2026年江西高考化学试题+解析

2026年江西高考化学试题+解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.蒸馏水

B.空气

C.盐酸

D.石油答案：A

解析：蒸馏水是H₂O的纯净物；空气是混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物；石油是多种碳氢化合物的混合物。2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

D.2H₂+O₂→点燃答案：D

解析：氧化还原反应涉及元素的化合价变化。D选项中，H和O的化合价发生改变，属于氧化还原反应；其他选项均为复分解反应或非氧化还原反应。3、下列变化属于物理变化的是

A.铁在氧气中燃烧

B.水结冰

C.石灰石遇盐酸反应

D.食物腐败答案：B

解析：物理变化是物质状态或形态的改变，不改变分子结构。水结冰是状态改变；A、C、D均为化学变化。4、能够导电的溶液是

A.酒精溶液

B.蔗糖溶液

C.盐酸溶液

D.水溶液答案：C

解析：盐酸是强酸，能电离出H⁺和Cl⁻，使溶液具有导电性。其他选项均为非电解质溶液。5、下列物质中，属于强电解质的是

A.H₂O

B.CH₃COOH

C.BaSO₄

D.NaCl答案：D

解析：NaCl是强电解质，在水中完全电离；H₂O是弱电解质，CH₃COOH是弱酸，BaSO₄是难溶强电解质。6、下列离子中，电荷符号书写正确的是

A.Mg⁺²

B.Al³⁺

C.SO₄⁻²

D.OH⁻答案：B

解析：离子电荷应写在元素符号右上角，且负电荷符号使用“–”，正电荷符号使用“+”，不带数字或仅带数字。7、下列元素原子半径由大到小排列顺序正确的是

A.Na>Mg>Al

B.F>Cl>Br

C.O²⁻>N³⁻>F⁻

D.K>Na>Li答案：D

解析：同主族元素原子半径随原子序数增加而增大，K、Na、Li同属第IA族，原子半径依次减小。8、关于离子键和共价键的描述，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的

B.共价键是原子间通过静电作用形成的

C.H₂O分子中含有共价键

D.NaCl晶体中含有共价键答案：C

解析：H₂O是由O和H形成的共价键分子；离子键是通过电子转移形成的；NaCl是离子晶体，不含共价键。9、下列物质中，属于强氧化剂的是

A.SO₂

B.H₂O₂

C.Na₂O

D.Na₂CO₃答案：B

解析：H₂O₂具有强氧化性，常用于消毒和化工生产；SO₂是还原性气体；Na₂O和Na₂CO₃为金属氧化物和盐。10、在实验室中，制取Cl₂的最佳方法是

A.高锰酸钾与浓盐酸反应

B.二氧化锰与浓盐酸加热反应

C.氯化钠与浓硫酸反应

D.盐酸与锌反应答案：B

解析：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）→△11、下列说法正确的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶解度是指在一定温度下某种固体溶质溶解的质量

C.溶质的质量分数与溶解度在一定条件下的数值相同

D.溶液中溶质的浓度不会改变答案：A

解析：溶液是均一、稳定的混合物。B、C、D均描述错误，溶解度是定温下单位体积溶剂能溶解溶质的最大质量。12、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/L

C.%

D.g/mol答案：B

解析：物质的量浓度单位是mol/L，表示每升溶液中所含溶质的物质的量。13、下列反应中，属于置换反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C.2H₂O₂→MnO22H₂O+O₂↑

D.4Fe+3O₂答案：B

解析：置换反应是指单质与化合物反应生成新单质和新化合物。B为金属单质与酸反应生成盐和氢气，为置换反应。14、下列有机物中，属于酯的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃COOCH₃

D.CH₃CH₂COOH答案：C

解析：酯的结构为R-COOR’，CH₃COOCH₃是乙酸乙酯，属于酯类。15、下列方法适合分离NaCl和泥沙的是

A.蒸馏

B.蒸发结晶

C.过滤

D.萃取答案：C

解析：过滤可用于分离固体与液体混合物。NaCl溶于水，泥沙不溶，可通过过滤法分离。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知：某温度下，反应2SO₂（g）+O₂（g）→催化剂2SO₃（g）的反应热ΔH=-196kJ/mol。

（1）判断该反应的反应方向（填“正向”或“逆向”）

（2）若升高温度，该反应的平衡移动方向如何？

答案：

（1）正向

（2）逆向

（3）正向

（4）不改变解析：

（1）由于ΔH为负值，表示反应放热，反应方向为正向。

（2）升温会使平衡向吸热方向移动，即逆向。

（3）压缩体积会使得体系压力增大，反应向体积减小的方向移动，即正向。

（4）催化剂仅改变反应速率，不影响反应热ΔH。17、（12分）元素化合物综合题

向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，会产生红褐色沉淀，并伴有白色絮状物。

（1）写出两个反应的化学方程式。

（2）解释沉淀的颜色及现象。

（3）若FeCl₂溶液中c(Fe²⁺)=0.2mol/L，体积为200mL，求该溶液中Fe²⁺的物质的量。答案：

（1）FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓

（2）Fe(OH)₂为白色絮状物，Fe(OH)₃为红褐色沉淀。

（3）0.04mol解析：

（1）FeCl₂与NaOH反应生成Fe(OH)₂，继续氧化则生成Fe(OH)₃；

（2）Fe(OH)₂为白色，Fe(OH)₃为红褐色，与Fe²⁺被氧化为Fe³⁺有关；

（3）n=c×V=0.2mol/L×0.2L=0.04mol。18、（11分）有机化学综合题

乙醇在浓硫酸催化下加热生成乙烯。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）该反应的实验条件是什么？

（3）实验中为什么要将温度控制在170℃？

（4）该反应属于什么类型？

（5）反应中浓硫酸的作用是什么？答案：

（1）CH₃CH₂OH→浓硫酸,△CH₂=CH₂↑+H₂O

（2）浓硫酸作催化剂，需加热

解析：

（1）乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙烯；

（2）反应需在高温下进行，且浓硫酸作催化剂；

（3）170℃可以避免生成乙醚，防止副反应；

（4）乙醇失去一分子水形成双键，属于消去反应；

（5）浓硫酸既作催化剂又作脱水剂，有助于反应进行。19、（12分）化学实验题

某同学要配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。

（1）需要哪些实验仪器？

（2）操作步骤有哪些？

（3）若使用量筒量取NaCl固体，是否正确？为什么？

（4）若使用托盘天平称量NaCl，称取质量为5.0g，体积为1.0L，则溶液的物质的量浓度是多少？

（5）若称量时天平的误差为+0.1g，对浓度计算有何影响？答案：

（1）烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、托盘天平

（2）计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀

（3）不正确，NaCl固体不能直接用量筒称量，量筒用于量取液体

（4）0.083mol/L

（5）会使浓度略偏高解析：

（1）配制溶液必须用的仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶等；

（2）操作步骤应遵循溶解、转移、洗涤、定容、摇匀的顺序；

（3）量筒不能用于称量固体，固体应使用托盘天平称量；

（4）n=m/M=5.0g÷58.5g/mol=0.085mol，c=0.085mol÷1.0L=0.085mol/L（近似为0.083）；

（5）称量误差会导致浓度计算数值偏高。20、（10分）化学计算题

若2.2gCO₂气体的体积为1.12L（标准状况），求其物质的量浓度。

（已知：CO₂的摩尔质量为44g/mol）答案：

0.5mol/L解析：

CO₂的物质的量为：n=m/M=2.2g÷44g/mol=0.05m