2026学年九年级化学上册第七单元基础巩固专项训练含答案及解析

2026学年九年级化学上册第七单元基础巩固专项训练含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH2.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色会变为（）A.无色B.红色C.蓝色D.黄色3.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定不发生沉淀D.中和反应一定需要催化剂4.下列物质中，能与金属钠反应生成氢气的是（）A.H₂OB.CO₂C.O₂D.N₂5.下列关于酸的通性的说法中，错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与金属氧化物反应6.下列关于碱的说法中，正确的是（）A.碱溶液的pH值一定大于7B.碱溶液一定能使酚酞试液变红C.碱能与酸发生中和反应D.碱不能与某些非金属氧化物反应7.下列物质中，属于碱的是（）A.HNO₃B.Na₂CO₃C.Ca(OH)₂D.HCl8.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH值越小，溶液酸性越强B.pH值越大，溶液碱性越强C.pH值等于7时，溶液呈中性D.pH值不可能小于09.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞试液在酸性溶液中变红B.石蕊试液在碱性溶液中变蓝C.甲基橙试液在pH值大于4.4时变红D.所有酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化相同10.下列关于中和反应应用的说法中，错误的是（）A.用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸B.用氢氧化钠溶液中和胃酸过多C.用石灰水处理硫酸型酸雨D.用醋酸中和工业废水中的氢氧化钠二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸的化学性质包括______、______和______。2.碱的化学性质包括______、______和______。3.pH值等于7时，溶液呈______性。4.酸能与活泼金属反应生成______和______。5.碱能与非金属氧化物反应生成______和______。6.中和反应的化学方程式为______+______→______+______。7.酚酞试液在______溶液中变红，在______溶液中不变色。8.石蕊试液在______溶液中变红，在______溶液中变蓝。9.甲基橙试液在pH值小于3.1时变______，在pH值大于4.4时变______。10.用化学方程式表示用氢氧化钙中和碳酸钠的反应：______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸溶液的导电性一定比碱溶液强。（）2.中和反应一定是放热反应。（）3.所有酸都能与金属氧化物反应生成盐和水。（）4.碱溶液的pH值一定大于7。（）5.酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。（）6.pH值等于14时，溶液呈强碱性。（）7.中和反应一定生成沉淀。（）8.酸能与碱发生中和反应。（）9.碱能与酸发生中和反应。（）10.酸和碱都能与水反应。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸和碱的化学性质有哪些？2.简述pH值在生活中的应用有哪些？3.简述中和反应的原理和应用。4.简述酸碱指示剂的作用原理。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请写出该反应的化学方程式，并说明实验现象。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为了中和废水，需要加入适量的熟石灰，请写出该反应的化学方程式，并计算需要加入多少克熟石灰才能将废水的pH值中和到6（假设废水体积为1000升，熟石灰的纯度为90%）。3.某学生用酚酞试液和石蕊试液分别测试了稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水，请写出实验现象，并说明原因。4.某学生用甲基橙试液测试了稀硫酸、氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液，请写出实验现象，并说明原因。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：NaOH是碱，不属于酸。2.B解析：稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。3.B解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水。4.A解析：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。5.D解析：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。6.A解析：碱溶液的pH值一定大于7。7.C解析：Ca(OH)₂是碱。8.ABCD解析：pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强；pH值等于7时，溶液呈中性；pH值不可能小于0。9.B解析：石蕊试液在碱性溶液中变蓝。10.B解析：氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用于中和胃酸过多。二、填空题1.使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应2.使无色酚酞试液变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应3.中性4.氢气、盐5.盐、水6.HCl、NaOH、NaCl、H₂O7.碱性、酸性8.酸性、碱性9.红、黄10.Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH三、判断题1.×解析：导电性取决于离子浓度，不能一概而论。2.√解析：中和反应是放热反应。3.√解析：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。4.√解析：碱溶液的pH值一定大于7。5.√解析：酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。6.√解析：pH值等于14时，溶液呈强碱性。7.×解析：中和反应不一定生成沉淀。8.√解析：酸能与碱发生中和反应。9.√解析：碱能与酸发生中和反应。10.×解析：酸和碱不一定都能与水反应。四、简答题1.酸的化学性质包括：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应、与某些非金属氧化物反应生成盐和水。碱的化学性质包括：使无色酚酞试液变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应。2.pH值在生活中的应用包括：测定土壤酸碱度、测定水体酸碱度、测定食品酸碱度、调节药物pH值等。3.中和反应的原理是酸与碱反应生成盐和水，应用包括：中和酸性废水、治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。4.酸碱指示剂的作用原理是：在酸性和碱性溶液中，指示剂分子结构发生变化，导致颜色变化。五、应用题1.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O实验现象：稀盐酸是无色透明的液体，氢氧化钠溶液是无色透明的液体，反应后生成无色透明的盐溶液，并放出热量。2.化学方程式：Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O计算：设需要熟石灰的质量为x，1000升废水中硫酸的质量为：1000L×1kg/L×2mol/kg÷1mol=2000mol，根据化学方程式，1molCa(OH)₂中和1molH₂SO₄，所以需要Ca(OH)₂的质量为：2000mol×74g/mol÷0.9=16444.44g。3.实验现象：稀盐酸使酚酞试液不变色，使石蕊试液变红；氢氧化钠溶液使酚酞试液变红，使