2026年广东深圳市宝安区中考二模化学试卷

宝安区2025~2026学年第二学期学情调研问卷九年级化学、物理(合卷)2026.4说明：1.本试卷分为化学卷和物理卷；试卷共14页；其中化学卷满分50分，物理卷满分70分；考试总时长为100分钟。2.请在答题卡上写上学校、班级、姓名并填涂考生号，不得在其它地方作任何标记。3.每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑；非选择题的答案必须用规定的笔，写在答题卷指定的答题区内，写在本卷或其他地方无效。化学卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Ca-40一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.降碳、减污是十五五规划要求之一。下列与该理念不相符的是A.积极参与植树造林 B.垃圾进行分类回收C.综合利用化石燃料 D.工业废气直接排放2.下列化学用语表述正确的是A.O₃:3个氧原子 B.AgNO₃中的阴离子:NO₃C.KSO₄:硫酸钾 D.O₂中氧元素的化合价:-23.下列有关大棚水培种植蔬菜中采用的措施与原理表述错误的是选项措施化学原理A搭建大棚采用不锈钢做骨架不锈钢是硬度大的合成材料B蔬菜幼苗生长时施加硝酸钾硝酸钾是化学肥料C往大棚中补充气肥CO₂CO₂是植物光合作用的原材料D夏天水分蒸发快，需补充更多水温度越高水分子运动越剧烈，蒸发越快青蒿素(C₁₅H₂₂O₅)是治疗疟疾的重要药物。我国科学家屠呦呦团队利用有机溶剂从草药中提取青蒿素，提高了提取率，为全球抗疟事业作出卓越贡献。回答4~5题。4.下列关于青蒿素说法正确的是A.是氧化物 B.其中碳元素的质量分数最大C.由42个原子构成 D. 碳、氢元素质量比为15：225.青蒿素在乙醇和乙醚中的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A.0~30℃，青蒿素在乙醚中的溶解度比在乙醇中的溶解度大B.20℃时,100g乙醇加入0.5g青蒿素充分溶解后，得到的是饱和溶液C.20℃时，青蒿素的乙醚饱和溶液的溶质质量分数为2.5%D.将30℃时青蒿素的乙醚饱和溶液降温到20℃，有晶体析出6.我国科学家研发出一种新型催化剂，可在接近常温下实现CO₂加氢制甲醇(反应Ⅰ)，并伴随反应Ⅱ的发生。反应的微观图示如下，下列说法正确的是A.反应I中生成的甲醇的化学式为CH₃OB.反应Ⅱ中参加反应的两种分子的个数比为3：1C.随着两个反应的进行，催化剂的质量逐渐减少D.欲将大部分反应物转化为甲醇，需减少反应II的发生7.下列实验方案无法达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CO₂中少量CO将气体通入炽热的炭层B鉴别羊毛纤维和涤纶分别燃烧，闻气味C鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体加水溶解，测温度变化D除去氯化钠固体中的少量碳酸钠用饱和氯化钠溶液冲洗8.豆腐是我国传统特色食品，制作老豆腐的凝固剂通常含MgCl₂。下图表示生成MgCl₂的部分反应。下列有关说法正确的是A.反应①将苦卤蒸干后可获取纯净的MgCl₂B.反应②的X若为MgCO₃，反应会产生气泡C.反应②的X只能是含有镁元素的化合物D.反应③的Y可为稀硫酸，也可以为稀盐酸 9.某同学用下图装置甲制取氧气，待装置乙充满氧气后关闭K1A.上下拉升铜丝使纱布完全浸没到溶液中，装置甲内才能发生反应B.装置甲中制备氧气所需要的反应物有两种，分别是H2OC.纳米铁粉燃烧后，装置乙的固体质量增大，反应不符合质量守恒定律D.不使用激光手电，对比装置乙丙可探究铁生锈快慢与O₂浓度的关系10.为了探究酸雨的形成原因，某同学利用图甲装置进行了三组实验，分别将空气、CO₂和SO₂通入水中，并用pH传感器测量反应过程中溶液pH的变化，数据如图乙所示。下列错误的是A.三组实验中水的体积、通入气体的速率均应相同B.