2026年新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市一模化学试卷

2026年新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市一模化学试卷一、单选题1.世界最长高速公路隧道——天山胜利隧道于2025年12月26日通车，实现了乌鲁木齐至库尔勒市车程由7小时缩短至小时。中国自主研制的超大直径盾构机“天山号”功不可没。下列有关盾构机的说法错误的是

A．钻头刀刃的硬质钨合金属于金属材料B．控制系统芯片的主要成分为高纯硅C．电缆表面绝缘层属于有机高分子材料D．液压油缸提供前进推力，新加入的液压油属于纯净物2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态原子的价层电子轨道表示式：B．过氧化氢的电子式：C．的模型：D．的键的形成：3.下列有关物质的性质与用途均正确，且存在对应关系的是

A．溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板B．容易液化，液氨可以作制冷剂C．密度比水大，可用于萃取溴水中的溴D．离子液体具有良好导电性，可用于溶解树木纤维素4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的溶液中和的离子数之和为B．含的浓硫酸与足量共热，转移的电子数为C．中含有孤电子对数为D．标准状况下，中所含中子数为5.5-氨基四唑硝酸盐受热迅速分解生成以为主的环境友好气体，同时放出大量的热，是制造火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中五元环为平面结构。下列关于该物质的说法错误的是

A．阳离子至少有4个N原子采取杂化B．阴离子空间构型为平面三角形C．电负性：D．该物质中存在极性键、非极性键和离子键6.甲烷制备甲醇在能源、环境和经济领域具有重要价值。在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．稳定性：B．步骤1中消耗放热C．步骤2反应为决速步骤D．该过程实现的氧化7.下列实验操作能达到实验目的的是

A验证金属锌保护铁B．配制稀硫酸C．探究温度对化学平衡的影响D．测定新制氯水的

A．AB．BC．CD．D8.在一定条件下，下列物质的转化不能通过一步反应实现的是

A．B．C．D．9.下列过程中，对应的离子方程式正确的是

A．工业制漂白粉：B．用过量氨水吸收废气：C．电解饱和溶液制氢气和氯气：D．铝粉和固体用作管道疏通剂：10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X是原子序数最小的元素，Y元素基态原子的价层电子排布式满足，Y、Z、W同周期且三种元素原子基态时Z原子第一电离能最大。下列说法错误的是

A．原子半径：B．、两种微粒电子数相同C．简单氢化物的键角：D．最高价氧化物对应水化物酸性：11.分析下列实验操作及现象，所得结论正确的是

实验操作和现象结论A用光洁无锈铁丝蘸取某碱性溶液进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液为溶液B向盛有溶液的试管里滴过量氨水，先生成蓝色沉淀，然后沉淀消失得到深蓝色溶液与配位能力：

C取两份新制氯水，分别滴入少量溶液和淀粉溶液，第一份溶液变浑浊，第二份溶液变蓝与水反应存在限度D在和时，用计测得溶液的分别为和的水解常数：

A．AB．BC．CD．D12.硼氢化钠()是一种高效储氢材料，在催化剂作用下与水反应可获取，其可能的反应机理如下图所示。已知：常温下，在水中的溶解度不大，易以形式结晶析出。下列说法错误的是

A．随浓度增大放氢速率一定增大B．该反应过程中既有极性键的断裂又有极性键的形成C．用代替，反应后生成的气体中含有、、D．最后一步反应可表示为：13.我国科学家最新研制的一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，a为正极，电极d上发生氧化反应B．充电时，电路中每迁移电子，理论上c极净增重C．放电时，c极的电极反应式为D．放电时，内电路电流方向：14.常温下，有含的饱和溶液、含的饱和溶液，两份溶液中和微粒的分布系数[所有含A微粒的总浓度]，随的变化关系如图所示。已知：不发生水解，可溶。下列说法错误的是

