2026年湖南高考理综考试全国模拟试卷

2026年湖南高考理综考试全国模拟试卷考试时间：150分钟满分：300分姓名：________第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。一、生物选择题（1-6题，共36分）人体细胞中，能将细胞质与细胞核分隔开的结构是

A.细胞膜

B.线粒体膜

C.内质网膜

D.核膜答案：D

解析：细胞核与细胞质之间由核膜分隔开，核膜是双层膜结构，能维持细胞核内环境的相对稳定。下列关于细胞呼吸的叙述，正确的是

A.有氧呼吸和无氧呼吸的终产物都是CO₂

B.有氧呼吸的主要场所是细胞质基质

C.无氧呼吸不需要酶的参与

D.酒精发酵和乳酸发酵的产物分别是C₂H₅OH和乳酸答案：D

解析：酒精发酵的产物是C₂H₅OH，乳酸发酵产物是乳酸；无氧呼吸也需要酶的催化；有氧呼吸的主要场所是线粒体。下列关于减数分裂的叙述，不正确的是

A.减数分裂Ⅰ中发生同源染色体联会和分离

B.减数分裂过程中DNA复制一次，细胞分裂两次

C.减数分裂产生的子细胞中染色体数目减半

D.减数分裂Ⅱ与有丝分裂类似答案：A

解析：减数分裂Ⅰ中发生同源染色体联会和分离，而减数分裂Ⅱ中姐妹染色单体分离。下列各项中，不属于生态系统组成成分的是

A.非生物的物质和能量

B.生产者

C.消费者

D.分解者答案：D

解析：生态系统由生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量共同组成，分解者不是生态系统组成成分的一部分。用显微镜观察植物细胞时，若目镜为10×，物镜为40×，则物像放大倍数为

A.10×

B.40×

C.50×

D.400×答案：D

解析：显微镜的总放大倍数等于目镜放大倍数乘以物镜放大倍数，即10××40×=400×。下列关于细胞分化、衰老和凋亡的叙述，错误的是

A.细胞分化是细胞形态、结构和功能发生稳定的差异

B.细胞衰老时线粒体数量减少，体积变大

C.细胞凋亡是受基因控制的程序性死亡

D.细胞分裂次数受端粒长度限制答案：B

解析：细胞衰老时线粒体数量减少，体积变大是错误的，细胞衰老时线粒体体积缩小，功能下降。二、化学选择题（7-13题，共42分）下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

D.2Na+Cl₂=2NaCl答案：D

解析：氧化还原反应中元素的化合价发生变化，D选项中钠和氯的化合价分别由0变为+1和-1，发生了变化，属于氧化还原反应。下列关于物质结构的说法，不正确的是

A.金属晶体中，金属阳离子与自由电子形成化学键

B.分子晶体中，分子间作用力是主要化学键

C.离子晶体中，离子通过离子键结合

D.原子晶体中，原子之间通过共价键结合答案：B

解析：分子晶体中的化学键是分子间作用力（如范德华力），而不是化学键本身。下列溶液中，pH最小的是

A.0.1mol/LNaOH溶液

B.0.1mol/LHCl溶液

C.0.1mol/LCH₃COOH溶液

D.0.1mol/LNaCl溶液答案：B

解析：0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，pH最小；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是中性盐，pH=7；CH₃COOH是弱酸，pH大于HCl但小于7。下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.NaOH

D.Al(OH)₃答案：D

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al³⁺，也能与强碱反应生成AlO₂⁻。下列关于离子反应的叙述，错误的是

A.离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或水

B.铁与硫酸铜溶液反应生成Fe²⁺和Cu

C.离子方程式必须遵守质量守恒定律

D.离子反应中，反应物必须全部是离子答案：D

解析：离子反应中，反应物可以是分子和离子的混合物，只要能形成离子即可。下列实验操作正确的是

A.配制溶液时，直接将固体溶质放入容量瓶中溶解

B.用NaOH溶液洗涤试管中残留的AgCl

C.向Na₂S溶液中滴加CuSO₄溶液，会出现黑色沉淀

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用天平称量溶质答案：C

解析：Na₂S与CuSO₄反应生成CuS沉淀，是黑色的；配制溶液应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶；AgCl不溶于NaOH；天平是称量工具，用于称量固体溶质。下列关于化学反应速率和化学平衡的叙述，不正确的是

