2026年云南昭通市第一中学春季学期高二年级开学考试化学试卷

2026年云南昭通市第一中学春季学期高二年级开学考试化学试卷一、单选题1.化学源于生活又服务于生活。下列有关说法正确的是

A．用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果B．质谱仪可用于分析分子中含有何种化学键和官能团C．合成氨采用铁触媒作催化剂，该催化剂能降低反应活化能，减小反应D．高铁车厢采用铝合金材料，是因为铝性质稳定，常温下不与任何酸、碱发生反应2.下列化学用语或图示正确的是

A．的电子式：B．B原子的一种激发态的价电子轨道表示式：C．的VSEPR模型：D．的原子结构示意图：3.下列实验事实的离子方程式正确的是

A．铁与盐酸反应：B．在溶液中存在化学平衡：C．向溶液中加入过量的氨水：D．碳酸钠溶液呈碱性：4.下列实验中，能达到实验目的的是

A．测量锌与稀硫酸反应的速率B．由氯化铁溶液获得氯化铁固体C．粗铜的精炼D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

A．AB．BC．CD．D5.是橙黄色液体，工业上主要用作橡胶硫化剂，其分子结构如图所示。下列关于的说法错误的是

A．采用杂化B．分子中既含有极性键，又含有非极性键C．为非极性分子D．该分子中键能大于中键的键能6.下列说法错误的是

A．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化B．根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：C．少数基态原子的核外电子排布不遵循构造原理D．原子核外电子填充能级的顺序为7.下列比较正确的是

A．离子半径：B．键角：C．热稳定性：D．第一电离能：8.我国科学家以N2、CO2及KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素[CO(NH2)2]，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.8gN2含有的电子数目为2.8NAB．1mol尿素中所含有的σ键的数目为8NAC．标准状况下，0.1molN2与CO2混合气体的体积约为2.24LD．体积为1L的1mol/L的KHCO3溶液中，数目为NA9.下列分子中所有原子均在一个平面上的是

A．B．C．D．10.W、X、Y、Z、E为原子序数依次增大的前20号元素。W、X、Y为相邻的同周期元素，且的第一电离能最大，与为同族元素，的电子占据的最高能级为全充满的能级。下列说法正确的是

A．与形成的只含离子键B．5种元素中原子半径最大的是C．、的最高价氧化物分子空间结构相同D．W、X、Y简单氢化物沸点最高的是11.下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是

选项实验操作实验现象实验结论A恒温密闭容器中发生反应：，平衡后压缩容器体积混合气体颜色变深加压后平衡逆向移动B用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液溶液颜色无明显变化利用牺牲阳极法，铁被保护C向盛有固体的试管中滴加稀硫酸，用手触摸试管壁试管壁发热中和反应为放热反应D向溶液中加入溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴溶液溶液变红溶液与NaI溶液的反应为可逆反应

A．AB．BC．CD．D12.水煤气变换反应在金催化剂表面上的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A．反应，若温度升高，平衡正向移动B．和被吸附在催化剂表面上时吸收能量C．该历程中最大能垒(活化能)D．使用金催化剂可提高的平衡产率13.锌—空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌—空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是

A．放电时，向光电极迁移B．充电时的阳极反应为C．放电时，光电子经电解液向极移动D．放电时总反应为14.某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为，为，下列说法正确的是

A．①表示的曲线B．a点条件下不能生成沉淀C．点时，D．过量的沉淀在溶液中，二、解答题15.前四周期的元素形成的化合物广泛应用于电池、材料、环保等众多领域，据此回答问题。X、Y、Z、Q、W是元素周期表第三、四周期的元素，且原子序数逐渐增大。

X所在周期第一电离能第二小的元素Y最外层电子是次外层的一半Z基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反Q基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子W基态原子核外有35种不同运动状态的电子(1)基态Y原子若其电子排布式表示为违背了______。(2)元素和形成的化合物是______化合物(“离子”或“共价”)。基态Q原子的价电子轨道表示式为______。(3)Z和W的单质中沸点较高的是______(填化学式)。(4)已知，电离常数：，：，，则向溶液中通入少量的离子方程式为______。(5)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出Fe电极发生的电极反应______，装置中隔膜应为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。导线上每通过2mol电子，为其供电的铅蓄电池的负极质量______(填“增加”或“减少”)______g。16.工业上以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料制取(NH4)2SO4晶体和轻质CaCO3，其实验流程如下：已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[pH=8.5时Al(OH)3开始溶解]

金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+开始沉淀时pH3.42.77.611.3完全沉淀时pH4.73.79.6回答下列问题：(1)提高废渣脱硫速率的方法是_______(写两点)。(2)在“脱硫”中CaSO4可以较完全的转化为CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH4)2CO3的原因_____。[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9](3)从滤液1中获取(NH4)2SO4晶体必要的操作是_______、_______、过滤等。(4)下列可检验H2O2是否过量的试剂是_______(填字母)A.KSCNB.K3[Fe(CN)6]C.KMnO4(5)“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为_______。(6)利用轻质CaCO3可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为_______；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤干净的方法是_______；使用乙醇洗涤的目的是_______。17.2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。已知有关信息：①，②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为―70.0℃、57.7℃。③电负性Cl>H>Si，的沸点为31.8℃，熔点为―126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。请回答下列问题：(1)写出A中发生反应的离子方程式：______。(2)装置B的作用是______。(3)仪器F的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。(4)有同学设计如图装置H、I替代上述E、G装置；上图装置的主要缺点是______。(5)测定产品纯度。取mg产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为______%(用含m、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(6)也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______。18.“捕捉”是化学工作者重点研究的方向，试回答：(1)已知：。吸收时宜选用___________(填“低温”或“高温”)理由：___________、___________。(列举两点)(2)可与反应，其反应原理为。在密闭容器中通入等物质的量的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强___________(填“>”“<”或“=”)；时y点：v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。(3)航天员呼吸产生的还可以利用Bosch反应：代替