教学设计-酸和碱的中和反应

《课题2酸和碱的中和反应》（第2课时）教学设计教学目标：1.了解溶液酸碱度的表示方法，了解pH与酸碱性的关系；2.会用pH试纸检测溶液的酸碱度；3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。教学重点：

测定溶液酸碱度—pH的方法。教学难点：溶液酸碱性与酸碱度的区别与联系。教学过程：【目标导学，灵活引入】实验引入：测判断待测液的酸碱性。学生思考，动手操作，教师点评：利用指示剂只能鉴别溶液的酸碱性，不能比较溶液酸碱性的强弱，在生活、生产和科学研究中，往往还需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。那么，怎样测定和表示溶液的酸碱度呢？我们一起来学习一下吧。展示学习目标：1.了解溶液酸碱度的表示方法，了解pH的变化与酸碱度的关系；2.会用pH试纸检测溶液的酸碱度；3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。【自主先学，感知设疑】阅读教材，自学课本，回答以下问题：1、pH的范围。2、pH与溶液酸碱性的关系。3、测定pH的方法。【互助研学，探究解疑】一、学生自学，回答问题：1、pH的范围：0—142、pH与溶液酸碱性的关系：pH＜7酸性溶液，pH越小，酸性越强。pH＝7中性溶液pH＞7碱性溶液，pH越大，碱性越强。展示身边常见物质的溶解度教师提问，学生回答问题。3、测定pH的方法。测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡比较，读出溶液的pH。教师讲解：介绍pH计测pH，讲解pH试纸测pH度数是整数，而用pH计测可以有小数。演示实验：使用pH试纸测定溶液的pH值，讲解实验注意事项。教师提问：（1）能不能将pH试纸直接浸入待测液中？（2）若pH试纸先用蒸馏水润湿，然后再测溶液的酸碱度，结果如何？学生思考、讨论，汇报结果：不能，会使待测液受到污染。蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释，所测得的pH值不准确，酸性溶液pH值会偏大，中性溶液不变，碱性溶液会偏小。学生实验：测定待测液的pH值，练习使用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。实验探究：测定生活中常见溶液的pH待测液pH值酸碱性待测液pH值酸碱性稀盐酸氢氧化钠稀硫酸氢氧化钙肥皂水碳酸钠氯化钠溶液硫酸氢钠学生动手做实验，观察现象并记录数据。教师巡视、指导学生实验，引导学生分析实验数据，判断溶液的酸碱性。展示生活中常见物质的pH，了解这些溶液的酸碱性。结合实验数据，分组讨论：（1）酸溶液、酸性溶液、pH<7的溶液三者之间的关系。（2）碱溶液、碱性溶液、pH>7的溶液三者之间的关系。学生汇报讨论结果，教师点评。酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7。即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。盐溶液：pH＜7或pH=7或pH＞7即：盐溶液可能显酸性、中性、碱性改变pH的方法提问：如何改变溶液的酸碱度。分析向酸中加水、碱中加水、酸中加碱、碱中加酸的pH曲线变化。阅读教材，了解pH对于生活、生产以及人类生命活动的意义。5、酸碱度在实际中的意义（1）化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内；（2）农作物一般适宜在pH=7或者接近7的土壤中生长。（3）酸雨的pH<5.6.酸雨对农作物以及一些建筑等不利，随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。雨水一般呈弱酸性，把pH小于5.6的雨水称为酸雨。测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况.【归纳展学，强化方法】通过这一节课，我学会了什么？学生总结本节课的学习内容。【互查固学，当堂训练】用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图示。

（1）该反应的化学方程式为：

。（2）该实验操作是将

滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为

。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。教学板书：课题2酸和碱的中和反应（第2课时）1、pH范围：0～142、pH和溶液