2026届山东省东营市二模考试 化学试题（含答案）

秘密★启用前

2026年高三年级4月份适应性测试

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16P-31Br-80

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学知识无处不在，下列叙述正确的是

A.面料中的涤纶属于天然高分子化合物B.蔬菜中的膳食纤维属于营养素

C.普通门窗玻璃属于新型无机非金属材料D.新能源汽车充电时化学能转化为电能

2.实验是化学研究的重要方法。下列有关仪器的使用说法错误的是

①②③④⑤⑥

A.①②可加热B.④⑤使用前需检漏

C.③⑤可用于物质分离D.④⑥可量取液体

3.下列化学用语或图示表达正确的是

A.HCI的电子式：H:ClB.PH₃的VSEPR模型：

C.2-丁烯的键线式：D.基态S原子的价电子轨道表示式：

4.下列有关药品存放方法正确的是

A.白磷：保存在盛有水的广口试剂瓶中B.浓硝酸：保存在无色细口试剂瓶中

C.碳酸钠：保存在玻璃塞广口试剂瓶中D.苯酚：保存在橡胶塞细口试剂瓶中

5.下列有关反应离子方程式书写错误的是

A.明矾净水：Al³++3H₂O一Al(OH)₃(胶体)+3H

B.盐酸除铁锈(Fe₂O₃xH₂O):Fe₂O₃xH₂O+6H+=2Fe³++(3+x)H₂O

C.电解冶炼铝：

D.工业上用足量氨水吸收SO₂尾气：2NH₃·H₂O,+SO₂=2NH₄*+SO₃²+H₂O

6.锑(Sb)的价电子排布式为5s²5p³,一种钠盐阴离子结构如图，下列说法正确的是

A.锑位于元素周期表d区F

B.该阴离子中锑的化合价为+5FFF

Sbsb

C.该阴离子中存在极性键、配位键

FFF

D.该钠盐熔点高于NaFF

7.一种高活性药物结构如图，下列关于该物质说法错误的是

A.分子中所有碳原子可能共面

B.该物质的分子式C₁₃H₁₅NO₂

C.分子中碳原子的杂化方式有3种

D.1mol该物质最多可与5molH₂反应

8.下列对物质性质差异原因解释正确的是

性质差异主要原因

A沸点：H₂O>HF氢键键能：O-H…O>F-H…F

B与酸反应活性：Mg>Al第一电离能：Mg>Al

C密度：Cu>Mg一个晶胞中原子数：Cu>Mg

D酸性：FCH₂COOH>CICH₂COOH电负性：F>Cl

9.以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO,还含有少量PbO)为原料，提取锡、碲的工艺

流程如下：

NaOH、空气Na₂SH₂O₂NaOH

锡碲渣

碱浸除铅除碲溶析结晶锡酸钠晶体

废料

PbS渣Na₂Te0₄渣

已知：SnO、TeO、PbO“碱浸”过程中转化为Na₂SnO₃、Na₂TeO₃、Na₂PbO₂

下列说法错误的是

A.“碱浸”过程中金属元素均被氧化

B.“除铅”过程中发生：PbO₂²+S²+2H₂O=PbS↓+4OH

C.“除碲”过程中H₂O₂作氧化剂

D.“溶析结晶”过程中NaOH可以降低Na₂SnO₃的溶解度

10.无水SnCl₄广泛应用于染料的媒染剂、润滑油添加剂，常温下熔点-33.3℃,沸点114.1℃,

在空气中剧烈水解。实验室利用SnCl4·5H₂O晶体与SOCl₂液体反应

进行制备，装置如图。

已知：SOCl₂的熔点-105℃,沸点76℃,与水反应生成两种酸性气体。

下列说法错误的是

A.实验过程中可采用水浴加热

B.停止加热后，需继续通入一段时间N₂

C.仪器c中填充碱石灰或无水CaCl₂均可

D.对反应后的混合物进行蒸馏，可得到产品a

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目

要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验因操作不当引起的误差分析正确的是

选项实验目的实验操作误差分析

A酸碱中和滴定锥形瓶用待测液润洗所测待测液浓度偏大

配制一定物质的量浓

B定容时俯视刻度线所配溶液浓度偏小

度的溶液

C中和热的测定未用环形玻璃搅拌棒搅拌测得反应温度偏低

CuSO₄xH₂O晶体结将一定质量固体充分灼烧，

D测得结晶水的含量偏大

晶水含量测定在空气中充分冷却后再称量

12.碱性条件下通过蒽醌磺酸钠(,简写为ANa₂)电催化加氢实现阴

阳极双加氢协同制H₂O₂,同时制得高浓度甲酸盐：

电源

H₂O₂ANa₂←H₂O₂

ANa₂

H₂OHCHO

)H

O₂~OHHCO⁰

