物质在水中的溶解课件-九年级化学鲁教版上册

3.3物质在水中的溶解CICR-数理化-医以贯之的努力初中化学

基础讲解鲁教版

九年级上册CICR【知识与能力】1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；了解物质溶解时溶液温度的变化。2.知道一些常见的乳化现象及其应用。3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法。4.了解溶液在工农业生产和生活中的应用。食盐50mL水食盐水食盐颗粒不见了，消失了？爱情终结者---H2O一、溶解的过程食盐的溶解食盐的主要成分是氯化钠。食盐溶于水时，在水分子的作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，向水中扩散，形成氯化钠溶液。概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫溶液。组成溶剂：起溶解作用的物质。溶质：被溶解的物质。特点:稳定、均一一、溶解的过程物质溶解过程中能量的变化蒸馏水硝酸铵固体加入蒸馏水中氢氧化钠固体加入蒸馏水中一、溶解的过程物质溶解过程中能量的变化一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量（Q吸）；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量（Q放）。一、溶解的过程物质溶解过程中能量的变化若Q吸＜Q放溶液温度升高若Q吸=Q放溶液温度不变若Q吸＞Q放溶液温度降低溶质不同，这两种过程吸收或放出热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。

一、溶解的过程溶液的用途水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常用的溶剂还有酒精、汽油等。如果不加以说明，通常所提的溶液就是指以水作溶剂的溶液。二、乳化现象

衣服和餐具上的油污，用水洗不掉。为什么在水中加入洗涤剂就能洗掉呢？乳化现象二、乳化现象乳化现象乳化现象滴加洗洁精振荡静置液体分层振荡静置没有出现分层乳化现象二、乳化现象二、乳化现象乳化概念：乳化是使不易溶于水的液体以细小液滴的形态分散到水中，形成不易分层、比较稳定的混合物的过程。利用：去除衣物或餐具上的油污；生产化妆品、药物、涂料等，使各成分混合更加均匀。溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀。溶液、悬浊液、乳浊液的比较洗发液是怎样去污的？

洗发液中含表面活性剂，其分子的一端亲近油分子，另一端亲近水分子。在这种表面活性剂分子的作用下，油污被慢慢地“拉”入水中，经多次揉搓、冲洗，头发上的油污就被逐渐去除了。二、乳化现象三、饱和溶液与不饱和溶液

溶质溶解的质量随溶剂质量变化的情况：

20ml水加5g搅拌再加5g硝酸钾再加5ml水硝酸钾溶解部分溶解又溶解

饱和溶液：在一定条件下，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫作该溶质的饱和溶液。T℃定量的水不能再溶解该溶质饱和溶液三、饱和溶液与不饱和溶液不饱和溶液T℃定量的水加溶质搅拌部分溶解继续加溶质饱和溶液不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液叫作该溶质的不饱和溶液。三、饱和溶液与不饱和溶液实验探究：探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法实验操作实验现象1.在盛有10mL水的小烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌。观察现象部分固体未溶解2.取1中少量上层清液于试管中，加入少量硝酸钾固体，充分振荡。然后将该试管加热，观察现象。冷却后观察，又有什么现象加热后，固体全部溶解；冷却后，又有固体析出3.在步骤1中的小烧杯中再加入10mL水并充分搅拌。观察现象溶液中固体全部溶解三、饱和溶液与不饱和溶液实验探究：探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法三、饱和溶液与不饱和溶液

上述实验证明：溶液的“饱和”与“不饱和”是有条件的，改变条件就能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。饱和溶液

不饱和溶液增加溶剂，减少溶质，改变温度增加溶质，减少溶剂，改变温度1.判断下列叙述是否正确(1)溶液都是无色透明的混合物。（）(2)溶质可以是固体、液体或气体。（）(3)蔗糖溶于水时，形成了透明的蔗糖溶液，所以它属于纯净物，而不属于混合物。（）(4)澄清的石灰水通入少量的二氧化碳时，所得液体是溶液。（）(5)加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液。（）×

√

×

×√

练习2.在家中，小明取少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，其中能形成溶液的是（）A.面粉 B.蔗糖 C.芝麻糊 D.植物油3.下列各组物质混合形成的溶液中，前者是溶剂，后者是溶质的一组是（）A.糖、水B.硫酸铜、水C.酒精、碘D.氢氧化钠、水BC4.如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中液面未发生明显变化，该物质是()A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.硝酸铵晶体D.氯化钠晶体D5.下列生活中的常见物质不属于溶液的是（）A.生理盐水 B.汽水 C.碘酒 D.冰、水混合物D32自主学习：1．固体溶解度(1)概念：在______下，某固态物质在____溶剂里达到______状态时所溶解的______。(2)理解溶解度的四要素条件：必须是______________；标准：溶剂的质量是___________；状态：溶液必须达到___________；溶解度的单位：___________。一定温度下

100g

饱和状态

g

溶解度及溶解度曲线一定温度100g

饱和质量33(3)溶解度的含义如t℃时，A物质的溶解度为36.8g，表示：___________________________________________________________________。

