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文档简介

6.2二氧化碳制取的研究教学目标1.了解实验室制取二氧化碳的原理。2.通过对二氧化碳和氧气制取药品和性质的比较，探究实验室制取二氧化碳的装置；3.了解实验室制取气体的思路和方法，培养学生的科学精神。教学难点1、了解一氧化碳的物理性质和毒性2、掌握一氧化碳的化学性质教学过程一、预习引入1.实验室制取二氧化碳的药品、。反应原理。实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集的二氧化碳不纯。3.你认为实验室不用硫酸代替稀盐酸的理由是什么？答：因为硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，使反应停止。二、探究新知探究实验室制取CO2的反应原理含碳酸根离子的化合物Na2CO3（碳酸钠)CaCO3（大理石或石灰石主要成分）能与HCl（盐酸）或H2SO4（稀硫酸）反应生成CO2演示实验1、石灰石与稀盐酸2、石灰石与稀硫酸3、碳酸钠与稀盐酸注意事项（1）不宜用硫酸(H2SO4)代替盐酸(HCl)，因为CaCO3和H2SO4反应生成的硫酸钙(CaSO4)微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止了反应进行。（2）不宜用碳酸钠(Na2CO3)代替大理石，因为反应速率太快，不便于控制。（3）不宜用浓盐酸，因为它具有强挥发性，会挥发出HCl气体使收集的CO2不纯。归纳一、实验室制二氧化碳的反应原理1、药品：石灰石或大理石(主要成份为CaCO3)和稀盐酸2、反应原理：复习实验室制取氧气的发生装置和收集装置思考与讨论：1、制取装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？二、实验室里制取气体的装置的确定气体发生装置反应物状态固体和液体反应固体和固体反应液体和液体反应反应条件：是否需要加热或加催化剂等气体收集装置排空气法密度比空气大：用向上排空气法密度比空气小：用向下排空气法排水法(不易溶于水，也不与水反应)三、合作探究实验室制取气体时,确定反应原理应考虑:1、原料是否易得;2、操作是否简便;3、反应条件是否易达到；4、反应速率是否适中;5、生成的气体是否较纯净、易收集。药品：大理石或石灰石反应原理：药品注意：1、不能换成稀硫酸；因为稀硫酸会与CaCO3反应生成微溶于水的CaSO4，它会覆盖CaCO3的表面，使CaCO3与稀硫酸脱离接触，导致反应逐渐停止。2、不能换成浓盐酸；因为浓盐酸易挥发出HCl，使得收集的CO2不纯。固体不能换成碳酸钠因为碳酸钠与盐酸的反应太剧烈，是生成

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