AH₂Na2AH₂Na₂O₂

阴离子交换膜

Pt₁Pt₂

下列说法错误的是

A.a为电源负极

B.蒽醌磺酸钠在两极附近均被氧化

C.Pt₂电极反应式为HCHO+2OH-e=HCOO-+H+H₂O

D.电路中通过1mol电子时，共制得2molH₂O₂

13.常温下，将0.01molAgCI投入1L水中，逐渐加入NaCl固体调节c(Cl)至6.15mol/L(饱

和),体系中-1gn(X)与c(C1)关系如下图，n(X)表示含银微粒AgCI、Ag⁴、[AgCl₂]、[AgCl4]³-

的物质的量，下列说法正确的是

-lgn(X)

8.7

7.45

5.7

2.0IV

0.10.752c(CI-)5.196.15

A.Ⅱ线所示物质微粒为[AgCL4³

B.反应[AgClz]+2CI-一[AgCL4]³-的平衡常数K=1.78

C.在溶液中c(Cl)+2c([AgCl₂])+4c([AgCl4³)=c(Ag+)+c(Na+)

D.当c(CH)>2mol-L¹时，AgCl固体溶解可表示为：AgCl(s)+Cl-一[AgCl₂}

14.含有吲哚结构的有机物F,是一种重要的药物中间体，一种合成方法如下：

下列说法错误的是

A.D系统命名为4-甲基苯胺

B.B在水中的溶解度大于F

C.若苯胺的性质类似苯酚，则D可与溴水反应

D.若D→E反应类型为加成反应，则X为乙醛

15.合成氨原料工业中，使用水蒸气通过高温煤层

反应制备H₂,涉及以下反应：

iC(s)+H₂O(g)-CO(g)+H₂(g)△H=+131.4kJ/mol

iiC(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)△H=+90.2kJ/mol

iiiC(s)+CO₂(g)=2CO(g)△H=+172kJ/mol

ivCO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)△H=-74.9kJ/mol

在压强为2MPa下各种气体平衡组成如图：

下列说法错误的是温度/℃

A.I线表示CH₄的变化曲线B.降低总压有利于提高H₂产率

C.720℃时反应ii的平衡常数为0.4MPaD.加入催化剂，交点A点将向左下方移动

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)写出基态F原子价电子排布式,F原子含10个中子，则该核素符号可表示

为9

(2)N₂F₂具有顺、反两种结构：

△H=-12.5kJ/mol

A.反式-N₂F₂B.顺式-N₂F₂

上述两种结构热稳定性较高的是(填“A”或“B”,下同),沸点较高的是,

键角∠FNN较大的是结构B,可能的原因为(填序号)。

a.二者氮原子杂化方式不同b.顺式结构中氮原子上有孤对电子

c.顺式结构中氟原子间斥力较大d.电子对排斥力：孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键

(3)CrF₅中Cr配位数为6,其结构可能是c

ABD

查阅资料：CrFs的熔点为34℃,CrF₃的熔点为1404℃,分析熔点不同的原因0

(4)由Cr²+、Cr³+与F形成的晶体中，Cr²、Cr³与F围成两种形式的八面体(A或B),Cr²、

Cr³+位于八面体中心(如图1),不同方向单层晶体结构如图2、3、4。

且

Cr²+位于八面体(填“A”或“B”)中心，该晶体化学式可表示为

17.(12分)一种从汽车尾气废催化剂中回收金属钯(Pd)的工艺如下，催化剂的载体为陶瓷(主

要成分为MgO、γ-Al₂O₃、SiO₂)。

已知：α-Al₂O₃性质稳定，除浓磷酸、氢氟酸外不与其他酸反应，Y-Al₂O₃可与强酸反应。

回答下列问题：

盐酸盐酸①NH₃

铝盐酸NaC1O₃②盐酸

NaClO₃分离

焙烧1转化Pd

废催化剂-酸浸1还原滤饼酸浸2ii焙烧2

滤渣滤液1滤液2

(1)“滤渣”中含有α-Al₂O₃、(填化学式),“焙烧1”的目的是,若不进

行“焙烧1”直接“酸浸1”将增加的用量(填化学式)。

(2)“酸浸1”将废催化剂中Pd溶解为PdCL²-,写出Pd溶解的离子反应方程式

“酸浸2”也可用稀硝酸，对比NaClO₃,稀硝酸的主要缺点是-0

(3)“滤饼”中加盐酸的目的是0

(4)反应[Pd(NH₃4]²++2Cl=[Pd(NH₃)₂Cl₂]+2NH₃的平衡常数很小，但该工艺“转化”步

骤可实现[Pd(NH₃)4]²+到[Pd(NH₃)₂Clz]的转化，原因是。“焙烧2”中[Pd(NH₃)₂Cl₂]

