第二章 烃 单元测试 高中化学人教版（2019）选择性必修3

第二章《烃》测试题一、单选题（共12题）1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．一定条件下，6.4g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NAB．60gSiO2中含有2NA个Si-O键C．常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NAD．50ml0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10ml0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等2．下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是A．乙烯与聚乙烯都是纯净物B．乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯C．相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同D．乙烯与聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色3．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形4．在甲苯中加入少量紫红色的酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。其原因是A．甲苯属于不饱和烃，可被酸性高锰酸钾溶液氧化B．苯环受甲基影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化C．甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化D．甲苯催化高锰酸钾酸性溶液分解5．下列说法中，正确的是A．芳香烃的分子通式是CnH2n-6(n≥6)B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类化合物C．在苯的同系物分子中存在大π键，每个碳原子均采取sp2杂化D．苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应6．某气态烃0.5mol能与0.5molCl2完全加成，加成产物又可被3molCl2完全取代，则此气态烃可能是A．CH2=CH2 B．CH3—CH=CH2C．CH2=CHCH2CH3 D．CH2=CH—CH=CH27．有一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的氯氰菊酯的结构简式如图所示，下列对该化合物的叙述正确的是A．属于芳香烃B．属于芳香族化合物，也含有醚键和酮羰基等官能团C．属于卤代烃D．可使酸性KMnO4溶液褪色8．下列物质中，在常温和光照的条件下可以与乙烷发生化学反应的是A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．Cl2 D．酸性KMnO4溶液9．下列各组化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量、生成水的质量或CO2的质量不变的是A．CH4C2H6 B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6 D．C2H4C3H410．下列有关丙烷的叙述不正确的是A．是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应C．丙烷的球棍模型为D．1mol丙烷完全燃烧消耗5molO211．进行同分异构体的结构与性质的分析、判断及对有机物的准确命名，是同学们研究有机物分类的重要手段，下列有关说法不正确的是A．可以将命名为2，2，3，3―四甲基丁烷B．正丁烷和异丁烷的化学性质相似，物理性质(熔点、沸点等)不同C．异戊烷的一氯代物有5种(不考虑立体异构)D．一共有5种同分异构体(不考虑立体异构)12．下列说法不正确的是A．所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低B．所有烷烃中，甲烷的沸点最低C．甲烷分子中最多有4个原子共平面D．甲烷、乙烷和丙烷都能在光照下与氯气发生取代反应二、非选择题（共10题）13．短周期元素A、B、C、D，在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多，请回答下列问题(1)C在元素周期表中的位置______________。比较A、B、C元素原子半径的大小：____________＞_________＞____________(填微粒符号)。(3)F与D同主族且相邻，D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：________________。(4)元素B形成的烷烃是有机物中非常重要的一类物质，已知某烷烃X的密度在同温同压下是H2的43倍，那么该烷烃X的分子式为_______________，0.1mol烷烃Y完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L，那么该烃的分子式为_______________。14．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，p为最简单的芳香烃，s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示：(1)q的溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是：_________(用离子方程式说明)。(2)s的化学式为______，Z在周期表中的位置为_____________。(3)X、Y两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸，产生无色气体与红棕色气体的体积比为1:13，则该化合物的化学式为____________。15．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出A的化学式：________(2)写出B的电子式______________(3)反应中每生成，转移电子的数目为________用表示阿伏加德罗常数(4)反应的化学方程式为：______________________________(5)写出H不足时反应的离子方程式_______________________________________16．甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图，按要求填空。(1)甲、乙、丙属于_____A．同系物

