸热）4.B（HCl是酸，能与金属镁反应生成氢气）5.D（以上说法均正确）6.B（Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu是正确的化学方程式）7.D（酸能使紫色石蕊试液变红）8.C（碱能使无色酚酞试液变红）9.C（中性溶液的pH值等于7）10.A（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，而不是相反）二、填空题1.HCl，强2.烧碱，火碱，强3.浓硫酸稀释时会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅4.HCl，NaOH，NaCl，H₂O5.稀盐酸6.能使紫色石蕊试液变色7.中性，酸性，碱性8.Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑9.熟石灰，中强10.石蕊试液，酚酞试液，甲基橙试液三、判断题1.√2.√3.×（中和反应不一定放出热量）4.√5.√6.√7.√8.×（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中）9.√10.×（实验室废液应经过处理后再排放）四、简答题1.酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。酸的主要性质包括：能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些金属氧化物反应生成盐和水，能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液变无色等。2.碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物。碱的主要性质包括：能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红等。3.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应的应用包括：用于治疗胃酸过多，用于处理酸性废水，用于改良酸性土壤等。4.稀释浓硫酸的安全操作步骤包括：①将容器放在平稳的台面上；②缓慢将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌；③佩戴护目镜和手套；④避免接触皮肤和衣物；⑤实验结束后，清理实验台并妥善处理废液。五、应用题1.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O计算过程：100g10%的稀盐酸中，HCl的质量为10g，摩尔质量为36.5g/mol，所以HCl的摩尔数为10g/36.5g/mol≈0.274mol。根据化学方程式，1molHCl与1molNaOH反应，所以需要0.274molNaOH。NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以需要的NaOH质量为0.274mol×40g/mol≈10.96g。参考答案：需要约10.96克氢氧化钠才能完全中和。2.计算过程：pH值为3的废水，氢离子浓度为10⁻³mol/L。1000L废水中氢离子的摩尔数为10⁻³mol/L×1000L=1mol。根据化学方程式，1molH⁺与1molCa(OH)₂反应，所以需要1molCa(OH)₂。Ca(OH)₂的摩尔质量为74g/mol，所以需要的Ca(OH)₂质量为1mol×74g/mol=74g。74gCa(OH)₂的体积为74g/1.44g/cm³