分解为Pd、NH₄Cl、HCl、N₂,其中Pd与N₂物质的量之比为◎

18.(12分)化合物H是抗帕金森药的中间体，合成路线如下，

ABDE

H

已知：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为,C中含氧官能团的名称为

(2)反应A→B的作用是,F→G的反应类型为□

(3)写出G→H的化学方程式

(4)写出满足下列条件的B的同分异构体.(写出一种结构简式)。

①含有苯环，能使FeCl₃溶液显紫色；

②核磁共振氢谱中不同环境氢原子个数比为1:1:2:2:4

(5)完成下面流程转化(-Ph表示苯基),填写对应物质的结构简式。

①NBS一定条件③

n-DBU

19.(12分)溴化剂PBr可用液溴与红磷制备，装置如图1(加热及夹持装置略):

图1图2

已知：①PBr₃常温下为液体，能溶解Br₂、但不溶解红磷；

②常温下，液溴与红磷剧烈反应且放出大量热；

③PBr₃、PBrs均极易水解。

实验步骤：

①向仪器c中加入125g红磷、150mLPBr₃,仪器a中加入4.8mol液溴。

②加热至沸腾，打开a的活塞，缓慢滴加液溴，充分反应后停止加热。

③将仪器c连接蒸馏装置，如图2,蒸馏并收集产品(含杂质PBrs)。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称,其作用为

(2)步骤①中加入PBr₃的作用：i.作溶剂；ii.

(3)反应中红磷需过量，目的是□

(4)抽气泵的作用是

(5)测定产品中PBr₃的含量，可用碘量法：

向碘量瓶中加入100mL水，用移液管量取1.00mL产品加入碘量瓶，加入过量c₁mol-L-¹

的I₂标准溶液V1mL(磷元素完全转化为H₃PO₄),加碱调pH=6,再用c₂mol-L¹的Na₂S₂O₃

标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃²=2F+S4062),平均用去V₂mL。

①写出PBr₃溶于水发生的化学方程式;

②产品中PBr₃的含量为g.mL⁴。

20.(12分)金属锆在核工业、高温合金等领域有重要应用。工业上常以锆英石(主要成分

ZrSiO₄)为原料，在密闭容器中加入一定量的ZrSiO4、C和Cl₂,反应生成挥发性ZrCl4,可

能发生的反应有：

反应i.ZrSiO₄(s)+2Cl₂(g)+2C(s)→ZrCl4(g)+SiO₂(s)+2CO(g)4H=-78.2kJmol¹

反应ii.ZrSiO₄(s)+2Cl₂(g)+C(s)ZrCl(g)+SiO₂(s)+CO₂(g)4H₂=-250.7kJmol-

反应iii.C(s)+CO₂(g)一2CO(g)4H₃

回答下列问题：

(1)4H₃=kJmol-¹。

(2)在100kPa下，过量的ZrSiO4、C与一定量Cl₂发生上述反应，平衡体系中气体组分

ZrCl4、Cl₂、CO、CO₂的体积分数随温度变化如图所示。

↑体积分数

(T,0.5)

0.5(T₂,a)

(T₂b);Ⅱ

0.3-

Ⅲ

0.1(T₂C

Cl₂

T₁T₂温度

①图中表示CO体积分数的曲线是,其曲线变化的原因是□

②在T₁温度下，向平衡体系中再通入少量氯气，重新达平衡后，氯气的转化率将

(填“减小”、“增大”或“不变”)。

③由图像分析可知，温度越低，ZrCl4的体积分数越高，但实际生产中却选择较高的T₂

温度，其原因是0

④在T₂温度下，反应i的平衡常数Kp=(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×

物质的量分数),在T2温度下压缩容器体积，数值(填“减小”、

“增大”或“不变”)。

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化学试题参考答案

一、选择题

1B2D3B4A5C6C7A8D9A10C11AC12BD13B14D15AD

16.(12分)

(1)2s-2p(1分);19F(1分)

(2)B(1分);B(1分);c(1分)

(3)B(1分);二者晶体类型不同，CrF:形成离子晶体熔点较高，CrF形成分子晶体熔

点较低。(答出下划线部分即可得分或“CrF;离子键成分多”或“CrF微粒间存在离子键CrF

中分子间靠范德华力或分子间作用力聚集)(2分)

(4)B(2分);CrF(2分)

17.(12分)(1)SiO₂(1分);使γ-Al₂O₃转化为α-Al₂O(转化为α-Al₂O;即可得分)(1分);

H