河南青桐鸣2026届高三下学期4月质检化学试题+答案

秘密★启用前注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用错笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1Li—7B—11C—12N—140—16S—32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是B.战鼓2.下列化学用语或图示表达正确的是A.用电子式表示HCI的形成过程:H+:—→Hrgi:1B.基态CrD.甲烷中C一H键的形成过程：◎--00一(3.下列实验装置不能达到相应实验目的的是ABCD4.工业生产中某元素及其化合物存在如图X→R的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件略)。下列说法错误的是A.X可在足量的氧气中直接转化为ZB.Y可用于漂白纸张、草帽等C.气体Z可使用R的浓溶液吸收D.X与R的浓溶液可发生氧化还原反应5.下列方程式书写错误的是A.AgCl溶于过量的浓氨水：AgCl+2NH₃·H₂O—[Ag(NH₃)₂]+CI⁻+2H₂OC.向苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：0+CO₂+H₂O→HCO₃+D.向草酸溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：5H₂C₂O₄+2MnO,+6H+—10CO₂↑+主族元素。下列说法正确的是A.基态原子的未成对电子数：M>YD.MW₂和YM2的VSEPR模型相同7.有机化合物X转化为Z的过程如图。下列说法错误的是A.X分子中所有原子可能共平面化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)化学试题第3页(共8页)化学试题第4页(共8页)B.Y能在酸性条件下水解最终生成丙二酸C.Z中2号N原子可与H⁴反应，1号N原子不能与H+反应D.Z分子环上的一氯代物有5种8.物质的结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是AB沸点；H₂O>CH₄C酸性；CH₂COOH>CH₂CH₂COOHDO₃的溶解度；四氯化碳>水9.化合物NH₁B₅O₈·4H₂O(Mr=273)在空气中加热所得产物的热重曲线如图，在200℃以下热分解时无刺激性气味气体逸出。下列说法错误的是A.1molNH,B,O₃·4H₂O在100～200℃阶段热分解失去4molH₂OC.该化合物中存在离子键和配位键D.H₂O的VSEPR模型为四面体形10.由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是AB向CuSO₃溶液中通人H₂S气体，溶液变浑浊C向待测液中滴加氯水，溶液变为黄色待测液中含有Fe⁺D常温下，测定等物质的量浓度的NaA和Na11.在溶剂THF中，硼氢化反应的反应机理如图。已知：电负性C>H>B。下列说法错A.I转化为IV的反应类型为加成反应B.I中电子云密度：1号碳原子>2号碳原子C.过程中可能发生反应：D.I存在立体异构体12.电催化5-羟甲基糠醛转化为2,5-呋喃二甲酸盐的装置示意图如下，N极存在如图所示的反应过程。下列说法错误的是NA.M极连接直流电源的负极，电极电势低于N极C.当N极生成3种产物的物质的量均为1mol时，M极生成18gH₂D.电催化过程中，溶液中OH的物质的量将会减少13.亚胺锂(Li₂NH)常用作氨分解的催化剂，其立方晶胞结构如图。已知1号原子的分数坐标为(,品胞参数为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.NH²一的配位数为8B.2号原子的分数坐标为C.该晶体的密度为D.若以Lit为晶胞顶点，则NH²位于面心和体心14.