2026年内蒙古包头市高三下学期第一次模拟考试化学试卷

2026年内蒙古包头市高三下学期第一次模拟考试化学试卷一、单选题1.内蒙古是我国煤、石油和天然气的重要储藏和生产基地。下列说法错误的是

A．天然气的主要成分是B．石油的主要成分是多种烃的混合物C．煤的干馏属于物理变化D．化石燃料燃烧前需进行脱硫处理2.下列有关化学用语表述正确的是

A．的VSEPR模型：B．乙醇分子的空间填充模型：C．用电子云轮廓图示意键的形成为：D．在水中的电离方程式：3.下列物质的结构或性质与其用途不相符的是

A．石墨具有层状结构，层间作用力弱，可用作润滑剂B．难溶于水，可用于制作豆腐C．聚丙烯酸钠()含有亲水基团，可用作高吸水性树脂D．能与反应生成，可用作呼吸面具供氧剂4.下列装置或操作能达到实验目的是

A．装置验证氧化性：B．含Cu、Mg铝合金废料实现铝的再生C．除去中的杂质D．酸性高锰酸钾测定草酸浓度5.某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液：、、、B．使酚酞变红的溶液：、、、C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、D．在稀盐酸中：、、、6.某杀菌剂合成路线如下，下列说法正确的是

A．物质A、物质B所含官能团类型相同B．物质B在一定条件下反应可以生成AC．的一氯代物有3种D．物质B分子中所有碳原子共平面7.某营养添加剂结构如图所示。W、X、Y、Z和M分别是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z属于同周期，离子最外层电子数为18。下列说法正确的是

A．电负性：B．键角：C．第一电离能：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：8.某同学下列劳动项目与所对应化学知识的表述正确的是

选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液去除厨房油污B用溶液腐蚀铜电路板C用含过氧碳酸钠的洗衣粉漂白衣物过氧碳酸钠会释放活性氧，氧化色素D用活性炭包去除冰箱异味活性炭与异味物质发生了化学反应

A．AB．BC．CD．D9.从铜阳极泥(含、等)中提取金和银的流程如下：已知：“浸取2”步骤的化学方程式为：下列说法正确的是

A．“浸取1”中发生的反应为：B．“浸取2”中可用硫酸代替盐酸C．“浸取1”和“浸取2”步骤中温度越高，浸取速率越快D．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为4:310.研究小组用滴定法，测定某赤铁矿试样中的铁含量。操作步骤如下：步骤1：取样品置于烧杯中，加浓盐酸微热溶解后移入锥形瓶步骤2：边振荡边滴加溶液至黄色消失，过量1~2滴，冷却后滴入饱和溶液，静置步骤3：加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，立即用标准溶液滴定已知：①室温时可将氧化为，难以氧化；②可被还原为；③磷酸可与形成无色物质。下列说法错误的是

A．步骤1用如图装置(烧杯上置表面皿)进行实验，可以减少浓盐酸的挥发B．步骤2中滴加量不足会导致测定结果偏高C．步骤3中加入磷酸可掩蔽颜色，减小滴定终点误差D．若消耗标准溶液VmL，则ag试样中Fe的质量分数为11.对水杨酸进行分子结构修饰，可得到药物美沙拉嗪，下列说法错误的是

A．水杨酸中所有碳原子均采用杂化B．可用溶液检验反应1是否有水杨酸残留C．美沙拉嗪可发生缩聚反应D．中间体不含手性碳原子12.某高效储能材料的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下下列说法正确的是

A．中配位原子是N、ClB．晶体中距离最近的有3个C．该晶胞中两个间的最短距离为D．已知的摩尔质量为，该晶体的密度为13.制备的电解原理示意图如图1所示，电极a表面生成的可能途径如图2所示。下列说法正确的是

A．电极b连接电源的负极，b极上发生氧化反应B．a电极表面产生氧气的电极反应：C．电解时通过质子交换膜向电极a方向移动D．电解一段时间后，理论上右侧电解液浓度不变，溶液的pH变大14.(沸点43℃，结构如图甲所示)可由反应制得。在总压分别为0.10MPa、0.50MPa、1.0MPa、2.0MPa下，反应达平衡时的体积分数x与温度的关系如图乙所示。已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。下列说法错误的是

