襄阳高二化学实验专项训练卷

襄阳高二化学实验专项训练卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌B.使用容量瓶配制溶液时，若不小心加入过多水，可用滴管直接吸出多余的水C.蒸发结晶时，应不断搅拌，直至液体蒸干为止D.称量NaOH固体时，应将其放在托盘天平的左盘的小烧杯中2.下列关于化学实验现象的描述，正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，且该变化不可逆C.铁在氯气中燃烧，生成红棕色固体D.将金属钠投入水中，产生无色无味气体，溶液变红3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.SiO₂B.AlC.CO₂D.NaHCO₃4.下列关于实验仪器的说法，错误的是（）A.分液漏斗使用前必须检查是否漏液B.玻璃管加热弯曲时，应握住玻璃管两端，用热毛巾包住进行操作C.实验室少量制备气体，常用启普发生器D.使用排水集气法收集气体时，集气瓶必须装满水5.下列实验操作中，不会导致实验结果偏低的是（）A.用已润湿的pH试纸测定稀盐酸的pHB.称量NaCl固体时，天平的右盘放置了纸片，而NaCl固体放在左盘C.在滴定终点前，滴定管的读数视线偏高D.将含有挥发性溶质的固体进行加热称量来测定其熔点6.下列实验方案中，能达到实验目的的是（）A.检验Cl₂和SO₂气体中是否含有水蒸气：分别通过浓硫酸和碱石灰B.除去CO₂中的少量SO₂：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶C.鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃：分别滴加澄清石灰水D.证明Na₂O₂与水反应生成O₂：将带火星的木条伸入反应后的溶液中7.下列关于实验室制取气体的说法，正确的是（）A.制取O₂时，为加快反应速率，可向双氧水中加入少量CaCO₃粉末B.制取H₂时，为收集较纯净的氢气，应选用向上排空气法C.制取NH₃时，应将生石灰放在试管口，浓氨水放在试管底部D.制取CO₂时，为提高收集效率，应选用排水集气法8.下列关于有机物实验的说法，正确的是（）A.实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯时，需加入沸石防止暴沸B.蔗糖水解后，为检验是否生成葡萄糖，应先加入NaOH溶液中和，再加入新制的Cu(OH)₂悬浊液并加热C.用溴的四氯化碳溶液检验不饱和烃时，现象是溶液分层D.证明乙酸具有酸性时，可用pH试纸测定其水溶液的pH值9.下列关于实验安全知识的说法，正确的是（）A.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液B.若实验中发生火灾，若涉及钠着火，应立即用水扑灭C.不慎割伤手指，应先进行消毒处理，然后用纱布包扎D.实验室闻气体气味时，应将鼻子凑到集气瓶口去闻10.下列有关实验装置图（未画出）的说法，正确的是（）A.装置可用于实验室制备CO₂，并干燥该气体B.装置可用于实验室制备NH₃，并收集该气体C.装置可用于验证铁的吸氧腐蚀，红墨水液面左移D.装置可用于验证氯气的氧化性，将KI淀粉试纸放在试管口变蓝11.下列实验操作中，需要用到玻璃棒的是（）A.稀释浓硫酸B.过滤洗涤沉淀C.用移液管转移液体D.用滴定管滴加酸液12.下列关于物质的分离提纯方法，错误的是（）A.除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可加入适量CaCl₂溶液B.除去CO₂中混有的少量SO₂，可通过饱和NaHCO₃溶液C.除去溴苯中混有的少量溴，可加入适量NaOH溶液后分液D.分离乙醇和水的混合物，可用蒸馏方法13.某溶液中可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、OH⁻中的两种离子，向其中加入足量稀盐酸，产生气体，则原溶液中一定存在的离子是（）A.Cl⁻B.SO₄²⁻C.CO₃²⁻D.OH⁻14.将足量CO₂缓慢通入到NaOH和NaAlO₂的混合溶液中，发生的反应有（）A.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OB.NaAlO₂+CO₂+2H₂O=NaHCO₃+Al(OH)₃↓C.NaAlO₂+CO₂=NaHCO₃+Al(OH)₃↓D.Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃15.下列关于化学实验装置的叙述，正确的是（）A.装置可用于实验室制备氢气B.装置可用于收集氨气C.装置可用于验证甲烷的取代反应D.装置可用于验证乙醇的氧化反应二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若只选一个且错误或选三个且全正确的得1分，若全选错误或不选均得0分。）16.下列有关实验的说法，正确的有（）A.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性B.用稀盐酸除去铁屑表面的铁锈，发生的反应为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂OC.将CO和H₂混合气体通过灼热的CuO，可能观察到黑色粉末变为红色D.用Na₂CO₃溶液可以鉴别盐酸和硫酸17.