2026学年九年级化学下册第四单元重难点第一次月考含答案及解析

2026学年九年级化学下册第四单元重难点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢注入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.在容器中直接加热浓硫酸D.使用量筒直接稀释浓硫酸3.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定不发生沉淀D.中和反应一定需要催化剂4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HClC.Na₂CO₃D.Ca(OH)₂5.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝B.酚酞试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变无色C.甲基橙试液遇酸性溶液变黄，遇碱性溶液变红D.以上说法均正确6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（未配平）7.下列关于酸的通性的说法中，错误的是（）A.酸能与活泼金属反应生成氢气B.酸能与碱发生中和反应C.酸能与某些盐反应生成新酸和新盐D.酸不能与金属氧化物反应8.下列关于碱的通性的说法中，正确的是（）A.碱能与酸发生中和反应B.碱能与某些非金属氧化物反应C.碱能与某些盐反应生成新碱和新盐D.碱不能与酸发生反应9.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.pH值等于7时，溶液呈中性D.pH值等于14时，溶液呈强酸性10.下列关于酸碱盐的说法中，正确的是（）A.盐一定是中性物质B.酸一定是电解质C.碱一定是电解质D.盐一定是非电解质二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：__________。2.浓硫酸具有__________和__________的性质。3.石蕊试液遇酸性溶液变__________，遇碱性溶液变__________。4.酚酞试液遇酸性溶液变__________，遇碱性溶液变__________。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气。6.碱的通性包括：能与__________反应生成盐和水，能与某些__________反应生成盐和水，能与某些__________反应生成盐和氧化物。7.pH值的范围是__________～__________，pH值等于7时，溶液呈__________性。8.写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：__________。9.写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：__________。10.浓硫酸稀释时，应将__________缓慢注入__________中并不断搅拌。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反应一定生成盐和水。（）4.浓硫酸具有吸水性和脱水性。（）5.石蕊试液遇中性溶液变紫色。（）6.酚酞试液遇酸性溶液变红。（）7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气。（）8.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。（）9.pH值等于14时，溶液呈强碱性。（）10.盐一定是中性物质。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸的定义及其主要性质。2.简述碱的定义及其主要性质。3.简述中和反应的定义及其应用。4.简述pH值的概念及其意义。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应进行中和实验，实验过程中记录了以下现象：（1）加入稀盐酸时，溶液的pH值逐渐减小。（2）加入稀盐酸至一定量时，溶液的pH值突然增大。请解释这些现象，并写出反应的化学方程式。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为了中和废水，需要加入适量的氢氧化钙溶液。已知氢氧化钙的密度为1.44g/cm³，摩尔质量为74g/mol，试计算需要加入多少摩尔的氢氧化钙才能将废水的pH值中和至7？3.某学生用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，实验过程中记录了以下数据：（1）取锌粒10g，稀硫酸100mL（浓度为1mol/L）。（2）反应完全后，收集到氢气500mL（标准状况下）。请计算锌粒的利用率和稀硫酸的利用率。4.某学生用碳酸钠与稀盐酸反应进行实验，实验过程中记录了以下现象：（1）加入稀盐酸时，溶液中产生大量气泡。（2）加入稀盐酸至一定量时，气泡产生速度明显减慢。请解释这些现象，并写出反应的化学方程式。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：NaOH是碱，不属于酸。2.B解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止热量集中导致溅出。3.B解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。4.B解析：HCl是酸，能与金属镁反应生成氢气。5.D解析：石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞试液遇酸性溶液变无色，遇碱性溶液变红；甲基橙试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄。6.C解析：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑是正确的化学方程式。7.D解析：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。8.A解析：碱能与酸发生中和反应。9.C解析：pH值等于7时，溶液呈中性。10.C解析：碱一定是电解质。二、填空题1.NaOH+HCl→NaCl+H₂O2.吸水性、脱水性3.红、蓝4.无色、红5.稀盐酸6.酸、非金属氧化物、某些盐7.0、14、中8.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O9.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑10.浓硫酸、水三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.×四、简答题1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。主要性质包括：能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐，具有腐蚀性等。2.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。主要性质包括：能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，具有滑腻感等。3.中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。应用包括：改良酸性土壤，处理酸性废水，治疗胃酸过多等。4.pH值是溶液酸碱度的一种表示方法，等于溶液中氢离子浓度的负对数。pH值越小，溶液酸性越强；pH值越大，溶液碱性越强；pH值等于7时，溶液呈中性。五、应用题1.现象解释：（1）加入稀盐酸时，溶液的pH值逐渐减小，因为稀盐酸是酸，会中和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子。（2）加入稀盐酸至一定量时，溶液的pH值突然增大，因为此时氢氧化钠被完全中和，继续加入稀盐酸，溶液变为酸性，pH值开始增大。化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O2.计算过程：废水体积：V=1L（假设废水体积为1L）氢离子浓度：c(H⁺)=0.01mol/L氢氧化钙摩尔质量：M(Ca(OH)₂)=74g/mol氢氧化钙密度：ρ=1.44g/cm³=1.44g/mL需要加入的氢氧化钙质量：m=c×V×M=0.01mol/L×1L×74g/mol=0.74g需要加入的氢氧化钙摩尔数：n=m/M=0.74g/74g/mol=0.01mol3.计算过程：氢气摩尔数：n(H₂)=V/Vm=500mL/22400mL/mol=0.0223mol锌的摩尔质量：M(Zn)=65g/mol锌粒的摩尔数：n(Zn)=10g/65g/mol=0.153mol锌粒利用率：η(Zn)=n(H₂)/n(Zn)×100%=0.0223mol/0.153mol×100%≈14.6%稀硫酸的摩尔数：n(H₂SO₄)=0.1L×1mol/L=0.1mol稀硫酸利用率：η(H₂SO₄)=n