A．Ni基态原子价电子的轨道表示式：B．晶体的类型：分子晶体C．、100℃时压强平衡常数D．、100℃时CO的平衡转化率15.常温下，假设1L水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含钴物种的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：①体系中含钴物种的存在形式为、和；②，。下列说法错误的是

A．甲线所示物种为B．的电离平衡常数C．时，物质的量浓度为D．时，物质的量浓度：二、解答题16.包头被誉为世界“稀土之都”，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(还含Fe、Al、Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下：已知：①月桂酸和均难溶于水。②的。③开始溶解时的pH为9，有关金属离子沉淀的相关pH见下表：

离子开始沉淀时的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/回答下列问题：(1)镧系元素在元素周期表中位于第_______周期，第_______族；基态Sc原子的价层电子排布式_______。(2)“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是_______。(3)“沉淀RE”后，滤液中浓度为。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于_______。(4)已知把铈从混合稀土(代表其他稀土离子)中分离出来的一种工艺流程如下：若选空气作氧化剂，则转化为离子方程式为_______。(5)在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯()萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce(Ⅳ)，制取的流程如下：①被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向20mL含的酸浸液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，若水层中，则加入萃取剂的体积为_______mL。②有机层加的作用是_______。17.格氏试剂是卤代烷或卤代芳香烃与金属镁在无水乙醚中反应生成的烃基卤化镁，在有机合成中具有重要作用。某小组制备的过程如下。Ⅰ.以NaBr、浓硫酸和乙醇为原料制备溴乙烷()反应原理如下：(1)①上述反应中酸的主要作用是促使醇质子化，请比较物质中键强度：_______(填“大于”、“等于”或“小于”)。②若加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使收集到的粗产品呈橙色，原因是发生了副反应，其化学方程式为_______。Ⅱ.乙醚的预处理已知：乙醚的沸点为34.5℃，密度为，微溶于水，常混有过氧乙醚()、少量水。(2)过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI-淀粉试纸中央，出现_______现象，说明其中含有过氧乙醚。(3)除过氧乙醚：将乙醚转入_______(填仪器名称)中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃馏分。(4)将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是_______。Ⅲ.的制备如图组装装置(加热和夹持装置已略)，向仪器X中加入2.4g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12mol溴乙烷和25.00mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流20min直至镁条完全反应。(5)装置中冷凝管进水口为_______(填“a”或“b”)。(6)通过仪器Y将0.2mol乙醛逐滴加入仪器X中与反应，然后滴加20.0mL饱和溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下：则与乙醛反应生成Z的总反应为_______。18.酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。(1)酸催化下反应a：，可用于石油开采中油路解堵。①已知：则反应a的_______(用含、和的式子表示)。②在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。据图可知，在该过程中_______(填标号)。A.催化剂酸性增强，可增大反应焓变B.催化剂酸性增强，有利于提高反应速率C.催化剂分子中含氢原子数越多，越有利于加速反应(2)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和制备乙酸，发生如反应：主反应：副反应：在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物(乙酸和乙酸甲酯)的分布分数随投料比的变化关系如图所示。[例如：]①代表乙酸的分布分数是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。②L、M、N三点的平衡常数的关系：K(L)_______K(M)_______K(N)(填“>”“=”或“＜”)。(3)化合物HA、HB、HC的结构如图。①HA、HB中羟基与水均可形成氢键()，形成氢键的强弱：HA_______HB(填“大于”或“小于”)，请说明理由_______。②判断HB、HC的酸性：HB_______HC(填“大于”或“小于”)。(4)在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的。a.选择合适的指示剂HIn，；其钾盐为KIn。b.向KIn溶液中加入HX，发生反应：。KIn起始的物质的量为，加入HX的物质的量为，平衡时，测得随得的变化曲线如图。已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。计算_______。(结果保留两位有效数字)。19.某中枢神经系统药物C的合成路线如下回答下列问题(1)A中官能团的名称为_______、_