足量空气溶于水后的溶液能使紫色石蕊溶液变红C.CO₂溶于水并与水发生复分解反应，生成酸性物质D.对比说明，形成酸雨的主要原因是SO₂与水反应二、非选择题(共4题，共35分)11.(8分)【蓝色能源——海水制氢提镁】电解水制氢是最常用的制氢方法之一，但成本高、资源消耗大。海水是理想的制氢原料，但海水中除了水，还含有氯化钠、氯化镁等物质。直接电解海水时，电极表面会附着氢氧化镁沉淀，降低电解效率；而当pH和电压不同时，会产生不同的副产物，如图甲。科研人员研制了一种像“不粘锅”的新型电极，通过在铂电极表面添加碘离子(I⁻)，利用静电排斥力使生成的氢氧化镁远离电极表面并沉淀到溶液里，有效防止电极表面结垢。该技术实现了高纯度H₂和MgOH2/2(1)电解水制氢气的化学方程式为▲。(2)电解海水时使用的电极材料是铂，主要利用铂的▲(填一个物理性质)；添加碘离子后电极表面带▲(填“正”或“负”)电。碘元素在元素周期表中的信息如图乙，碘的相对原子质量为▲。(3)不同pH和电压下副产物的种类如图甲所示。若要生成Cl₂，电极的电压和附近溶液的pH可以为▲(填选项)。选项ABC电压/v1.451.151.45pH1061(4)从电解后的溶液中回收氢氧化镁，需进行的操作有▲、洗涤、烘干。(5)相对于电解水制氢，材料中电解海水制氢工艺的优点有▲(填一项)。12.(9分)泡沫灭火器是常见的消防设备。化学小组对其进行了系统研究。任务一：探究制取CO₂的“最佳原料”同学们利用右图装置探究不同碳酸盐与酸的反应，并分析产气原理，选择泡沫灭火器的最佳原料。【实验设计】组装3套右图装置，分别加入10g碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末，滴加足量溶质质量分数为6%的稀盐酸，测量产生气体的情况。【实验记录】方案固体(各10g)前30秒内收集的气体体积/mL反应后收集的气体总体积/mL甲碳酸钙852240乙碳酸钠2102110丙碳酸氢钠4802670(1)①配制100g6%的稀盐酸需要量取▲g30%的浓盐酸进行稀释；②方案乙中发生的反应的化学方程式为▲。③对比表格数据，从“产气速率和产气总量”两个角度考虑，可选择方案丙作为泡沫灭火器的产气原料，请简述理由：▲。任务二：市售灭火器的“秘密配方”某同学用方案丙的原料自制灭火器灭火，发现产气速度很快，但喷出的物质无法在可燃物表面形成稳定的覆盖层。调查发现，市售泡沫灭火器常用Al2SO43溶液和(2)①X是一种碱,写出其化学式:▲;②从燃烧的条件分析，胶状沉淀物在灭火时的关键作用是▲。任务三：灭火后的“战场清理”同学们采集市售泡沫灭火器使用后留下的残留物，过滤后得到滤渣和滤液，探究滤液成分并提出处理建议。【推理与猜想】(3)某同学从“物质转化和溶解性”两个角度分析，认为滤液中一定含有Na2SO4,，他的依据是▲猜想一:NaHCO₃;猜想二：A【实验探究】方案实验操作实验现象实验结论I取少量滤液于试管中，加入足量稀硫酸。产生气泡猜想一正确II(4)▲pH=9【提出建议】(5)根据探究结果，对灭火后碱性残留物的处理提出合理建议：▲。13.(9分)我国金属资源丰富。科研人员从多金属精矿(主要含Fe₂O₃、CuO等)中提取Fe、Cu，并开发了氢基竖炉炼铁工艺。资料：I.该精矿中的杂质不与稀硫酸反应。II.沉铁时，控制pH可使溶液中的硫酸铁完全转化FeOH3沉淀，而溶液中的硫酸铜不转化为沉淀；Fe(OH)₃和物质FeCu开始沉淀时pH1.485.2完全沉淀时pH3.26.4(1)“酸浸”后所得溶液的溶质一定有H2SO(2)“沉铁”时,为了让Fe(OH)₃完全沉淀而不形成CuOH2沉淀，应控制的pH的范围为(3)“提铜”时，发生反应的化学方程式为▲。4FeOH3在持续加热的条件下反应产生Fe₂O₃(5)氢基竖炉炼铁中：①“反应室”内H₂与Fe₂O₃逆流而行的目的是▲;②“反应室”内反应的化学方程式为▲；③该流程中可被循环利用的有▲(填一个)。14.(9分)随着我国“资源节约型”与“环境友好型”建设的推进，垃圾处理已成为一项重要工程。化学小组调查了垃圾焚烧后的烟气净化过程。(1)分析烟气所含气体，推理垃圾中一定含碳元素和▲元素(写两种)