《化学键》化学授课课件教案

高中同步学案优化设计GAOZHONGTONGBUXUEANYOUHAUSHEJI第三节化学键第四章内容索引0102课前篇素养初探课堂篇素养提升素养目标1.认识化学键,了解离子键与共价键,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。2.了解离子键、共价键的形成,建立认知模型,并能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律,培养证据推理与模型认知意识。课前篇素养初探【知识铺垫】1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。3.钠与氯气的反应中,钠原子失去1个电子形成Na+,氯原子得到1个电子形成Cl-;氢气与氯气的反应中,氢原子和氯原子各拿出1个电子形成共用电子对。【必备知识】一、离子键与离子化合物1.NaCl的形成过程利用原子结构的知识解释。2.离子键和离子化合物

【微思考1】“活泼金属与活泼非金属形成离子化合物”,离子化合物一定含有金属元素吗?提示

不一定。铵盐中不含金属元素,是离子化合物,如NH4Cl。3.电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。(1)常见微粒的电子式,如:(2)表示化合物的形成过程,如:二、共价键和共价化合物1.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键三要素成键微粒:原子。成键本质:共用电子对。成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。(3)形成过程(用电子式表示):(4)分类

2.共价化合物

【微思考2】所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗?提示

不一定,AlCl3是金属与非金属形成的化合物,但不含有离子键,不属于离子化合物。【微思考3】(1)在共价化合物中一定存在共价键,能否存在离子键?(2)离子化合物中一定只含有离子键吗?提示

(1)不能,在共价化合物中一定不存在离子键,如HF、H2O分子中只有共价键。如果化合物中含有离子键,那么就属于离子化合物。(2)不一定。离子化合物中一定含有离子键,但也可能含有共价键,如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。3.结构式(1)定义:用一根短线“—”表示一对共用电子,这种图示叫做结构式。(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:分子H2HClCO2H2OCH4结构式H—HH—ClO=C=O空间构型——直线形V形正四面体形四、化学键

分子间作用力和氢键1.化学键(1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)形成类别①原子间价电子的转移——离子键。②原子间价电子的共用——共价键。(3)化学反应的本质:一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。【情境链接】“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。”反映了诗人廉洁正直的高尚情操而脍炙人口。该过程涉及物质有碳酸钙、二氧化碳、水、氧化钙、氢氧化钙等,哪些是离子化合物?哪些是共价化合物?碳酸钙、氢氧化钙中含有共价键吗?提示

碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙是离子化合物,二氧化碳、水是共价化合物。碳酸钙、氢氧化钙中含有共价键,且均为极性共价键。2.分子间作用力(1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德华力。(2)氢键:比化学键弱,但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高。【注意】化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而分子间作用力只影响物质的物理性质。【自我小测】1.判断正误:(1)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高。(

)(2)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。(

)(3)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏;单质溶于水,分子内共价键不被破坏。(

)(4)H、N、O三种元素可以组成共价化合物和离子化合物。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√2.下列物质中,既有离子键又有共价键的是(

)A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HF答案

B解析

CaCl2、KOH属于离子化合物,前者只有离子键,后者电子式为

,既有离子键,又有共价键,A错、B对;H2O、HF属于共价化合物,只有共价键无离子键,C、D错。课堂篇素养提升探究一离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较【问题探究】1.氯化铵是很好的防火能手,戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等,都经常用氯化铵处理,以求达到防火的目的。(1)氯化铵属于离子化合物还是共价化合物?提示

氯化铵虽然不含金属元素,但属于离子化合物。(2)氯化铵中含有什么化学键?提示

氯化铵中含有离子键和共价键。2.H2O也具有极弱的导电性,能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断某化合物是离子化合物还是共价化合物?提示

不能。如HCl和H2SO4溶于水得到的溶液都导电。【深化拓展】1.离子键和共价键键型离子键共价键定义带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键微粒阴、阳离子原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合同种或不同种非金属元素化合2.离子化合物和共价化合物

类型离子化合物共价化合物定义阴、阳离子之间以离子键相结合形成的化合物原子间以共用电子对形成的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间的作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低,少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物3.从物质类别角度判断化学键类型

物质类别含化学键情况非金属单质,如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物,如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物,如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体,如Ne、Ar等没有化学键【素能应用】典例1(2020河南林州一中高一调研)在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中:(1)只含有离子键的物质是

;

(2)只含有共价键的物质是

;

(3)既含有离子键又含有共价键的物质是

;

(4)属于离子化合物的是

;

(5)属于共价化合物的是

。

答案

(1)NaF、CaO

(2)Cl2、H2O2

(3)NaOH、NH4Cl

(4)NaF、NaOH、CaO、NH4Cl

(5)H2O2解析

NaF属于离子化合物,只含有离子键;NaOH属于离子化合物,既含有离子键,又含有共价键;CaO属于离子化合物,只含有离子键;Cl2属于非金属单质,只含有共价键;NH4Cl属于离子化合物,既含有离子键,又含有共价键;H2O2属于共价化合物,只含有共价键。总结归纳化学键与物质类别的关系

变式训练1(2020山西太原高一检测)下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是(

)A.Na2O2和Na2O B.MgCl2和Na2SC.CaO和CO2

D.HCl和NaOH答案

B解析

Na2O2含有非极性共价键和离子键,Na2O只含离子键,A错误;MgCl2和Na2S都只含离子键,B正确;CaO只含离子键,CO2含有极性共价键,C错误;HCl只含极性共价键,NaOH含有离子键和极性共价键,D错误。探究二电子式的书写与正误判断【问题探究】

将下列电子式与错因用线连接。

提示

(1)—(a)

(2)—(b)

(3)—(d)

(4)—(e)【深化拓展】常见粒子电子式的表示方法、注意事项及举例【素能应用】典例2下列电子式书写正确的是

。

答案

DH变式训练2(2020山东泰安宁阳一中高一期中)下列物质对应的表示不正确的是(

)答案

A

素养脉络

随堂检测1.(2020河南林州一中高一调研)如图形象地表示氯化钠的形成过程。下列相关的叙述中不正确的是(

)A.钠原子易失去一个原子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用形成NaCl后,其结构的稳定性增强D.氯化钠中微粒之间形成离子键答案

B解析

由形成过程图可知,Na失去1个电子,变为Na+,Cl得到1个电子,变为Cl-,故A正确;钠离子与钠原子核外电子排布不同,化学性质不同,故B错误;钠原子与氯原子得失电子后生成NaCl,对应的离子最外层都为8电子稳定结构,性质稳定,故C正确;因氯化钠是阴、阳离子通过静电作用形成的化合物,其构成微粒为离子,形成的是离子键,故D正确。2.下列用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是(

)答案

D3.下列各组物质中,含有共价键但属于离子化合物的是(

)A.NH4NO3 B.MgCl2C.HF D.H2O答案

A解析

铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键,铵根离子中N、H原子之间,硝酸根离子中N、O原子之间都存在共价键,属于含有共价键的离子化合物,故A正确;氯化镁中只含离子键,为离子化合物,故B错误;HF中只含共价键,为共价化合物,故C错误;水分子中H、O原子之间只存在共价键,为共价化合物,故D错误。4.将符合要求的有关物质的序号填入空格中:在①NaOH、②H2O、③CaCl2、④N2、⑤NH4Cl、⑥NaCl、⑦Na2O2、⑧H2O2中,只含有离子键的是

,只含有极性共价键的是