B同位素

C．同分异构体

D同素异形体(2)甲中共平面的原子最多有_______个。(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_______种。(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_______。(5)丙的二氯代物有_______种。17．比较甲烷与氯气、乙烯与溴的反应，以及甲烷和乙烯在空气中燃烧时发生的反应，将反应类型、反应条件、生成物和反应时发生的现象填入下表。反应物反应类型反应条件生成物现象甲烷、氯气____________________________________________乙烯、溴____________________________________________甲烷、氧气____________________________________________乙烯、氧气____________________________________________18．已知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。实验前实验后(干燥剂+U形管)的质量101.1g102.9g(澄清石灰水+集气瓶)的质量312.0g314.2g根据实验数据计算：(1)实验完毕后，生成物中水的质量为___g。假设集气瓶里生成一种正盐，其质量为___g。(2)生成的水中氢元素的质量为___g。(3)生成的CO2中碳元素的质量为___g。(4)该气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为___。19．有下列几种有机化合物的结构简式：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩(1)互为同分异构体的是_______(填序号，下同)；(2)互为同系物的是_______；(3)官能团位置不同的同分异构体是_______；(4)官能团类型不同的同分异构体是_______。20．以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油。（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到。）若反应①、②、③的转化率均为100％，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。(1)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_______________。(2)当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________（填比例范围），可以得到理想的产品。21．碳原子之间可以形成单键、双键、三键，不同分子中碳原子数目不等，有机物的数量繁多，现有以下几种有机物：①CH4②③④⑤⑥丁烷⑦丙烷请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：(1)相对分子质量为的烷烃的结构简式为_______；(2)分子中含有个氢原子的环烷烃的分子式是_______；(3)与②互为同分异构体的是_______(填序号)；(4)丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有_______种结构；(5)在120℃、1.01×105Pa状态下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(分子式)；它与⑦互为_______关系。22．实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与溴反应制备1，2—二溴乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置省略)：已知：①乙醇在浓硫酸、140℃的条件下脱水生成乙醚。②制备乙烯时，部分乙醇可能与浓硫酸反应产生少量C和SO2。有关数据列表如下：物质乙醇1，2—二溴乙烷溴密度g·cm-30.792.23.12沸点/℃78.513259相对分子质量46188160回答下列问题：(1)该装置中盛放碎瓷片的仪器名称____；盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称___，该仪器比起普通分液漏斗，优点是___；装置B的作用____。(2)要想检验该实验中产生SO2气体，可在装置C中装____溶液。装置D中10%NaOH溶液的作用是___。装置E中装的液体和C中相同，作用是___。(3)制备乙烯的化学反应方程式为___。用化学方程式解释装置A中反应液变黑并产生CO2、SO2气体的原因：___。(4)在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170℃左右，否则会产生一种副产物可用于医疗上的麻醉剂，请写出生成该物质的化学反应方程式___。(5)现用4.6g的无水乙醇为原料制备1，2—二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品，则1，2—二溴乙烷的产率为___。参考答案：1．C【解析】A．一定条件下，6.4g铜（0.1mol）与过量的硫粉反应生成硫化亚铜，因此转移电子数目为0.1NA，A错误；B．二氧化硅中一个硅原子形成4个Si-O键，60gSiO2（1mol）中含有4NA个Si-O键，B错误；C．丁烯与丙烯的最简式均是CH2，常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中“CH2”的物质的量是0.5mol，其中含有的氢原子数目为NA，C正确；D．醋酸是一元弱酸，电离程度和浓度有关系，所以50mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等，D错误；答案选C。2．C【解析】A．乙烯是纯净物，聚乙烯是高分子化合物，高分子化合物都属于混合物，A错误；B．乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、难以降解，B错误；C．乙烯与聚乙烯的最简式均为CH2，相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同，C正确；D．乙烯含碳碳双键、能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；答案选C。3．B【解析】A．碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确；B．碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷()，B错误；C．在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确；D．饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形，D正确；答案选B。4．C【解析】甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯环不被氧化，这说明甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化。答案选C。5．D【解析】A．芳香烃是分子中含一个或多个苯环的烃类化合物，而苯的同系物指分子中仅含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物，其分子通式为CnH2n－6(n≥7，且n为正整数)，芳香烃的通式不是CnH2n－6，故A错误；B．苯的同系物指分子中仅含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物，故B错误；C．在苯的同系物分子中苯环上存在大π键，苯环上的碳原子均采取sp2杂化，烷基上的碳原子采取sp3杂化，故C错误；D．苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故D正确；故选D。6．B【解析】某气态烃0.5mol能与0.5molCl2完全加成，可知该烃分子中含1个碳碳双键，且0.5mol加成产物又可被3molCl2完全取代，则此气态烃中含6个H，则气态烃为CH2=CHCH3，故合理选项是B。7．D【解析】A．该有机物除含C、H外，还含有Cl、O、N，不属于烃，故A错误；B．该有机物中含有苯环，属于芳香族化合物，也含有醚键，其中的是酯基，不是酮羰基()，故B错误；C．该有机物除含C、H、Cl外，还含有O、N等元素，不属于卤代烃，故C错误；D．该有机物中含有碳碳双键()，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；选D。8．C【解析】在常温和光照的条件下，乙烷可以与Cl2发生取代反应产生氯代乙烷及HCl，而乙烷与题干中其它选项的物质都不能发生反应，故合理选项是C。9．C【解析】最简式相同的烃不论以什么比例混合，只要总质量一定，碳的质量不变，氢的质量也不变，即消耗O2的量、生成水的量及生成CO2的量均不变。A．CH4、C2H6的分子式不相同，最简式也不相同，不符合题意，A错误；B．C2H6、C3H6的分子式不相同，最简式也不相同，不符合题意，B错误；C．C2H4、C3H6的分子式不相同，但二者最简式相同，符合题意，C正确；D．C2H4、C3H4的分子式不相同，最简式也不相同，不符合题意，D错误；故合理选项是C。10．C【解析】A．C3H8是链烃，其中的碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子和与之相连的四个原子形成四面体结构，故3个碳原子不在一条直线上，A项正确；B．C3H8在光照时能与Cl2发生取代反应，B项正确；C．丙烷的球棍模型为，C项错误；D．lmol丙烷完全燃烧消耗5molO2，D项正确；故选C。11．C【解析】A．属于烷烃，其名称为2，2，3，3―四甲基丁烷，A正确；B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，化学性质相似，物理性质(熔点、沸点等)不同，B正确；C．异戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，分子中有4类氢原子，其一氯代物有4种(不考虑立体异构)，C错误；D．属于烷烃，一共有5种同分异构体(不考虑立体异构)分别是CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3，D正确；答案选C。12．C【解析】A．所有碳氢化合物中，甲烷分子中H元素的含量最高，则其中碳元素的质量分数最低，A正确；B．在烷烃中，随着分子中C原子数的增多，物质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，因此物质的熔沸点逐渐升高，故在所有烷烃中，甲烷的沸点最低，B正确；C．甲烷分子是正四面体结构，键角是109°28′，物质分子中最多有3个原子共平面，C错误；D．甲烷、乙烷和丙烷分子中都含有C-H键，在光照下都能与氯气发生取代反应，产生氯代烷烃，D正确；故合理选项是C。13．

