2026年陕西省高三高考适应性检测(二)化学试卷

2026年陕西省高三高考适应性检测(二)化学试卷一、单选题1.文物见证了中华民族的发展，陕晋宁青四省有着悠久的历史，灿烂的文化。下列文物的制作材料主要含有机高分子的是

A.陕西省宝鸡青铜器博物馆的何尊B.山西省应县木塔C.宁夏银川西瓦王陵出土的鎏金铜牛D.青海省博物馆的宗日舞蹈纹彩陶盆

A．AB．BC．CD．D2.下列符号表征或图示正确的是

A．中子数为20的氯元素的核素：B．基态价层电子的电子排布图：C．二氧化硫的VSEPR模型为：D．用电子式表示RbCl的形成过程：3.下列说法正确的是

A．臭氧是由非极性键构成的非极性分子B．利用溴水或酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烷中的少量乙烯C．由于氯元素属于活泼非金属元素，铝元素是活泼金属元素，故属于离子化合物D．需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应4.利用下图所示装置进行下列实验，实验现象及结论正确的是

选项①②③实验现象实验结论A稀硫酸溶液酸性溶液溶液褪色具有漂白性B稀硫酸溶液溶液产生黑色沉淀弱酸也可以制备强酸C浓盐酸溶液溶液溶液变为黄色氧化性：D浓盐酸溶液苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚

A．AB．BC．CD．D5.他米巴罗汀是一种维A酸类衍生物，主要用于治疗某种复发或难治性白血病、阿尔茨海默症，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．该物质的分子式为B．该物质结构中有3种官能团C．该物质中碳原子的杂化方式有两种D．该物质有两个手性碳原子，所有碳原子不可能共面6.物质结构决定性质，下列说法正确的是

选项判断依据结论A水分子间存在氢键冰的密度大于干冰B分子中的硫氧键是极性键为极性分子C氧的电负性大于氮的电负性的H-O-H的键角大于的H-N-H的键角D某一种空腔大小适配的杯酚利用该杯酚可以分离和

A．AB．BC．CD．D7.溶液和溶液可发生反应：。为测定该反应速率，利用下列装置(夹持仪器和加热装置略去)进行实验。实验步骤：往锥形瓶中加入溶液，控制体系温度为36℃，通过分液漏斗往锥形瓶中迅速加入溶液，充分搅拌。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间(t)，重复多次取平均值。下列说法错误的是

A．制取的反应中氧化剂和氧化产物的比值为B．本实验采用水浴加热C．温度越高，该反应速率越快D．属于非极性分子，可以用排水法收集8.下列物质性质实验离子方程式书写正确的是

A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：C．将固体投入中：D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：9.已知X、Y、Z、W、Q为五种短周期元素，其中，Y、Z和Q三种元素的基态原子的电子层数与未成对电子数之比均为3：1.常温下0.1mol/LWQ溶液的pH为1，将0.1mol/LWQ溶液逐滴加入少量溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。下列说法错误的是

A．X的氢化物可能含有非极性键B．X、Y、Z三种元素的离子半径由小到大的顺序是Z＜Y＜XC．五种元素电负性由小到大的顺序是Y＜Z＜W＜X＜QD．Y元素的最高价氢氧化物的碱性在同周期中最强，Q元素的最高价含氧酸的酸性在同主族中最强10.三氧化二钴()是一种重要的钴的氧化物，主要用作催化剂、电池材料及颜料。一种以含钴废渣(主要成分，还含有、ZnO等杂质)为原料制备高纯度的实验流程如下：

物质CoSZnS25℃时溶度积常数酸浸还原后，溶液中含钴微粒的浓度约为0.10mol/L。下列说法错误的是

A．酸浸还原的目的是将转为，确保将除去，不损失钴B．用于制备“酸浸还原”所需的还原剂，可以用代替C．除铝时，调节pH为6的目的是保证完全除去，不沉淀D．将沉钴所得的沉淀转化为需要使用氧化剂11.有机物乙酰乙酸()是肝脏脂肪酸氧化分解的中间产物之一，在机体糖代谢障碍时，可作为大脑、肌肉等组织的能量来源，乙酰乙酸的脱羧反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．乙酰乙酸的脱羧反应机理图中的X是该反应的催化剂B．乙酰乙酸的脱羧反应的总方程式为：C．反应过程中氮原子的杂化方式没有发生变化D．按照乙酰乙酸的脱羧反应机理，脱羧反应生成12.储氢材料是一个重要的研究领域，某科研团队发现了一种Fe-Mg合金储氢材料，是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．距离Mg原子最近的Fe原子个数是6个B．若该合金的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的棱长为C．若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含4.8gMg的该储氢合金可储存标况下约为4.48LD．a点的坐标为，b点的坐标为，c点的坐标为13.钙-磷酸亚铁锂(Ca-)电池是一种新型的可充电电池，它具有低成本，不容易发生热失控和燃烧爆炸，下图是该可充电电池的工作示意图，为非水电解质，锂离子可以在/电极上嵌入或脱嵌。下列说法不正确的是