下列实验操作或现象，能够说明该物质具有相应性质的有（）A.某气体通入品红溶液，品红褪色，说明该气体具有漂白性B.将某金属放入稀硫酸中，产生气泡，溶液变浅绿色，说明该金属是铁C.某固体加入水中溶解，溶液温度升高，说明该固体溶于水放热D.某无色溶液加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻18.下列实验设计或评价，合理的有（）A.为验证铁的吸氧腐蚀，将铁钉一半浸入稀硫酸中，构成原电池B.为除去CO₂中混有的少量CO，将混合气体通过灼热的CuOC.设计实验方案：向盛有氯水的试管中滴加少量NaOH溶液，振荡，观察现象，以证明氯水中存在HClOD.用图所示的装置（未画出，应为电解装置）电解饱和食盐水，产物为H₂、Cl₂和NaOH19.下列有关物质检验或鉴别的说法，正确的有（）A.检验Na₂CO₃溶液中是否含有NaHCO₃，可加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成B.检验Br₂是否存在于CCl₄溶液中，可加入少量KI固体，观察CCl₄层颜色变化C.鉴别乙醇和乙酸，可用石蕊试液D.鉴别NH₄Cl和NaCl，可加入NaOH溶液并闻气体气味20.下列实验操作或描述，正确的有（）A.配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液，应选用100mL的容量瓶和烧杯B.进行滴定实验时，若锥形瓶用待测液润洗，会导致滴定结果偏高C.蒸发结晶时，应使用玻璃棒不断搅拌，防止因局部过热造成液体飞溅D.用酒精灯的外焰加热试管内的液体，液体体积不能超过试管容积的1/3三、填空题（本题包括3小题，共25分。）21.（8分）用化学方程式或离子方程式回答下列问题：（1）用氨气还原氧化铜制备铜单质，反应的化学方程式为：_______________________________________。（2）将少量铁粉加入到稀硝酸中，若铁粉足量，反应的离子方程式为：_____________________________。（3）用Na₂CO₃溶液吸收少量过量CO₂，反应的化学方程式为：_______________________________。（4）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：____________________________________。22.（8分）某同学用图示装置（未画出，应为一套气密性检查装置）进行气密性检查。检查时，向长颈漏斗中缓慢注入水，直至液面高于锥形瓶瓶口。请回答：（1）若装置气密性良好，会观察到_________________________________________________________现象。（2）若观察到上述现象，说明气密性良好，其原理是_________________________________________。（3）若实验进行一段时间后，液面不再下降，可能的原因是_________________________（写出一点即可）。（4）该装置的优点是_________________________________________________________（写出一点即可）。23.（9分）按要求回答下列问题：（1）进行钠与水反应的实验时，应将钠块放在_________________________中切割，反应生成的气体是_________________________（填化学式），为安全起见，应将钠块放在_________________________中用砂纸打磨。（2）进行乙酸与乙醇的酯化反应实验时，应加入浓硫酸的作用是_________________________，实验结束分离乙酸乙酯粗产品时，常用的分离方法是_________________________。（3）进行海带中碘的提取实验时，通常先用_________________________（试剂）将碘离子氧化为碘单质，然后萃取分离，常用的萃取剂是_________________________。四、简答题（本题包括2小题，共30分。）24.（15分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并用排水集气法收集。请回答：（1）反应的化学方程式为：____________________________________________________________。（2）选择发生装置时，需要考虑的因素有__________________________________________________、__________________________________________________等。（3）若要收集干燥的氧气，应在收集前通过_________________________（填物质名称）。（4）收集氧气时，发现集气瓶中进入少量空气，对测定氧气的体积分数有何影响？_________________________。（5）实验结束后，如何处理剩余的二氧化锰？_________________________________________________________________________。25.（15分）某兴趣小组设计实验探究影响铁腐蚀速率的因素。请回答：（1）将光亮的铁钉分别放入下列溶液中，其中最能体现铁发生吸氧腐蚀的是_________________________（填字母序号）。