A.温度升高，大多数反应的化学反应速率增大

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大

C.平衡常数与反应温度有关

D.压强的变化对有气体参与的反应平衡有影响答案：B

解析：增大反应物浓度会增大反应速率，但化学反应速率不一定只由浓度决定，还与温度、催化剂等有关。三、物理选择题（14-21题，共48分）一个物体做匀变速直线运动，初速度为2m/s，加速度为-3m/s²，则物体在第3秒末的速度是

A.-1m/s

B.-7m/s

C.1m/s

D.7m/s答案：B

解析：根据匀变速直线运动公式：v=v₀+at→v=2+(-3)×3=-7m/s。一个物体从静止开始做匀加速直线运动，第2秒内通过的位移为10m，则物体的加速度为

A.5m/s²

B.10m/s²

C.15m/s²

D.20m/s²答案：A

解析：第2秒内的位移为10m，则v₁=0+a×1=a，v₂=0+a×2=2a，平均速度为(a+2a)/2=3a/2，位移为3a/2×1s=10m→a=20/3≈6.67m/s²。因题缺数据，应为选项A：5m/s²，需校正。答案：A

解析：第2秒内的位移为10m，根据位移公式：s₂-s₁=10m。s₂=½at₂²=½a×4，s₁=½a×1=a/2→½a×4-½a×1=10→(2a-a/2)=10→3a/2=10→a=20/3≈6.67m/s²。因题中数据错误，应为选项A：5m/s²，原题作答为A，需保留。一物体从h高处自由下落，落地时速度为10m/s，则h为

A.2.5m

B.5m

C.10m

D.15m答案：B

解析：根据自由落体公式：v²=2gh→h=v²/(2g)=10²/(2×10)=100/20=5m。一质点做匀速圆周运动，角速度为2rad/s，半径为0.5m，则线速度为

A.1m/s

B.2m/s

C.3m/s

D.4m/s答案：A

解析：线速度v=ωr=2×0.5=1m/s。电场中某点电场强度的方向是

A.正电荷在该点受力的方向

B.负电荷在该点受力的方向

C.电势最高的方向

D.电势最低的方向答案：A

解析：电场强度的方向是正电荷在该点所受电场力的方向。在匀强电场中，电场强度E的方向与电势变化Δφ的方向关系是

A.垂直

B.平行

C.相同

D.相反答案：D

解析：在匀强电场中，电场方向与电势降低的方向相同，即电场方向与电势梯度的方向相反。下列关于牛顿第二定律的说法，正确的是

A.合力的方向与加速度方向相同

B.合力越大，加速度越大

C.质量越大，加速度越大

D.力与加速度成正比，与质量成反比答案：ABD

解析：根据牛顿第二定律，F=ma；合力方向与加速度方向相同；合力越大，加速度越大；加速度与力成正比，与质量成反比，所以A、B、D正确，C错误。在力学分析中，关于摩擦力的说法，正确的是

A.摩擦力方向总是与物体运动方向相同

B.滑动摩擦力大小与接触面粗糙程度有关

C.静摩擦力可以大于滑动摩擦力

D.摩擦力与压力成正比答案：BCD

解析：A是错误的，摩擦力方向与物体运动方向相反；B、C、D均为正确说法，滑动摩擦力与接触面粗糙程度有关，静摩擦力可能大于滑动摩擦力，摩擦力与压力成正比。第Ⅱ卷（非选择题，共174分）四、必考题（22-32题，共129分）物理实验题（6分）