第二周期第ⅤA族

Al

C

N

非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O大于S，因此稳定性：H2O＞H2S

C6H14

C3H8【解析】短周期元素B的化合物在自然界中的种类最多，则B为C元素，再根据各元素在元素周期表中的位置可知，A为Al元素，C为N元素，D为O元素，E为Cl元素，据此分析解答。(1)C为N元素，位于元素周期中第二周期第ⅤA族；(2)电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，Al有3个电子层最多，半径最大，C和N的电子层数相同，C的核电荷数更小，因此原子半径Al＞C＞N；(3)非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性O大于S，因此稳定性：H2O＞H2S；(4)烷烃的通式为CnH2n+2，某烷烃X的密度在同温同压下是H2的43倍，则该烷烃的相对分子质量为86，则有12n+2n+2=86，解得n=6，因此烷烃X的分子式为C6H14，0.1molY完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L，即消耗0.5molO2，则0.1(n+)=0.5，解得n=3，因此烷烃Y的分子式为C3H8。14．

酸

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

C6H5Br

第四周期VIIA族

Fe3C【解析】n为单质，且通常为深红棕色液体，则n为Br2；p为最简单的芳香烃，则p为苯；m+n(Br2)→q，说明q为Br的化合物；m(Br2)+p(苯)r+s，其中s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体，则q为FeBr3，r为HBr，s为溴苯，m为Fe；又因为元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，所以W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br。经分析，W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br，m为Fe，n为Br2，p为苯，q为FeBr3，r为HBr，s为溴苯，则：(1)q（FeBr3）的水溶液呈酸性，因为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；(2)s为溴苯，其化学式为C6H5Br；Z为Br，其在周期表中的位置是第四周期VIIA族；(3)设该物质为FexCy，其和浓硝酸反应产生的无色气体与红棕色气体的体积比为1:13，则根据Fe、C、N配平化学方程式：FexCy+(3x+13y)HNO3=xFe(NO3)3+yCO2↑+13yNO2↑+H2O，再根据O原子个数守恒，可得3(3x+13y)=9x+2y+26y+，化简的3x=9y，即x：y=3：1，故该物质为Fe3C。15．

4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】根据题目所给信息，淡黄色固体，含氢量最高的烃推测出物质，根据这些物质的性质，推断出其他物质的性质，并写出化学方程式或离子方程式。C是含氢量最高的烃，则为甲烷；D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，为氢氧化铝；B是淡黄色固体，且B能与X反应生成E与F，则B为，E为NaOH，F为，X为；D(氢氧化铝)能与E反应生成G，则G为偏铝酸钠；C与F反应生成H，则H为二氧化碳；气态氢化物J与F(氧气反应得到K，K与F(氧气)反应得到L，L与X(水)反应得到I与K，中学中工业制备硝酸符合转化关系，可推知J为，K为NO，L为，I为；C为，D为氢氧化铝，故A中含有C、Al元素，则A为，其中铝元素质量分数为，符合题意。(1)由上述分析可知，A为；(2)是过氧化钠，电子式为；(3)反应与水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧元素的化合价从-1降低到-2，四个氧原子，两个氧原子从-1升高到0价，另外两个氧原子从-1价降低到-2价，每生成，转移电子2mol，转移电子的数目为；(4)反应为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)反应为与的反应，不足时，二者反应生成氢氧化铝和碳酸根，离子方程式为：。16．

