2026学年九年级化学下册第五单元核心考点第一次月考含答案及解析

2026学年九年级化学下册第五单元核心考点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢注入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应可以用于治疗胃酸过多4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HClC.Na₂CO₃D.CaCl₂5.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（）A.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝B.酚酞试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变无色C.甲基橙试液遇酸性溶液变黄，遇碱性溶液变红D.所有酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化相同6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（未配平）D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（未配平）7.下列关于酸的通性的说法错误的是（）A.酸能与活泼金属反应生成氢气B.酸能与碱发生中和反应C.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水D.酸不能使紫色石蕊试液变红8.下列关于碱的通性的说法错误的是（）A.碱能与酸发生中和反应B.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水C.碱不能使无色酚酞试液变红D.碱能与某些盐溶液反应生成沉淀9.下列关于盐的性质的说法错误的是（）A.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物B.盐溶液一定呈中性C.盐能与酸发生复分解反应D.盐能与碱发生复分解反应10.下列关于实验室制取气体的说法错误的是（）A.制取氧气可用加热高锰酸钾的方法B.制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸反应的方法C.制取氢气可用锌与稀硫酸反应的方法D.所有气体都可以用排水法收集二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：__________。2.写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：__________。3.写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式：__________。4.写出氢氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：__________。5.写出氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：__________。6.写出氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式：__________。7.酸碱指示剂中，遇酸性溶液变红的是__________，遇碱性溶液变蓝的是__________。8.中和反应的实质是酸中的__________与碱中的__________结合生成水。9.实验室制取氧气的化学方程式为__________。10.实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反应一定是放热反应。（）4.所有酸都能与金属反应生成氢气。（）5.所有碱都能使无色酚酞试液变红。（）6.盐溶液一定呈中性。（）7.实验室制取氧气可以用排水法收集。（）8.实验室制取二氧化碳可以用向上排空气法收集。（）9.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。（）10.酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸的定义及其主要性质。2.简述碱的定义及其主要性质。3.简述盐的定义及其主要性质。4.简述中和反应的定义及其应用。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，实验过程中记录了以下数据：-氢氧化钠溶液的浓度：1mol/L-氢氧化钠溶液的体积：50mL-稀盐酸的体积：30mL-稀盐酸的浓度：未知完成以下计算：（1）氢氧化钠的物质的量是多少？（2）稀盐酸的物质的量是多少？（3）稀盐酸的浓度是多少？2.某学生用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验过程中记录了以下数据：-大理石的质量：10g-稀盐酸的浓度：2mol/L-稀盐酸的体积：100mL-反应生成的二氧化碳的体积：4.48L（标准状况下）完成以下计算：（1）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（2）稀盐酸的消耗量是多少？3.某学生用氢氧化铜与稀硫酸反应，实验过程中记录了以下数据：-氢氧化铜的质量：5g-稀硫酸的浓度：1mol/L-稀硫酸的体积：50mL-反应生成的硫酸铜的物质的量是多少？完成以下计算：（1）氢氧化铜的物质的量是多少？（2）硫酸铜的物质的量是多少？4.某学生用氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，实验过程中记录了以下数据：-氯化钠溶液的浓度：1mol/L-氯化钠溶液的体积：50mL-硝酸银溶液的浓度：1mol/L-硝酸银溶液的体积：50mL完成以下计算：（1）氯化钠的物质的量是多少？（2）硝酸银的物质的量是多少？（3）反应生成的氯化银的质量是多少？【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：NaOH是碱，不属于酸。2.B解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止热量集中导致溅出。3.C解析：中和反应不一定放出热量，例如醋酸与氢氧化钠反应放热，而碳酸钠与氢氧化钠反应吸热。4.B解析：HCl是酸，能与金属镁反应生成氢气。5.A解析：石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞试液遇酸性溶液变无色，遇碱性溶液变红；甲基橙试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄。6.B解析：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu是正确的化学方程式。7.D解析：酸能使紫色石蕊试液变红。8.C解析：碱能使无色酚酞试液变红。9.B解析：盐溶液不一定呈中性，例如碳酸钠溶液呈碱性。10.D解析：不是所有气体都可以用排水法收集，例如二氧化碳不能用排水法收集。二、填空题1.NaOH+HCl→NaCl+H₂O2.Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑3.Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O4.Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O5.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄6.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃7.石蕊试液；酚酞试液8.H⁺；OH⁻9.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑10.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑三、判断题1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.×10.√四、简答题1.酸的定义：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。主要性质：能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些金属氧化物反应生成盐和水，能使酸碱指示剂变色。2.碱的定义：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。主要性质：能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能使酸碱指示剂变色，具有滑腻感。3.盐的定义：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。主要性质：溶于水时可能呈中性、酸性或碱性，能与酸、碱、某些盐发生复分解反应。4.中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。应用：治疗胃酸过多，改良酸性土壤，处理工业废水等。五、应用题1.（1）氢氧化钠的物质的量=1mol/L×0.05L=0.05mol（2）根据化学方程式，NaOH+HCl→NaCl+H₂O，氢氧化钠和盐酸的物质的量相等，所以稀盐酸的物质的量也是0.05mol（3）稀盐酸的浓度=0.05mol/0.03L=1.67mol/L2.（1）大理石中碳酸钙的质量分数=(10g×(100g/mol/100g/mol)×100%)/10g=100%（2）稀盐酸的消耗量=2mol/L×0.1L=0.2mol3.（1