常温下，K(Ag₂M)=4×10,溶液中，通过滴加硝酸或者NaOH溶液调节溶液pH(忽略溶液体积变化),混合溶液中c(Ag+)、含M微粒的分布系数[例如与溶液pH的关系如图(假设该过程中无AgOH形成):下列说法错误的是的分布系数与溶液pH的关系的分布系数与溶液pH的关系比D.3Ag₂SO₄(s)+2M³(aq)、2Ag,M(s)+二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)是土黄色粉末，易溶于水且溶解度随温度变化较大，广泛用于食品、保健品和药品的添加剂。某化学小组利用如下步骤合成NaFeEDTA晶体(Mr=421)并测定产品的纯度。I.将适量FeSO₄·7H₂O溶于去离子水后，加人碳酸钠固体得到大颗粒FeCO₃沉淀，过滤；Ⅱ.将过滤得到的FeCO₃与H₂O₂反应生成大颗粒Fe(OH)₃沉淀，过滤；Ⅲ.向得到的Fe(OH),中加入EDTA和NaOH溶液后调pH至4.5～6.0,在60~80℃条件下充分反应，该步骤的实验装置如图；IV.反应完成后，将三颈烧瓶中的混合物减压过滤，滤液经“一系列操作”后即可得到晶体。化学试题第5页(共8页)回答下列问题：(1)仪器X的名称为(2)步骤Ⅱ中FeCO₃转化为Fe(OH)₃的化学方程式为(3)若将适量FeSO₄·7H₂O溶于去离子水后，先加入H₂O₂,后加入碳酸钠制备(4)相比于常压过滤，减压过滤的优点为(写一条)。(6)采用滴定法测定制得NaFeEDTA晶体中铁的含量。取10g制得的NaFeEDTA品体加入20mL去离子水和5mL3mol·L⁻¹硫酸，充分搅拌溶解后，加入适量锌粉并加热30min,过滤。将溶液转移到250mL容量瓶中定容，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入掩蔽剂以掩蔽生成的Fe³+的黄色，用0.0200mol·L⁻¹KMnO₄标准溶液平行滴定3次，平均消耗KMnO₄标准溶液20.00mL。①加入锌粉的作用为_;该实验达到滴定终点的现象为。16.(14分)从铜熔炼过程产生的烟尘(主要成分为CuO、Cu₂O、Cu₃As、As₂O₃、As₂S₂、ZnO等)中回收Cu、Zn的工艺流程如下：回答下列问题：(1)基态Zn原子的简化电子排布式为(2)“一次氧化酸浸”时，Cu₃As先转化为弱酸HAsO₂和CuSO₄,然后HAsO₂再转化为H₃AsO₄,第一步反应的离子方程式为(3)“一次氧化酸浸”时，通人压缩空气和雾化的酸溶液的目的为;对滤渣1进行“二次氧化酸浸”的目的为化学试题第6页(共8页)(5)由滤渣2冶炼粗铜分为两步：首先将滤渣2在空气中焙烧得Cu₂O,再将焦炭与Cu₂O混合加热充分反应生成铜和CO₂。理论上反应消耗的CuS和焦炭的质量比(6)已知K„(CuS)=6.3×10、K(H₂S)=1.0×10³、K“深度沉砷”时，若pH=5的溶液中H₂S的浓度为0.01mol·L⁻¹,在物质a中检测到CuS,则溶液中c(Cu²+)至少为mol·L⁻¹。(7)物质a可返回(填工序名称)循环利用。17.(14分)甲醇羰基化制醋酸是当前最为广泛、成熟的工艺，涉及的主要反应如下：反应I:CH₃OH(g)+CO(g)CH₃COOH(g)反应Ⅱ:CH₃OH(g)+CH₃COOH(g)CH₂COOCH₃(回答下列问题：(1)已知CH₂OH(g)、CO(g)和CH₂COOH(g)的燃烧热分别为726.5kJ·mol⁻¹、283.0kJ·mol⁻¹和873.7kJ·mol⁻¹,则△H₁=kJ·mol⁻¹。甲①表示8(CH₃COOH)的曲线为(填“M”或“N”),其随温度呈现如图变化的原②100MPa、T。K时，CH₂OH(g)的平衡转化率为,此条件下，可同时提高CH₃OH(g)的平衡转化率和B(CH₃COOH)的措施有(写一条)。③T。K时，反应I的压强平衡常数K,=MPa⁻¹(列式即可)。(3)某科研团队研究了甲醇羰基化反应在Rh/AC-N、Rh/AC-S和Rh/AC-NS三种催化学试题第7页(共8页)"Rh/AC-NS")的催化效率最高；图丙反应历程中总化学方程式为18.