C

11

3

n

4【解析】(1)由结构简式可知，甲、乙、丙的分子式都为C5H8，分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，故答案为：C；(2)碳碳双键中的碳原子和与不饱和碳原子相连的原子在同一平面上，由甲的结构简式可知，有10个原子一定共平面，由三点成面可知，甲基中有1个氢原子可能共平面，则共平面的原子最多有11个，故答案为：11；(3)分子式为C5H8的炔烃有1—戊炔、2—戊炔和3—甲基—1—丁炔，共3种，故答案为：3；(4)乙分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物，反应的化学方程式为n，故答案为：n；(5)由丙的结构简式可知，丙的一氯代物有如图所示2种结构，其中形成的二氯代物有如图所示3种结构，形成的二氯代物有如图所示1种结构，共4种，故答案为：4。17．

取代

光照

CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

黄绿色褪去，有油状液体生成

加成

CCl4溶液

CH2BrCH2Br

溴的CCl4溶液褪色

氧化

点燃

CO2、H2O

燃烧，火焰呈淡蓝色

氧化

点燃

CO2、H2O

燃烧，火焰明亮，有黑烟【解析】甲烷在光照条件可与氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故可以观察到的现象有黄绿色褪去，有油状液体生成；乙烯可与溴的CCl4溶液发生加成反应生成CH2BrCH2Br，因此溴的CCl4溶液褪色；甲烷在氧气中点燃产生淡蓝色火焰，生成CO2和H2O，属于氧化反应；乙烯在氧气中点燃火焰明亮且伴有黑烟，生成CO2和H2O，属于氧化反应。18．

1.8

5

0.2

0.6

3：1【解析】(1)生成水的质量为，生成正盐即CaCO3的质量为；(2)生成的水中氢元素的质量为；(3)生成的CO2中碳元素的质量为；(4)碳元素与氢元素的质量比为0.6∶0.2=3∶1。19．

②⑧、④⑤⑨、③⑥⑦、①⑩

①②、②⑩

①⑩、③⑥、④⑤

③⑦、⑥⑦、④⑨、⑤⑨【解析】①的分子式为，②的分子式为，③的分子式为，④的分子式为，⑤的分子式为，⑥的分子式为，⑦的分子式为，⑧的分子式为，⑨的分子式为，⑩的分子式为。(1)互为同分异构体的有机物必须分子式相同，且结构不同，故互为同分异构体的为①②、②⑩、④⑤⑨、③⑥⑦。(2)同系物必须结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团，①②、②⑩的官能团种类及数目相同，结构彼此相似，在分子组成上相差一个，故彼此互为同系物。(3)官能团位置不同的同分异构体，即分子式相同，官能团种类及数目相同，官能团的位置不同，符合条件的有①⑩、③⑥、④⑤。(4)官能团类型不同的同分异构体有③⑦、⑥⑦、④⑨、⑤⑨。20．

不能得到理想产品

【解析】(1)合成汽油的方程式为：①nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，汽油中C原子数在=5～8，此时；②CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO可知，若反应第一个反应中CO2全部用于合成汽油，则，所以不能得到理想汽油；(2)当n=5～8时，，根据CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O可知，1molCO2能够生成2molCO，所以CO2的使用量应控制为反应CH4+2H2OCO2+4H2中CO2产量的～，可以得到理想的产品。21．(1)CH3CH2CH3(2)C7H14(3)⑤(4)2(5)

CH4

同系物【解析】(1)设烷烃的通式为CnH2n+2，由烷烃的相对分子质量为44可得：14n+2=44，解得n=3，则烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；(2)设环烷烃的通式为CnH2n，由环烷烃分子中含有个氢原子可得：2n=14，解得n=7，则环烷烃的分子式为C7H14，故答案为：C7H14；(3)由结构简式可知，②和⑤的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：⑤；(4)丙烷分子中含有2类氢原子，所以丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有2种，故答案为：2；(5)设烃的分子式为CxHy，CxHy燃烧的化学方程式为CxHy+(x+)xCO2+H2O，由在120℃、1.01×105Pa状态下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变可得：1+(x+)=x+，解得y=4，烃的分子式为CH4，由分子式可知，甲烷与丙烷的结构相似，分子组成相差2个CH2原子团，互为同系物，故答案为：CH4；同系物。22．(