A．放电时，溶液浓度减小，充电时，溶液浓度增大B．放电时，正极反应式为C．充电时，当左室中电解质的质量减少5.2g时，转移0.4mol电子D．放电时，/电极发生嵌入，充电时，/电极发生脱嵌14.常温下，将NaOH溶液逐滴加入到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与变化的关系如图所示，其中A点坐标为，B点的pH=5.7坐标为。下列叙述错误的是

A．为B．A点的pH>7C．NaHX溶液中D．pH=7时，，二、解答题15.稀土金属广泛应用于尖端科技及军工领域，铈是一种重要的稀土元素，在工业催化、材料改性、光学电子三大领域有重要作用。在某地发现一处高品质稀土矿，其矿物的主要化学成分为、、，某实验室设计回收稀土金属铈的流程如图所示。已知：具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。(1)滤液1中的主要金属离子的价电子排布式为_______。(2)步骤②的离子方程式：______；为了加快步骤②的反应速率，有人提出在较高温度下进行，你认为是否合理，并解释理由：______。(3)为了使步骤③所得悬浊液中的浓度小于，则加入NaOH调节溶液的pH应大于_______。[已知：25℃时，的，](4)第④步反应的离子方程式是_______。(5)可否省掉在存在下真空加热这一步，对溶液直接加热蒸干而得到并说明理由：_______。(6)对样品纯度进行测定的方法：准确称取样品40.0g配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[]溶液将氧化为，然后用萃取剂萃取，再用0.5标准溶液滴定至终点(被还原为)，重复2～3次，平均消耗20.00mL标准溶液。①如果配制0.5标准溶液，定容刻度线时俯视，则测定的纯度_______(选填“偏高”“偏低”或“不变”)。②经计算，样品的纯度为_______。(保留小数点后两位)16.冬青油是风湿膏、止痛贴的核心成分，可以缓解肌肉酸痛等症状。冬青油主要成分为邻羟基苯甲酸甲酯，是一种无色透明油状液体，具有特殊香味，露置空气中则易缓慢变为淡黄色。实验室可由水杨酸(邻羟基苯甲酸)和甲醇在硫酸存在下发生酯化反应制得。某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油，并进行纯化。有关数据如表所示：

相对分子质量密度/沸点/℃溶解性冬青油1521.180222.2微溶于水，易溶于乙醇、氯仿水杨酸1381.443211.0微溶于水，易溶于乙醇、氯仿实验步骤如下：①向反应容器中加入6.9g水杨酸和24.0g甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀。②加入2粒沸石(或碎瓷片)，装上仪器a，保持温度在90～98℃，回流1.5h。③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL5%试剂A溶液和30mL水洗涤。④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙。⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g。请回答下列问题：(1)装置中，仪器a的作用是_______，进水口为_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)反应容器的名称是_______，制备冬青油时，加热的方式为_______。(3)本实验中制取冬青油的反应方程式为_______。(4)露置空气中则易缓慢变为淡黄色的原因可能是_______。(5)试剂A为_______(填序号)，用试剂A溶液洗涤的目的是_______。①NaOH②③(6)实验中，冬青油的产率为_______。(保留小数点后两位)17.甲醇汽油清洁环保、资源丰富、动力性强，对于我国实现碳达峰和碳中和目标有重要意义，因此有关甲醇汽油的开发和利用是研究热点。利用和在催化剂的作用下合成甲醇是比较常见的合成方法，发生的主反应如下：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：(1)反应Ⅲ为，已知反应Ⅲ中的相关的化学键键能数据如下：

化学键436343a465413根据以上数据计算，CO(g)中的化学键的键能a=_______，反应Ⅰ在_______(填“低温”或“高温”)下能自发进行。(2)在催化剂条件下，反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。该反应机理中决速步的热化学方程式：_______。(3)向体积可变的密闭容器中充入物质的量之比为的和，分别在X和Y两种催化剂的催化下发生上述反应，经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性随温度变化如图所示：[的选择性]①由图可知，催化效果X_______Y(填“>”“＜”或“=”)。②在210℃-270℃间，的选择性随温度的升高而下降，可能的原因为_______。(4)将、和Ar按体积比投入某新型催化反应器中，在恒温恒压(260℃，1.8MPa)下进行反应，测得相关数据如下表。

项目平衡转化率甲醇的选择性达到平衡时间/s数据25.0%80.0%10.0①下列能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡状态的判据是_______(填字母)。A．气体压强不再变化B．气体的密度不再改变C．D．各物质浓度比不再改变②若初始时反应器中，，反应Ⅰ从反应开始到达到平衡态的平均反应速率_______。③反应Ⅱ的化学平衡常数_______(列出化简后的计算式或分数即可)。(5)电有机合成具有反应条件温和，生产效率高等优点，为了实现的回收利用，研究人员用通过电催化合成，其工作原理如图所示，请写出Cu电极上的电极反应：_______。18.类黄酮是一种重要的天然化合物，具有抗氧化性，可增强人体的抵抗力，具有抗癌作用。某有机化学研究所发现了一种可以人工合成类黄酮方法，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称_______。(2)B→C反应的化学方程式_______。(3)C生成D的反应类型为_______，D的分子中碳原子的杂化方式为_______。(4)由C到F分析可知，的作用是_______。(5)由G经两步反应生成H，第一步为分子内成环加成反应，第二步反应为消去反应，中间产物的结构简式为_______。(6)