(15分)多纳非尼1可抑制多种肿瘤细胞增殖，其一种合成路线如下：回答下列问题：(2)G中含氧官能团的名称为(3)B→C的化学方程式为,该转化过程可能生成副产物M,其分子式为(5)G→I的反应类型为,I在足量NaOH溶液中水解的化学方程式为(不考虑碳卤键的水解)。(6)满足下列条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。i.分子中除苯环外，不含其他环状结构；ii.苯环上有三个取代基且其中两个取代基为—C1和—NH₂化学试题第8页(共8页)高三化学参考答案铜溶液中存在平衡[Cu(H₂O)₄]²+(蓝色)+4Cl一[CuCl₄]²-(黄色)+4H₂O,该反应为吸热反D项不符合题意。故选B。料是Al₂O₃,B项错误。故选B。价层电子对数为3且有1个孤电子对，O的价层电价层电子对数为4,CO₂分子中心原子的价层电子对数为2,二者VSEPR模型不同，D项错误。故选B。项错误；Z分子环上有5种不同化学环境的氢原选C。9.A解析：设100～200℃阶段热分解失去xmolH₂O,M(NH₄B₅O₈·4H₂O)=273g·mol⁻¹, NH₄B₅O₈·4H₂O在500℃完全分解为B₂O₃、NH₃、H₂O,对应的总反应方程式为2NH₄B₅O₈·4H₂O,B项正确；确；H₂O的中心原子O的价层电子对数为2+浓度的NaA和NaB溶液的pH,前者的pH大，·化学答案(第1页，共5页)·1号碳原子，所以1号碳原子的电子云密度大于2生成3种产物的物质的量均为1mol时，共转移极生成的OH的物质的量小于N极消耗的则2号原子的分数坐标为(,B项正确；该晶胞的化学式为Li₂NH,晶胞的质量为14.C解析：向溶液中加碱的过程中发生转化：c(M³-)=(1.0—0.48—0.48)×0.01mol·L⁻¹=4×10⁻⁴mol·L⁻¹,此时c³(Ag+)×c(M³-)=1.08×10-⁸>4×10-20,即会生成Ag₃M沉淀(且由图中曲线V的变化也能说明有Ag₃M生成),则c(HM²一)+c(M³-)<0.01mol·L-¹,此时10⁻⁵,已知K(Ag₃M)=4×10⁻²0,则15.(15分)杂质离子使制得的Fe(OH)₃不纯(2分，合理即可)(6)①将Fe³+还原为Fe²+(2分，合理即可)即可)②84.2%(2分)(2)向FeCO₃沉淀中加入H₂O₂得到Fe(OH)₃沉淀的化学方程式为2FeCO₃+2H₂O+H₂O₂——2Fe(OH)₃+2CO₂↑。·化学答案(第2页，共5页)·加入H₂O₂,后加入碳酸钠制备Fe(OH)₃,Fe³+水(5)经减压过滤得到的滤液中主要成分为NaFeEDTA,另外还可能含有EDTA或NaOH(6)①加入锌粉的作用为将Fe³+还原为Fe²+;达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴KMnO₄标②根据得失电子守恒可知5Fe²+～MnO₄,则n(Fe²+)=5×0.0200mol·L⁻¹×20.00×16.(14分)(2)4Cu₃As+9O₂+24H+——12应速率(2分，合理即可)提高原料的利用率(4)As₂S₃+3CuSO₄+4H₂O—3CuS+(5)32:1(2分)(6)4.5×10-²⁴(2分)(7)硫化沉铜(1分)解析：(1)基态Zn原子的简化电子排布式为程式为4Cu₃As+9O₂+24H+—12Cu²++对应的化学方程式是As₂S₃+3CuSO₄+4H₂O——3CuS+2HAsO₂+3H₂SO₄。(5)由滤渣2冶炼粗铜分为两步：首先将滤渣2在空气中焙烧得Cu₂O,发生反应4CuS+5O₂—2Cu₂O+4SO₂;再将焦炭与Cu₂O混合加热充分反应生成铜和CO₂,发生反应2Cu₂O+C—一CO₂+4Cu,则理论上反应消耗的CuS和焦炭的质量比是4×96:12=32:1。(6)根据pH=5、Ka(H₂S)=1.0×10⁻⁷和c(H₂S)=0.01mol·L-¹,可计算出c(HS⁻)=1.0×10⁻⁴mol·L-¹,再根据K₂(H₂S)=1.4×10⁻¹³可计算出c(S²-)=1.4×10⁻¹²mol·L-¹,最后根据K(CuS)=6.3×10⁻³⁶