A．的饱和溶液中B．P表示饱和溶液中随变化的图像C．常温下的溶度积常数为D．常温下反应的平衡常数为二、填空题15.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类与元素化合价分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题：(1)铝是一种活泼金属，常温下与_______(填化学式)反应形成致密保护膜，使其稳定存在。(2)属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，向中加入盐酸，检验产物中阳离子的试剂是_______(填化学式)。(3)工业上以氨为原料，经过一系列反应制备硝酸，第一步转化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。(4)从化合价的角度分析，和均可作消毒剂的原因是_______。工业上使用和在强碱性条件下制备的离子方程式为_______。(5)把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，加入_______(填标号)后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液逐渐变蓝，反应的离子方程式为_______。a．b．c．三、解答题16.磷及其化合物在工业生产中起着重要作用，工业上使用岩石矿物磷灰石制备白磷并做无害化处理获得含磷化合物过程如下。回答下列问题：(1)基态P原子的电子排布式为_______。白磷属于_______晶体，难溶于水，易溶于，原因是_______。(2)磷酸是生产肥料、洗涤剂和食品添加剂等产品的重要原料，其分子结构式为，浓磷酸是粘稠液体，随温度升高粘度会下降的原因是_______。单氟磷酸是一种重要的金属去污剂，其结构为，二者酸性强弱关系：磷酸_______(填“>”“<”或“=”)单氟磷酸。(3)次磷酸()是一种精细磷化工产品，与过量溶液反应生成的盐为，说明次磷酸是_______元酸。(4)磷化亚铜()是制备磷青铜合金的关键原料，能改善合金的机械性能和耐腐蚀性。磷青铜合金的立方晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。已知：晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的、P原子核间距为_______。17.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。某探究活动小组设计如图装置(夹持装置略去)，模拟侯氏制碱法制备，反应原理：，并回收副产品。步骤如下：①向一定体积浓氨水中加入过量食盐，充分溶解至饱和，制得氨化盐水；②检验装置的气密性后，量取氨化盐水于三颈瓶中，持续通入，水浴加热温度控制在，充分搅拌；③当溶液下降到左右时，停止通入。冷却静置反应物，过滤分离出白色沉淀物，低温干燥，得到粗产品；④向步骤③的滤液中加入浓氨水，加热至，再加入过量固体，充分搅拌，冷却静置后经一系列操作，得到固体。回答下列问题：(1)仪器A的名称是_______；饱和溶液的作用是_______；要停止产生，进行的操作是_______。(2)实验室制备氨化盐水的常用方法是：将制备好的氨气通入饱和食盐水分钟，与之相比，使用步骤①制备氨化盐水的优点为_______(写出一点)。(3)步骤②反应控制温度为的原因是_______。(4)步骤③在实际操作中，还需间歇性关闭止水夹b的目的是_______。(5)将步骤③中所得粗产品置于_______(填仪器名称)小火加热至恒重，冷却后将固体溶解于水，加入过量溶液充分反应，经处理得到固体，则粗产品中的纯度为_______(保留3位有效数字)。(6)步骤④中“一系列操作”是_______。18.锆是一种稀有金属，可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂(主要成分为，含有、、等元素)为原料制备金属锆的工艺流程如下：已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属元素存在形式为、、、；②“沉淀”时产物为、和；③常温下，，；④利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。

物质沸点/℃3313151300700回答下列问题：(1)为加快锆英砂溶解，可采取的措施有_______(写出一种)。(2)“酸溶”步骤所得的溶液中元素的化合价为_______。(3)“萃取”时，除去的杂质元素为_______。流程中可循环利用的物质除外，还有_______(填化学式)。生成配合物(：磷酸三丁酯)，可用_______(填实验方法)测定其晶体结构。(4)“沉淀”反应后滤液中，则_______。(5)“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为_______。加入碳粉的作用是_______(从热力学角度分析)。(6)“还原”的主要目的是_______，若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为_______。19.氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向。目前，制备氢气有多种途径。途径一：甲醇制氢，反应：(1)恒温恒容下发生该反应，下列说法正确的是_______。

A．混合气体密度不变时，反应达到平衡B．平衡状态时C．加入催化剂，可提高的平衡产率D．充入，对的产率不产生影响(2)若的速率方程为，(、分别为正、逆反应速率常数，与温度有关)，其他条件相同，达到平衡时，，达到平衡时，。由此推知，_______(填“>”“<”或“=”)，判断理由为_______。途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：恒压()条件下，在密闭容器中通入、，发生上述反应，测得平衡时的转化率和、的选择性与温度的变化关系曲线如图所示。已知：的选择性(3)反应Ⅰ的_______。(4)图中甲表示平衡转化率的曲线，表示选择性的曲线为_______(填“乙”或“丙”)。(5)时，的平衡转化率为_______%(结果保留一位小数)；该温度下，平衡体系中的分压