说明理由：_________________________________________________________________________。a.纯净水b.蒸馏水c.稀硫酸d.稀盐酸（2）将铁钉部分浸入稀硫酸中，构成原电池，负极发生的反应为：__________________________________。正极发生的反应为：__________________________________。（3）在上述c溶液中，除了铁被腐蚀外，还可能发生的反应离子方程式为：_____________________________。（4）为了减缓铁的腐蚀速率，可以采取的措施有_________________________（写出一点即可）。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.D解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，选项A错误；使用容量瓶配制溶液时，若不小心加入过多水，应重新配制，选项B错误；蒸发结晶时，应不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅，但应停止加热，利用余热蒸干，选项C错误；称量NaOH固体时，应将其放在托盘天平的左盘的小烧杯中，以防止其腐蚀托盘，选项D正确。2.B解析：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷），选项A错误；将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，该变化是可逆的，加热后恢复原色，选项B正确；铁在氯气中燃烧，生成红棕色固体氯化铁，选项C正确；将金属钠投入水中，产生无色无味气体（氢气），溶液因生成NaOH而变红，选项D错误。3.B解析：SiO₂只与强碱反应，选项A错误；Al是两性金属，既能与盐酸（非氧化性酸）反应生成氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，选项B正确；CO₂与碱反应，但与盐酸不反应，选项C错误；NaHCO₃是酸式盐，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，选项D错误。4.B解析：分液漏斗使用前必须检查旋塞是否漏液，选项A正确；玻璃管加热弯曲时，应握住玻璃管两端，用热毛巾包住进行操作，以防止玻璃受热不均破裂，选项B错误；实验室少量制备气体，若反应物是固体和液体不加热型，常用启普发生器，选项C正确；使用排水集气法收集气体时，集气瓶必须装满水，以排尽空气，选项D正确。5.C解析：用已润湿的pH试纸测定稀盐酸的pH，会稀释盐酸，导致测得的pH值偏大，选项A错误；称量NaCl固体时，天平的右盘放置了纸片，而NaCl固体放在左盘，会导致称量的NaCl质量偏小，根据m=nM=cVM，导致配制的溶液浓度偏低，选项B错误；在滴定终点前，滴定管的读数视线偏高，会导致读数偏大，消耗的V(标准)偏小，根据c(待测)=c(标准)*V(标准)/V(待测)，导致测得的待测溶液浓度偏低，选项C正确；将含有挥发性溶质的固体进行加热称量来测定其熔点，挥发性物质会挥发，导致称量的固体质量偏小，测得的熔点偏低，选项D错误。6.C解析：检验Cl₂和SO₂气体中是否含有水蒸气，应分别通过浓硫酸（干燥剂）和碱石灰（干燥剂），选项A错误；除去CO₂中的少量SO₂，SO₂能与饱和NaHCO₃溶液反应生成CO₂，不能除杂，应通过饱和Na₂CO₃溶液，选项B错误；Na₂CO₃与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaCO₃，NaHCO₃与澄清石灰水反应也生成白色沉淀CaCO₃，现象相同，不能鉴别，选项C正确；Na₂O₂与水反应生成O₂，该反应没有沉淀或气体生成，溶液呈无色，无法用带火星的木条检验氧气，选项D错误。7.A解析：制取O₂时，为加快双氧水（H₂O₂）分解反应速率，可向其中加入少量CaCO₃粉末，起催化剂作用，选项A正确；氢气密度比空气小，应选用向下排空气法收集，选项B错误；制取NH₃时，应将生石灰（CaO）放在试管底部，浓氨水放在试管口，利用氨气易挥发、CaO吸水放热促进氨气挥发的原理，选项C错误；制取CO₂时，为提高收集效率，应选用向上排空气法，选项D错误。8.A解析：实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯时，反应需要加热，且乙醇易挥发，浓硫酸具有强氧化性，加入沸石可以防止液体暴沸，选项A正确；蔗糖水解后，为检验是否生成葡萄糖，应先加入NaOH溶液中和掉可能存在的酸（如硫酸），再加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，水浴加热，选项B错误；用溴的四氯化碳溶液检验不饱和烃时，发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色，选项C错误；证明乙酸具有酸性时，可用pH试纸测定其水溶液的pH值，pH<7，选项D正确。9.C解析：不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO₃溶液中和残酸，选项A错误；若实验中发生钠着火，应立即用沙子或干燥的煤灰扑灭，不能用水，选项B错误；不慎割伤手指，应先进行消毒处理，然后用纱布包扎，选项C正确；实验室闻气体气味时，应将瓶口靠近鼻孔，用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，选项D错误。