2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟（四）

2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟（四）一、单选题1.下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是

选项化学事实周期律解释A向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl>SBMg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈原子半径：Mg>Al

CK与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：K>NaD加热条件下HBr比HF更易分解非金属性：F>Br

A．AB．BC．CD．D2.下列关于新制氯水的叙述中，正确的是

A．新制氯水中只含有Cl2和HClOB．向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生C．光照新制氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．新制氯水放置数天后，pH将增大3.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质

A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物4.符合下图中阴影部分的物质是（）

A．CO2B．HClC．Na2CO3D．乙醇5.用一定物质的量浓度的NaOH溶液使相同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的Fe2＋、Fe3＋完全沉淀，若所用的NaOH溶液的体积相同，则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为

A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．3∶26.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸7.证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色④只需滴加KSCN溶液

A．①②B．②③C．③④D．①④8.如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量ymol与加入NaOH溶液和盐酸的体积xmL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是

A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶2C．c(NaOH)=c(HCl)D．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸9.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Y、Z两种元素中，Z的非金属性较强B．Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为+7D．X元素原子的最外层有2个电子10.某实验小组只领取下列仪器：铁架台(铁圈)、漏斗、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、温度计、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、尾接管。只应用上述仪器，不能进行的实验操作是

A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取11.下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）

A．Na和O2B．AlCl3和NaOHC．NaOH和CO2D．Na2O2和CO212.将的溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度为

A．B．C．D．13.PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10-6m）的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。若将直径为2.5微米颗粒物分散到水中，形成的分散系属于

A．溶液B．胶体C．浊液D．不能确定14.下列有关物理量相应的单位表达错误的是()

A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．阿伏伽德罗常数mol/NAD．密度g/cm315.现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g16.检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是（）

A．防止的干扰B．防止Cl-的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止的干扰17.在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为

A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯18.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A．在河流入海口处易形成三角洲B．用石膏或盐卤点制豆腐C．尿毒症患者做“血液透析”D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀19.如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是

A．B．C．D．20.对于物质的量相同的CH4和NH3，下列说法不正确的是

A．可能具有相同的密度B．可能具有相同的体积C．可能具有相同的氢原子数D．一定具有相同的电子数21.氨气（NH3）是一种十分重要的化学物质，下列反应中，氨气做氧化剂的是

A．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2B．2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑C．HCl+NH3=NH4ClD．2NH3+3CuO=N2↑+3Cu+3H2O22.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()

A．周期表中第七周期共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等23.下列实验装置或操作正确的是

A．用甲图装置验证盐酸、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁图装置除去氢氧化铁胶体中的氯离子24.设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A．32g氧气所含的原子数目为NAB．18g水所含的电子数目为NAC．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NAD．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA25.下列电离方程式正确的是

A．NaHCO3=Na++H＋＋B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．Al2(SO4)3=2Al3++3D．H2SO4=H2++26.下列说法错误的是

A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D．水玻璃可用作木材防火剂27.一束汇聚的光通过，可以观察到其中会出现的一条光亮的“通路”

A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．蔗糖水D．无法确定28.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是

A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8二、解答题29.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：（1）在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。（2）负极反应式为__________________。（3）电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H2＝2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。30.I：已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ:某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502（3）哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min，下同)，原因是_______________________________________________________（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)A.CH3COONaB.NaNO3溶液C.KCl溶液D.Na2CO3溶