(4)影响固体溶解度的因素内因：_____性质(不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同)；_____性质(同一种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同)。外因：_____等。t℃时，100g水中最多溶解36.8gA物质。或t℃时，100g水中溶解36.8gA物质恰好达到饱和)

溶质溶剂温度342．气体溶解度(1)概念：在_________________和___________时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响气体溶解度的因素内因：气体的性质、溶剂的性质。外因：温度、压强。一般来说，温度越高，气体溶解度越___________；压强越大，气体的溶解度越___________。压强为101kPa

一定温度小

大353．溶解度曲线的意义(1)溶解度曲线上的点表示物质在该温度时的溶解度。如图中a点表示_____________________________。(2)两条曲线的交点表示该温度时两种物质的溶解度相等。如图中d点表示___________________________。t1

℃时，A物质的溶解度为40g

t2

℃时，A、C两物质的溶解度相等

小组交流：36(3)曲线上的点表示溶液是否饱和。如点a表示A物质在t1

℃的_____溶液，点b表示A物质在t3

℃的___________溶液。(4)曲线的倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的变化情况。如图中_______的溶解度随温度升高明显增大，________的溶解度随温度升高而减小，_________的溶解度受温度影响变化不大。饱和

不饱和

A

C

B

【2015】16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是(

)A．t1

℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等B．t2℃时，50g甲物质放入

100g水中，所得溶液的质量为150gC．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液D．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质【知识与能力】1.掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单运算。2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3.学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。4.知识点比较少，重要的是题目的练习①称取8克蔗糖加到烧杯中。再加入40mL水，搅拌，使蔗糖溶解。②称取10克蔗糖加到另一烧杯中。再加入50mL水，搅拌，使蔗糖溶解。一、溶液组成的表示方法活动天地

问题：1.实验①②所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？

2.如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式是怎样的？？一、溶液组成的表示方法

两种糖水一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量的比值（或其它合理答案）。溶质质量与溶剂的质量比

1.

8g/（40mL×1g/mL）=1:52.10g/（50mL×1g/mL）=1:5溶质质量与溶液质量的比

1.8g/（8g+40mL×1g/mL）=1:62.10g/（10g+50mL×1g/mL）=1:6……一、溶液组成的表示方法概念：溶质质量和溶液质量的比值叫作溶质的质量分数。公式：溶质的质量分数

溶质的质量

＝——————×100﹪

溶液的质量溶质的质量

＝———————————×100﹪

溶质的质量+溶剂的质量

含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。一、溶液组成的表示方法注意：1.溶质、溶剂、溶液的量均以质量表示，单位要统一，最后以百分数形式表示。2.溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的那部分质量，不包括未溶解的溶质的质量。一、溶液组成的表示方法溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

一、溶液组成的表示方法推导公式：溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量【例1】在农业生产上，常用质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数

溶剂的质量＝溶液的质量-溶质的质量配制150kg16%的食盐溶液需要氯化钠的质量为：

150kg×16%＝24kg需要水的质量为：150kg-24kg＝126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需要24kg氯化钠和126kg的水。【例2】将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释，取10g稀释后的溶液，经测定，其溶质质量分数为10％。求稀释时所用水的质量。

解：溶液是均一的，所以所得溶液中溶质的质量分数为10%。溶液稀释前后溶质的质量不变。设：稀释后溶液的质量为x。

100g×25%=x×10%100g×25%

x==250g10%

需要水的质量为250g-100g=150g

答：稀释时需要水的质量为150g。配制50克质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少？

现欲配制这种氯化钠溶液,请思考该如何操作？并请归纳实验步骤及相应的所用仪器。

活动天地二、溶液的配制

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒步骤：（1）计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）。（2）称量：用托盘天平称取氯化钠的质量，再用量筒量取水的体积。二、溶液的配制

（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。（4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。二、溶液的配制配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。需要氯化钠的质量：100g×5%=5g需要蒸馏水的质量：100g－5g=95g需要蒸馏水的体积：95g/1g/mL=95mL二、溶液的配制步骤二：用天平称量5g氯化钠，用量筒量取95mL的水。步骤三：将称量出的5g氯化钠放入烧杯中，并将量取的95mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。100g质量分数为5%的氯化钠溶液便配制完成了。步骤四：装瓶并贴上标签。二、溶液的配制溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。1.可用溶质的质量分数定量表示溶液的组成。小结1.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）

A．10％B．20％C．25％D．33.3％2.配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，需要质量分数为98％的浓硫酸

克。B20在线测试3.将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液中，完全溶解后溶液的溶质的质量分数为

。4.现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐

g，或蒸发掉水

g。14.5%5012.55.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（）

A.溶质的质量B.溶剂的质量

C.溶液的质量D.溶质的质量分数6.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的

“10%”的含义是（）

A.100克醋酸中含醋为10克

B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克

C.100克水中含醋酸为10克

D.100克醋酸的水溶液中含水10克DB7.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，先后顺序的操作步骤是（）A.量取、溶解、计算B.计算、溶解、量取C.量取、计算、溶解D.计算、量取、溶解8.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（）A.托盘天平B.烧杯C.量筒D.玻璃棒DA9.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90mL水时，俯视读数