10.C解析：装置可用于实验室制备CO₂（大理石或石灰石与稀盐酸反应），球形干燥管可干燥CO₂，选项A正确；装置用于制备NH₃时，应将生石灰放在试管口，浓氨水放在试管底部，选项C错误；装置可用于验证铁的电化学腐蚀（吸氧腐蚀），铁发生吸氧腐蚀时，阴极反应是O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，溶液中的阳离子（如Cu²⁺）向阴极移动，导致阴极附近溶液pH升高，红墨水液面左移（酸性增强，红色变深），选项C正确；装置可用于验证氯气的氧化性，将KI淀粉试纸放在试管口，氯气氧化I⁻生成I₂，I₂遇淀粉变蓝，选项D正确。11.B解析：稀释浓硫酸需要用到玻璃棒搅拌散热，选项A正确；过滤洗涤沉淀需要用到玻璃棒引流和搅拌，选项B正确；用移液管转移液体需要用到胶头滴管，选项C错误；用滴定管滴加酸液不需要用到玻璃棒，选项D错误。12.A解析：除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可加入适量CaCl₂溶液，Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀和NaCl，达到除杂目的，选项A错误（引入新杂质Ca²⁺）；除去CO₂中混有的少量SO₂，SO₂能与饱和NaHCO₃溶液反应生成CO₂，达到除杂目的，选项B正确；除去溴苯中混有的少量溴，可加入适量NaOH溶液后分液，Br₂与NaOH反应后与溴苯分层，选项C正确；分离乙醇和水的混合物，可用蒸馏方法，选项D正确。13.B解析：向溶液中加入足量稀盐酸，产生气体，说明溶液中含有能与盐酸反应生成气体的离子，该离子是CO₃²⁻，反应为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O。原溶液中一定存在的离子是SO₄²⁻，因为如果原溶液中含有Cl⁻或CO₃²⁻，加入稀盐酸会产生Cl₂或CO₂，但题目强调的是产生气体，且要说明“一定存在”的离子，SO₄²⁻的存在不会影响产生气体的现象，且可以通过后续检验确认，选项B正确。14.ABD解析：向NaOH和NaAlO₂的混合溶液中缓慢通入CO₂，首先发生NaOH与CO₂的反应：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。随着CO₂的继续通入，生成的Na₂CO₃会与NaAlO₂反应：Na₂CO₃+H₂O+NaAlO₂=2NaHCO₃+Al(OH)₃↓。所以发生的反应有A、B、D。15.AD解析：实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，需要加热装置，选项A正确；氨气密度比空气小，应选用向下排空气法收集，选项B错误；图示装置（若为启普发生器）不能用于制备甲烷，选项C错误；图示装置（若为电解饱和食盐水装置）电解饱和食盐水，产物为H₂、Cl₂和NaOH，选项D正确。二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若只选一个且错误或选三个且全正确的得1分，若全选错误或不选均得0分。）16.B解析：pH=3的盐酸浓度为10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度为10⁻³mol/L，二者等体积混合，H⁺和OH⁻物质的量相等，恰好完全中和，溶液呈中性，选项B正确。选项A错误，因为混合后溶液体积增大，浓度降低，pH应为7。选项C错误，CO和H₂混合气体通过灼热的CuO，H₂被氧化，CO不反应或被氧化，不会观察到黑色粉末变为红色。选项D错误，Na₂CO₃溶液与盐酸反应生成CO₂，与硫酸反应也生成CO₂，不能鉴别。17.A解析：某气体通入品红溶液，品红褪色，说明该气体具有漂白性，如SO₂、Cl₂、H₂O₂等，选项A正确。选项B错误，铁放入稀硫酸中可能生成氢气，溶液变浅绿色（Fe²⁺），也可能是活泼金属如锌，现象不唯一。选项C错误，固体溶于水溶解，溶液温度升高，可能是放热过程，也可能是吸热过程，如硝酸铵溶于水，选项C描述不全面。选项D错误，BaCl₂溶液与SO₄²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等都能生成白色沉淀，不能确定一定含有SO₄²⁻。18.CD解析：铁的吸氧腐蚀需要构成原电池，铁钉部分浸入稀硫酸中，铁作负极，氢离子得电子作正极，选项A错误。CO不能被灼热的CuO氧化，选项B错误。向盛有氯水的试管中滴加少量NaOH溶液，振荡，氯水中的HClO具有氧化性，能氧化NaOH，反应生成NaCl、NaClO和水，次氯酸钠溶液呈碱性，能使酚酞（若加入）变红或使红色褪去（若NaOH不足），可以证明氯水中存在HClO，选项C正确。电解饱和食盐水（NaCl溶液）的产物是H₂、Cl₂和NaOH，选项D正确。19.BD解析：检验Na₂CO₃溶液中是否含有NaHCO₃，可加入Ca(OH)₂或Ba(OH)₂溶液，NaHCO₃会与强碱反应生成CaCO₃或BaCO₃沉淀，而Na₂CO₃不会，选项B正确。检验Br₂是否存在于CCl₄溶液中，可加入少量KI固体，Br₂氧化I⁻生成I₂，I₂溶于CCl₄呈紫色，选项D正确。选项A错误，澄清石灰水与Na₂CO₃、