高中化学必修作业8　氧化剂和还原剂

作业8氧化剂和还原剂[分值:100分](选择题1~12题,每小题5分,共60分)题组一氧化剂、还原剂等概念的考查1.下列物质在化学反应中常做还原剂的一组是 ()A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe2.(2024·河北邢台高一检测)下列物质中没有表现还原性的是 ()A.Si→SiO2 B.H2S→SO2C.SO2→SO3 D.HNO3→NO3.在下列反应中硫元素只显氧化性的是 ()A.2Al+3SAl2S3B.H2SH2+SC.S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑D.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O4.(2023·南京金陵中学高一期中)SiO2在高温下被C还原,这是“从沙滩到用户”的第一步反应:SiO2+2CSi+2CO↑,该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为 ()A.1∶2 B.2∶1 C.5∶2 D.2∶55.下列对溶液中的反应:X+2Y3+X2++2Y2+的叙述正确的是 ()①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+强A.②④⑥ B.①③④C.②⑤ D.①③⑤⑥题组二氧化性、还原性强弱比较6.(2023·郑州高一调研)有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列反应:①A2++BB2++A②A2++CC2++A③B2++CC2++B④C2++DD2++C由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ()A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+C.还原性:A>B>C>DD.还原性:D>B>C>A7.(2024·辽宁朝阳一中高一月考)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应不能发生的是 ()A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.O2+2HClH2O2+Cl2D.2Fe3++2I-2Fe2++I28.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,分别发生反应:SO2+2Fe3++2H2OSO42-+4H++2Fe2+,Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是 (A.Cr2O72-不能将SOB.还原性:Cr3+>Fe2+>SO2C.氧化性:Cr2O72->Fe3+D.两个反应中Fe3+均表现出还原性9.(2023·广东信宜二中高一期中)实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 ()A.NH4Cl中的氮元素被氧化B.NaNO2是氧化剂C.每生成1分子N2,转移电子的个数为6D.还原性:NH4Cl>N210.(2023·陕西西乡一中高一期中)汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应,生成两种无毒气体。下列说法错误的是 ()A.上述反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2B.氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1C.催化转化过程,还原剂是NO,被氧化的是COD.每生成2个CO2分子,转移4个电子11.某化学兴趣小组进行如下实验:实验①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体Cl2;实验②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的Cl2,溶液变为棕黄色的FeCl3溶液;实验③取实验②生成的溶液滴在淀粉⁃KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是 ()A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.Cl2不能使湿润的淀粉⁃KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性12.有下列三个反应:①Cl2+2FeCl22FeCl3②2Fe3++2I-2Fe2++I2③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是 ()A.①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2B.氧化性:Co2O3<Cl2<Fe3+C.根据反应①②可以推测反应:Cl2+2KI2KCl+I2可能发生D.在反应③中HCl做还原剂,在反应过程中全部被氧化13.(14分)(2024·重庆黔江中学高一月考)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。(1)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,故维生素C具有性(填“氧化”或“还原”,下同),在反应过程中维生素C发生反应。

(2)黑火药是我国古代的四大发明之一,爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中还原剂是,还原产物是,生成1个N2转移电子的数目为。

(3)高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接钢轨。其原理是该反应放出大量的热,置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里,冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为

,

其中被还原的物质是(填化学式)。

14.(12分)《南村辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片,其薄如纸,熔硫黄涂木片顶端分许,名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。已知反应:K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(1)(填元素名称)元素被氧化,(填化学式,下同)是氧化剂。

(2)是氧化产物,发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为。

(4)该反应中每生成3个Cl2转移个电子。

15.(14分)(1)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应:反应Ⅰ:HgS+O2Hg+SO2反应Ⅱ:4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4①反应Ⅰ中,还原产物是,反应中每生成1个SO2,转移个电子。

②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目:。

(2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。反应中被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比为。

(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图:①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为;反应Ⅱ中的氧化产物是。

②与传统消毒剂Cl2比较,NaClO2消毒效率是Cl2的倍(产物视为Cl-,以单位质量得到的电子数表示,结果精确到0.01)。

答案精析1.C2.D3.A[2Al+3SAl2S3反应中，S元素化合价由0价降为-2价，显氧化性，故选A；H2SH2+S反应中，S元素化合价由-2价升为0价，显还原性，故不选B；S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑反应中，单质硫中S元素化合价由0价升至+4价，显还原性，H2SO4中S元素化合价由+6价降至+4价，显氧化性，S元素既显氧化性又显还原性，故不选C；3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中，S元素化合价部分由0价升高为+4价、部分由0价降低为-2价，S元素既显氧化性又显还原性，故不选D。]4.A5.D6.A[根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物判断。由反应①得氧化性：A2+>B2+，还原性：B>A；由反应②得氧化性：A2+>C2+，还原性：C>A；由反应③得氧化性：B2+>C2+，还原性：C>B；由反应④得氧化性：C2+>D2+，还原性：D>C；综上所述，氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+，还原性：D>C>B>A。]7.C[若反应可以发生，则还原性：SO2>Fe2+，与已知相符，A正确；若反应可以发生，则还原性：SO2>I-，与已知相符，B正确；若反应可以发生，则还原性：Cl->H2O2，与已知不符，C错误；若反应可以发生，则还原性：I->Fe2+，与已知相符，D正确。]8.C9.C10.C[根据题意CO和NO在催化剂、高温条件下反应，生成CO2、N2，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，A正确；在反应中，CO做还原剂被氧化，NO做氧化剂被还原，CO2为氧化产物，N2为还原产物，氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1，B正确，C错误；每生成2个CO2分子，转移4个电子，D正确。]11.A12.C[①中Cl2为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产物；②中Fe3+为氧化剂，I-为还原剂，Fe2+为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+，B错误；根据反应①②可知，氧化性：Cl2>Fe3+>I2，因此反应Cl2+2KI2KCl+I2可以发生，C正确；在反应③中，每6个HCl参加反应，有2个HCl做还原剂被氧化，4个HCl起到酸的作用，D错误。]13.(1)还原氧化(2)CK2S、N212(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Fe2O314.(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)3∶4(4)6解析(1)反应中部分氯元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6价降低到+3价，被还