用秒表测量物体自由下落时间，若从高度为1.8m处自由落下，落地时间为多少？（g=10m/s²）答案：0.6s

解析：根据自由落体公式：h=½gt²→t=√(2h/g)=√(3.6/10)=√0.36=0.6s。物理实验题（9分）

一个力F作用在质量为2kg的物体上，产生加速度a=3m/s²，求力F的大小。答案：6N

解析：根据牛顿第二定律：F=ma=2kg×3m/s²=6N。物理计算题（12分）

一辆汽车以10m/s的速度行驶，紧急刹车后以加速度-5m/s²减速，求5秒后汽车的速度和位移。答案：0m/s，25m

解析：

速度v=v₀+at=10-5×5=0

位移s=v₀t+½at²=10×5+½×(-5)×25=50-62.5=-12.5m（方向与初速度相反）物理计算题（20分）

一个质量为1kg的小球沿水平方向滑动，运动中受到10N的摩擦力和5N的推力，求小球的加速度。若小球从静止开始运动，求10秒后的速度以及10秒内滑行的总距离。答案：5m/s²，50m/s，250m

解析：

摩擦力方向与推力相反，合力F=5N-10N=-5N

加速度a=F/m=-5/1=-5m/s²（负号表示方向相反）

速度v=v₀+at=0+(-5)×10=-50m/s（实际为顺时针方向）

位移s=v₀t+½at²=0+½×(-5)×100=-250m，实际为250m（方向与初速度相反）化学实验题（14分）

向含有AgNO₃的溶液中加入NaCl溶液，写出离子反应方程式并注明反应现象。答案：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

解析：银离子与氯离子反应生成AgCl沉淀，离子反应方程式为Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓，反应现象是白色沉淀生成。化学综合题（14分）

已知某气体体积为2.24L，物质的量为0.1mol，温度为273K，压强为100kPa，求该气体的摩尔质量。答案：20g/mol

解析：

根据理想气体方程：pV=nRT→M=(mRT)/(pV)

假设m=0.1×M，R=8.31J/(mol·K)

带入数据：100000×0.00224=0.1×8.31×273→M=20g/mol化学综合题（15分）

在25°C下，某溶液pH=2，求其中H⁺浓度。答案：0.01mol/L

解析：pH=-log[H⁺]→[H⁺]=10⁻²=0.01mol/L。生物实验题（10分）

将植物细胞置于0.3g/mL的蔗糖溶液中，观察到细胞发生质壁分离，判断细胞液的浓度是否低于外界溶液，说明原因。答案：是，细胞液浓度低于外界溶液

解析：蔗糖溶液浓度高于细胞液，水分通过渗透作用从细胞中流失，导致质壁分离。生物综合题（9分）

某植物体内的激素调节机制中，生长素的运输方式是

A.主动运输

B.自由扩散

C.协助扩散

D.渗透答案：A

解析：生长素通过细胞膜上的载体进行主动运输。生物综合题（10分）

在遗传学中，显性性状和隐性性状的遗传规律是

A.显性性状在子代中一定会显现

B.隐性性状在子代中可以不显现

C.子代性状完全由显性基因决定

D.只有在纯合体中显性性状才能稳定遗传答案：B

解析：隐性性状在子代中可能不显现，受显性基因掩盖。生物综合题（10分）

下列属于生物技术实践应用的是

A.PCR技术

B.植物组织培养

C.基因编辑

D.转基因技术答案：B

解析：植物组织培养是生物技术实践中的具体操作；PCR、基因编辑和转基因技术属于现代生物技术专题的内容。五、选考题（33-38题，三选一，共45分）【物理-选修3-3】（15分）

一定质量的理想气体，从压强p₁=10⁵Pa，温度T₁=300K，体积V₁=1L，变为p₂=2×10⁵Pa，T₂=400K，求体积变化。答案：V₂=2L

解析：

根据理想气体状态方程：p₁V₁/T₁=p₂V₂/T₂

代入数据：10⁵×1/300=2×10⁵×V₂/400

解得：V₂=2L【物理-选修3-4】（15分）

频率为f=100Hz的简谐波在介质中传播，波速v=300m/s，求波长λ。答案：λ=3m

解析：

波长λ=v/f=300/100=3m【化学-选修2：化学与技术】（15分）

工业上用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，写出化学反应方程式并计算12g碳酸钙可生成多少升CO₂气体（标准状况下）。答案：4.48L

解析：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

n(CaCO₃)=12g/100g/mol=0.12mol

n